四川省眉山一中办学共同体2019届高三10月月考理科综合化学试卷Wo

中学学期试题Word版含答案

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眉山一中办学共同体2019届第五期10月月考试题

理科综合能力测试

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

4.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 O:16 Si:28 Fe:56 Ga:70 As:75 Cl:35.5

7．下列说法不正确的是（）

A. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

B. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

C. 金属钠着火，可用干沙灭火。

D.钢铁在潮湿的环境中易生锈，属于电化学腐蚀。

8、下列说法正确的是（）

A.20g重水与18g水中，中子数比为2:1

B.常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N A

C.7.1克氯气参与反应,转移电子数都为0.2N A

D.1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴阳离子个数比相同

9、苯是重要的化工原料和有机溶剂，下列有关苯的说法错误的是（）

A. 苯可以被高锰酸钾溶液氧化

B.苯可以与液溴混合后加入铁粉生成溴苯

C. 苯所有原子在同一个平面

D.溴水中加苯，振荡，静置，上层呈橙红色

10.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）

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A.31d和33d属于同种核素

B.气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C. e和其它四种元素均能形成共价化合物

D. b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐

11．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

12．燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是：

A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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B．当电路中有0.4mol电子转移时，消耗3.2gO2

C．电池工作时H+从右向左通过质子交换膜

D．微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量

13．下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是（）

A．氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝

B．0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液中：c(Na＋)＝3c(PO3－4)＋3c(HPO2－4)＋3c(H2PO－4)＋3c(H3PO4) C．将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小

D．含0.3 mol NaOH的溶液吸收0.2 mol CO2后的溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH －)>c(H＋)

26.（16 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

⑴红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这应用了SO2 的性。

⑵某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是。（用离子方程式说明）

⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

滴定时，KIO3和KI 在盐酸作用下析出I2： I－+ IO3－+ H+ = I2+ H2O

生成的I2再和水样中的亚硫酸盐反应：I2 + SO32－+ H2O = 2H++2I－+ SO42－

①配平析出I2： I－+ IO3－+ H+ = I2+ H2O

②滴定到终点时的现象是:

③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为 g / L

⑷已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

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①若装置A的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂是

②装置B中实验现象为，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

③装置C中反应的作用是：

27.（14分）某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

（已知：NH与、SiO、AlO能发生双水解而不能共存）

CO、、AlO

、

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的阳离子是①__________ ，ab段发生反应的总离子方程式为②_____________, Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为③______________。[要标明离子符号，如n（Fe3+）]．

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有上表中的离子是①__________________，它们的离子个数比为②_____________________，[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．ab段反应的离子方程式为③___________________________， bc段反应的离子方程式为④__________________________。

28.（14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

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已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)稀酸A的分子式是_____________________________________________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+___________________________________________。

(4) 在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________。

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________________________。

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是__________________________________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]

(14分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga________As(填“大于”或“小于”，下同)，

第一电离能B________Ga；

(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为________，As原子采取________杂化。

(4) 已知GaCl3晶体熔点：77.9℃，沸点：201 …… 此处隐藏：3054字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……