2015高考化学专题突破训练：专题19 分子结构与性质

专题19 分子结构与性质

一、选择题

1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

2.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A．NH＋4为正四面体形 B．CS2为直线形 C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形

3.下列现象与氢键有关的是( )

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子在较高温度下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C．①②③④ D.①②③ 4.下列叙述中正确的是( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是( )

A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4 C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3给出孤电子对，Cu2＋提供空轨道

6. （2014 邢台模拟）二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是( )

A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5H－5)之间为离子键 B．1 mol环戊二烯(

)中含有σ键的数目为5NA

C．Fe2＋的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 D．分子中存在π键 二、非选择题

7.按要求完成下列问题：

(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2＋的轨道表示式

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数： Co3＋ 、 CN

－

、 6 。

(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中

共价键的键角 平面正三角形 、 sp2 、 120° 。

(4)若Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2Cl2可能的结构简式________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

8.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，

且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。

请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p6 ；

(2)B和C的分子式分别是 HCl 和 H2S ；C分子的空间构型为 V 形，该分子属于 极性 分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 有气泡产生 ，该反应的化学

方

程

式

为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是 CH4O 。

9.(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式 1s22s22p63s2 。

(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。 请回答：

①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是 N2、O2 (填化学式)。

②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)______。

③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为 极性共价键(或共价键，或共价键与配位键) 。

④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为 平面三角形 ，中心原子的杂化方式为 sp2 。

10.A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：

(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p1 ；

(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 O>N>C (用元素符号表示)； (3)有关上述元素的下列说法，正确的是 ④⑤ (填序号)； ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4

属于离子晶体

③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强 ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

(4)CA3分子的空间构型为 三角锥形 ,1 mol B2A4分子中含有 5NA(或3.01×1024) 个σ键；

(5)ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高 。

第51讲

1．D 解析：p电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成σ键， py、pz电子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成π键，双键中有一个σ键，一个π键，三键中有一个σ键，两个π键，π键不能单独形成，A、B正确。σ键特征是轴对称，π键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，C正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D不正确。

2．C 解析：NH＋4、CS2、HCN、PCl3结构中价层电子对数分别为4对、2对、2对、4对，VSEPR模型分子为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体结构就是VSEPR模型，PCl3分子中有1对孤对电子，所以立体结构为三角锥形。

3．B 解析：氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的O—H共价键的强度有关。

4．B 解析：A中CO2为非极性分子，C中从HF到HI稳定性应依次减弱；D中H2O为“V”形分子(或角形)，故选B。

5．C 解析：此过程的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。反应后溶液中不存在任何沉淀，但Cu2＋转化为[Cu(NH3)4]2＋，所以Cu2＋的浓度减小，A项正确，C项错误；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道，D项正确；配合离子[Cu(NH3)4]2＋的配位数为4，B项正确。

6．D 解析：题目中明确说明是二茂铁[(C5H5)2Fe]分子，因此二 …… 此处隐藏：3721字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……