2014年中考一模复习·第十一单元《盐 化肥》真题练习(教师用

Microsoft PowerPoint-2014年中考一模复习·第十一单元《盐 化肥》真题练习 设计：江宗根【谢绝转发】

同 步 练 习

真 题

设计：江宗根

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生活中常见的盐

化学肥料

提醒： 1.鼠标滑过页面上下方的导航迅速定位习题； 2.根据提问,点击学生的答案“A、B、C、D”或“答案”、“三角”“解析”

1.(2013 黄石市)下列实验方案中，设计合理的是 A.用点燃的方法除去CO2中少量的CO ×

答案

B.加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸(氧 化镁难溶于水)√

C.用活性炭将硬水软化 ×D.用水除去生石灰中混有的碳酸钙 ×

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生活中常见的盐

化学肥料

2.(2013 自贡)推理是化学学习中常用的思维方法。 下列推理正确的是答案

A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物 一定是氧化物 ×;例如：H2O、MnO2 B.NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应 √ C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也 不能继续溶解其他溶质 ×;只是该物质的饱和溶液 D.盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没 有金属离子，不属于盐 ×;“铵”根离子题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

生活中常见的盐

化学肥料

3.(2013 昭通)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入 一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没 有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是 A.滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 √B.滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 √ C.滤出的固体中一定含银，可能含铜 √ D.滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银 ×

答案

解析 根据题意：银、铜离子有无被一定量的镁粉完全置换出 未知，但滤液中一定含有硝酸镁；稀盐酸也是一定量，有无完全 沉淀银离子也未知；由于银的金属活动性比铜弱，所以滤出的固 体中一定含银，银离子被完全置换出才能生成铜，即过滤前的混 合液中有单质铜就不可能含银离子，无银离子就不可能与稀盐酸 产生氯化银。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

生活中常见的盐

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4.(2013 泰安)化学实验是科学探究的重要途径。请 根据下列实验图示回答相关问题：

(1)A实验中，烧杯③的作用是 ； 比照 (2)B实验中，硬质玻璃管中的现象是 粉末由红色变黑色 ； 装置末端酒精灯的作用是 点燃尾气,防止CO污染空气 ；题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

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(3)C实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确 操作步骤为 ①④⑤(填序号),步骤⑤中玻璃棒的作 用是 防止液体局部过热导致液滴飞溅 ；若按照②③① 的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质 量分数 偏小 (填“偏小”或“偏大”)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

生活中常见的盐

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5.(2013 遵义)硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利 用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。

(1)试剂X的化学式是 H2SO4 ; △ (2)途径II中，Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O。从 环保和经济的角度分析，利用途径 Ⅰ (填“Ⅰ”或 “Ⅱ”)制取硫酸铜更合理；途径Ⅰ为金属单质铜与氧气在加热条件下生成黑色固体氧化铜，氧 化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜；途径II里，铜和浓硫酸反应要生成 二氧化硫会污染空气，且反应随着浓硫酸浓度的减小会越来越慢， 造成硫酸的浪费，所以应该选择途径I。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

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(3)通常情况下不反应的两种物质，在改变温 度和 反应物的浓度 后，也可能发生反应，如果 用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫 酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的 质量是 (选填字母) A.小于6.4g B.等于6.4g C.大于 随着反应的进行 设理论上可生成二氧化硫Xg Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸会变稀， 196 64 而使反应终止， Xg 20.0×98.0% 故难以生成6.4g 二氧化硫，即实 196 = 20.0×98.0% X=6.4 际上生成的气体 Xg 64 要小于6.4g题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

生活中常见的盐

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6.(2013 镇江)向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中 滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生； 继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶 液有白色沉淀。 (1)溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式： 2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O ; 浅绿色→黄色 3+ 2+ Fe →Fe (2)产生气泡的化学反应方程式： 催化剂 2H2O2 = 2H2O+O2↑ ; 不能误写催化剂为MnO2

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生活中常见的盐

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7.(2013 徐州)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活 中具有广泛的应用。下列说法不合理的是( ) A.生活中用食盐腌制咸菜 √答案

B.用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 √ C.用澄清石灰水检验CO2气体 √ D.重金属盐广泛用作食品添加

剂 × 1.人体内的新陈代谢和免疫系统主要靠人体内大量的 活化酶，而酶主要由蛋白质和相应的金属离子(Mn、 Co、Zn等金属离子)组成，一旦他们被其他重金属离 子(Cu、Cr、Hg、Pb、Ag等)替代，则酶就失去活性， 人体内的新陈代谢将终止。2.重金属盐还能使蛋白质 变形甚至凝固失去活性不能正常工作。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

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8.(2013 新疆)氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与 水的反应式为：Cl2+H2O=HCl+HClO,可用来鉴别自来水 与蒸馏水的是( )答案

A.酚酞试液 × C.氢氧化钠溶液 ×

B.氯化钡溶液 × D.硝酸银溶液 √

自来水与蒸馏水比较，多出H+、Cl-、ClO-,通过检验自 来水里的这些离子达到鉴别自来水和蒸馏水的目的；需 要注意的是，鉴别是依靠不同的实验现象，得出不同的 结论，虽然有些物质也能反应(如本题的A、C),但观 察不到明显的现象，不能用来鉴别。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

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9.(2013 武威)下列各组物质能在pH=1的溶液中大量 共存且无色的是( )答案

A.K2SO4 Ba(OH)2 KC …… 此处隐藏：3546字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……