2010年高考化学一轮复习精品学案---氧化还原反应

2010年高考化学一轮复习精品学案---氧化还原反应

2010年高考化学一轮复习精品学案---氧化还原反应

一、 了解五对概念：

在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是：

二、 熟记五条规律：

1.表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有

还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2. 性质强弱规律

2010年高考化学一轮复习精品学案---氧化还原反应

3.反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中

最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原

剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧

化的是Fe2+

4.价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价

＋低价→中间价”的规律。

5.电子守恒规律

在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电

子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较

（1）由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

（2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 同理，不同的还原剂

2010年高考化学一轮复习精品学案---氧化还原反应

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如

可判断氧化性： ，根据铁被氧化程度的不同 ， 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的

程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

（5）根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液

的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：

，氧化性：。

击破考点一：化学反应的四种基本反应类型

例1：请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上。

(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________________。

(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是____________________。

(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是____________________。

(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是____________________

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________________。

A.2NaHCO

3

B. 2Na

Cl2

D．2KMnO

4 NaCO3 H2O CO2 2NaC l C.Zn CuSO4 ZnSO4 Cu K2MnO4 MnO2 O2

E. CaO CO2 CaCO3

2010年高考化学一轮复习精品学案---氧化还原反应

F．4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2

答案 (1)D (2)E (3)B (4)A (5)F

解析：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应、复分

解反应一定不是氧化还原反应、分解反应和化合反应有可能是氧化还原反应也有可能不是氧

化还原反应。

【变式训练1】

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域

的是（ ）

A.Cl2 2NaI I2 2NaCl

B.NH

4HCO3

D.3CO Fe2O3

答案：D

解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型范畴。A

为置换反应；B为分解反应，但该反应不是氧化还原反应，排除；C项为有单质参加的化合

反应，是氧化还原反应；D项不属于四大基本反应类型，但有化合价的变化，为氧化还原反

应，符合题意。

击破考点二：氧化还原反应的概念

例2 (2006年北京高考理综，8) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀

粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )

A.上述实验证明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

答案：A

解析：题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿

色气体为Cl2)；②Cl2+2FeCl2====2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)； NH3 H2O CO2 高温分解反应

C.4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 2Fe 3CO2

③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，

根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验②只能证明

Fe2+具有还原性，D错误。

【变式训练2】下列叙述正确的是 ( )

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

2010年高考化学一轮复习精品学案---氧化还原反应

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

答案：C

解析：本题属于易混淆基本概念的记忆题。A中氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易，

而非得失电子多少，例Na、Mg、Al的还原性依次减弱；金属阳离子可能有多种价态，被

还原后可能生成该元素的低价阳离子，例：Fe

3+Fe

2+Fe；C中根据原子结构的

有关知识，原子的核外电子总数=质子数，相同的核外电子总数说明其质子数相同，元素种

类相同，属于同种元素的原子，C正确；D中能与酸反应的氧化物，可能是两性氧化物或碱

性氧化物。

【变式训练3】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4。下列说法正确的是( )

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

2 C.产物中SO4有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂

答案：C

本题重点考查学生对氧化还原相关概念的辨析和计算能力。分析反应