高考第一轮复习——盐类水解、酸碱中和滴定(1)

高三化学人教版高三第一轮复习：盐类水解、酸碱中和滴定同步练习

（答题时间：45分钟）

一. 选择题：

1. （1996年上海高考试题） 物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）

A. 2CaCl

B. COONa CH 3

C. 3NH

D. S K 2

2. （1995年全国高考试题） COOH CH L mol mL 3/1.0100与mL 50L mol /2.0 NaOH 溶液混合，在所得溶液中（ ）

A. ][][][][3+--+>>>H OH COO CH Na

B. ][][][][3-+-+>>>OH H COO CH Na

C. ][][][][3-+-+=>>OH H COO CH Na

D. ][][][][3+--+>>=H OH COO CH Na

3. （1996年全国高考试题） 将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A. ][][][][4-+-+

>>>OH H Cl NH

B. ][][][][4+--+>>>H OH Cl NH

C. ][][][][4-++->>>OH H NH Cl

D. ][][][][4+-+->>>H OH NH Cl

4. （2000年广州测试题）25℃时，在浓度为L mol /1的424)(SO NH 、324)(CO NH 、

2424)()(SO Fe NH 的溶液中，测得其][4+NH 分别为a 、b 、c （单位为L mol /）。下列判断正确的是（ ）

A. c b a ==

B. c b a >>

C. b c a >>

D. b a c >>

5. （1994年上海高考试题） 为了配制+4NH 的浓度与-

Cl 的浓度比为1:1的溶液，可在Cl NH 4溶液中加入（ ）

① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH

A. ①②

B. ③

C. ③④

D. ④

6. （1999年上海高考试题） 把HAc L mol /02.0溶液和NaOH L mol /01.0溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（ ）

A. ][][+->Na Ac

B. ][][->Ac HAc

C. ][][][2HAc Ac H -=-+

D. L mol Ac HAc /01.0][][=+-

7. 物质的量浓度相同)/1.0(L mol 的弱酸HX 与NaX 溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）

A. ][][][][--+++=+OH X H Na

B. ][2][][+-=+Na X HX

C. 若混合液呈酸性，则][][][][][-++->>>>OH H HX Na X

D. 若混合液呈碱性，则][][][][][+--+>>>>H OH X HX Na

8. 用42/01.0SO H L mol 滴定NaOH L mol /01.0溶液，中和后加水至mL 100。若滴定时终点判断有误差：① 多加1滴42SO H ；② 少加一滴42SO H （设1滴为mL 05.0）。则①②中)(+H c 之比值是（ ）（高考科研题）

A. 3105?

B. 410

C. 50

D. 10

9. 等物质的量苛性钠的溶液分别用PH 为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为a V 、b V ，则两者的关系正确的是（ ）

A. b a V V 10>

B. b a V V 10=

C. a b V V 10<

D. a b V V 10>

10. 把一种碱MOH 加入到一种强酸HA 溶液中，反应后溶液呈中性。下列判断一定正确的是（ ）。（重庆市诊断题）

A. 加入的碱过量

B. 生成的盐不水解

C. 酸与碱等物质的量混合

D. 反应后溶液中)()(+-=M c A c

11. 下面是关于中和滴定的实验叙述：取mL 25未知浓度的HCl 溶液。

a . 放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。

b . 并将该瓶用待测液润洗过。

c . 加入几滴酚酞做指示剂。

d . 取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

e . 直接往其中注入标准NaOH 溶液，进行滴定。

f . 一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

在横线标明的操作中，有错误的是（ ）（北京市宣武区测试题）

A. d 、e 、f

B. b 、d 、c 、f

C. b 、d 、e

D. b 、c 、e 、f

12. 用已知浓度的盐酸来测定某32CO Na 溶液的浓度时，若配制32CO Na 溶液时所用32CO Na 中分别含有：① NaOH 、② NaCl 、③ 3NaHCO 、④ 32CO K 杂质，所测结果偏低的是（ ）（浙江省联考题）

A. 仅①

B. 仅②

C. 仅②③

D. ②③④

二. 填空题：

1. （4分）甲学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓的Cl NH 4溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓43COONH CH 溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关理论解释这些事实： 。

2. 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A. 在mL 250的容量瓶中定容成mL 250烧碱溶液；

B. 用移液管移取mL 25烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；

C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg ，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D. 将物质的量浓度为L Mmol /的标准42SO H 溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为mL V 1；

E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积mL V 2。

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）

，→ ，→ ，→ D ，→ 。

（2）滴定管读数应注意 。

（3）操作E 中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。

（4）操作D 中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。

（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的PH 约为 ，终点时指示剂颜色变化是 。

（6）若酸式滴定管没有用标准42SO H 润洗，会对测定结果有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）。

（7）该烧碱样品的纯度计算式为 。（济南市测试题）

3. （6分）已知25℃时L mol /1.0醋酸溶液的PH 约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的PH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解

呈碱性，增大了)(-OH c ，因而溶液的PH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使)(+H c 减小，因此溶液的PH 增大。你认为上述两种解释中 （填“甲”或“乙”）正确。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向L mol /1.0的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的PH 。

A. 固体COOK CH 3

B. 固体43COONH CH

C. 气体3NH

D. 固体3NaHCO

（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的PH 应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（已知25℃时，O H NH 23?的5108.1-?=b K ，COOH CH 3的5108.1-?=a K ）

4. 在42PO KH 溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：

设计一实验说明42PO KH 的电离程度比水解程度大： 。

5. （2000年天津测试题） O H AlCl 236?（代号为AC ）和])([62n n Cl OH Al -（代号为BAC ），都可以做水的澄清剂，其净水的原理是 。它们对水的PH 改变的影响是否一样大？原因是 。

6. （2000年西安模拟试题） 当溶液中9232101.8][][--+?>?CO Ba 时，就有3BaCO 析出；当9232101.8][][--+?<?CO Ba 时，则3BaCO 固体继续溶解。现将3BaCO 粉末放入水中充分搅拌，当达到溶解平衡时，测得溶液中L mol Ba /109][52-+?>，其原因是 。

【试题答案】

一. 选择题：

1. D

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