【步步高】2014-2015学年高中化学 3.4 离子反应同课异构课件 鲁

第3章 物质在水溶液中的行为

第4节 离子反应

离子反应发生的条件1、生成沉淀 2、生成弱电解质 3、生成气体 4、发生氧化还原反应

生成沉淀(1)生成沉淀 两溶液能 生成沉淀 ，则离子反 应就能进行，由于生成沉淀的反应迅速且现 象明显，因此常用于 离子的检验 。 例如，可根据有无不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀 生成来检验溶液中有无 Ag+ 或 Cl- 存在； 根据有无不溶于稀盐酸的硫酸钡白色沉淀生成来检 验溶液中有无 SO42- 或Ba2+ 存在。

生成沉淀(2)沉淀转化 沉淀转化是一种由 难溶电解质 在 水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另外一 种 难溶电解质，使相应的离子度 降低 ，促进原沉 淀溶解而转化为新的沉淀。如 21、MgCO NaOH 溶液反应的离子方程式为： MgCO +2OH =Mg(OH) +CO 3与 3 2 3 -=AgI+Cl 2、AgCl 与NaI 溶液反应的离子方程式为： AgCl+I从上述反应可以看出MgCO3、AgCl沉淀能转 化为溶解度 更小 的Mg(OH)2、AgI沉淀。

生成弱电解质(1)生成弱电解质 若两溶液相互结合生成 弱电解质 ,复分解反应就能进 行。弱电解质包括弱酸、弱碱、水及极少部分盐。 如: NaOH + HCl的反应离子方程式为：CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为： NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3· H2O CH3COO-+H+=CH3COOH H++OH-=H2O

生成弱电解质(2)弱电解质转化为更弱的电解质 CaCO3 + 2CH3COOH==CH3COO-+Ca2++CO2+H2O

此反应之所以能进行是因为H2CO3(CO2 + H2O )比CH3COOH 酸性弱 ，或酸性 CH3COOH 强于 H2CO3

生成气体如果两溶液能相互反应生成 气体，则离 子反应就能够进行，如:Na2CO3溶液与盐酸 反应的离子方程式为： CO32-+2H+=CO2↑+H2ONH4Cl溶液与NaOH浓溶液反应的离子方程式 为： NH4++OH-=NH3↑+H2O 实验室常用上面这个反应检验溶液中有 无 CO32-和NH4+存在，因为中学阶段我们学 过的溶于水显碱性的气体只有 NH3 .

发生氧化还原反应(1)非原电池、电解池的反应 在溶液中，具 有 氧化 性和还原性的离子相遇时,二者能发生氧 化还原反应而使离子浓度 降低 ,从而发生 了 离子反应 。

发生氧化还原反应(2)原电池、电解池的反应 a、原电池 如 (-) Zn ∣CuSO4∣Cu(+) 原电池的电极反应及总 的离子反应方程式分别是 负极 Zn-2e=Zn2+ 正极 Cu2++2e=Cu ; 总的离子方程式 ： Zn+Cu2+=Zn2++Cu b、电解池 如电解饱和的食盐水 阳极 2Cl--2e- = Cl2↑ 阴极 2H+ + 2e-=H2↑ 总的离子方程式为： 2Cl- + 2H2O电解

2OH- + H2↑ + Cl2↑

一、物质的检验与含量测定[分组实验]

离子反应的应用AgNO3溶液 KSCN溶液

1.利用离子的特征反应检验一些常见离子

象]依次为 产生白色沉淀 、 产生浅黄色沉淀 、 产生黄色沉淀、

溶液变红 。 Ag++X-=AgX↓(X分别为Cl、Br、 I) [离子方程式] 、 [现 Fe溶液 +3SCN =Fe(SCN) 3 。 NaCl NaBr 溶液 [结3+ -

NaI溶液

FeCl3溶液

论]可利用上述离子反应来检验Cl-、Br-、I-、 Fe3+。此外，还可利用有关的离子反应检 验Ba2+、Ca2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、NH4+、Ag+、

Al3+、CO32-、SO32-、SO42-等离子。

2.利用离子反应测定测定溶液中相关离子的浓度 ⑴沉 淀 法 ⑵氧化还原滴定法

⑶中和滴定法：用已知物质的量浓度的 酸(或碱) 来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸) 的方法。 【分组实验】

已知浓度的HCl溶液

一定体积未知浓度 的NaOH溶液

滴 定 管

【想 一 想】

①何时停止滴加HCl?能否确定什么时候两者恰好反应？ ②滴入盐酸量能不能确定？如何准确确定滴入盐酸的体积？

③一定体积的氢氧化钠溶液该用何种仪器准确量取？

滴定管的构造特点

【思考】滴定管有几种？有什么区 别？分别盛放什么溶液？ 滴定管上有什么标注？0 刻线位置在哪里？最小分 刻度是多少？读数时读到 小数点后几位？向左图所 示的滴定管注入溶液后， 液面处于0刻度处，再将 滴定管中的液体全部放出， 放出的液体是否为25.00mL?

两位

1、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把 滴定管中溶液全部排出，则体积 A.等于30ml ( )

C.大于30 ml

√ √

B.等于20ml D.小于30ml

2、量取25.00mL的KMnO4溶液可选用仪器 A.50mL量筒 B.100mL量筒 C.50mL酸式滴定管

(

)

D.50mL碱式滴定管

设计实验方案用0.1000mol· L-1的盐酸标准溶液测 定未知浓度的NaOH溶液。 原理： HCl+NaOH=NaCl+H2O c(HCl) . V(HCl) = c (NaOH) . V(NaOH)

方案： 量取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液于锥 形瓶中并滴入2~3滴酚酞，然后滴入已知浓度 的盐酸溶液至恰好完全中和，测出消耗盐酸溶 液体积，即可计算出未知氢氧化钠的浓度。 仪器：

主要仪器:

滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、胶头滴管等.

指示剂：酚酞

[主要操作]

滴定前：查漏→洗涤→润洗→除气泡 → 调夜面→记刻度V1 滴 定：左控塞、右摇瓶、眼观色变和 流速、半分钟不变记刻度V2

[分组实验]用0.1000mol· L-1的盐酸测定10.00mLNaOH溶 液的物质的量浓度。 [计 算]

某中和滴定的实验数据如下表所示，通过计 算确定NaOH的物质的量浓度。实验 盐酸的浓度 滴定完成时滴入盐 编号 (mol/L) 酸的体积(m L) 1 2 3 0.1000 0.1000 0.1000 10. 10 10.00 9 .9 0 待测液NaOH溶液 的体积(m L) 10.00 10.00 10.00