(寒假总动员)2015年高三化学寒假作业 专题10 综合测试(十)(测)(

（寒假总动员）2015年高三化学寒假作业 专题10 综合测试（十）（测）（含解

析）

（考试时间：50分钟）

每题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分 1．下列关于硅的说法不正确的是

（ ）

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）

A．明矾作净水剂

B．液氨用作制冷剂 D．生石灰作干燥剂

C．铝制容器运输浓硫酸

3．下列有关金属认识正确的是（ ）

A．金属单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂

B．碱性氧化物都是金属氧化物

C．活动性强的金属均可从盐溶液中置换出活动性弱的金属 D．合金均比纯金属的熔点高、硬度大

4．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是 ．．．

（ ）

A．露置空气中，两者浓度均降低 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 C．一定条件下，两者均能与铜反应

D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2

5．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为3∶4，则加入铝粉的质量为 （ ） A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g

D．

1.6 g

6．将1.5mol Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中：①当OH刚好将溶液中的Al沉淀时；②当全部Ba刚好将溶液中的SO4沉淀时。两种情况下，生成沉淀的物质的量分别为

A．2mol、3mol B．2mol、1mol C．1.5mol、1.5mol D．2.5mol、

1.5mol

2－

－3＋2＋

7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入240 mL 2 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全 溶解，并放出标准状况下NO气体1.344 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在 加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为

A．无法计算 B．0.24 mol C．0.42mol D．0.21 mol

8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

9、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是

①无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH

＋

＋

－

＋

－

－

② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K、CO3、Na、AlO2 ③水电离的c(H)＝10

＋

－12

2－＋－

mol·L的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO3

2＋

＋

－

＋

2－

－1－－－＋2－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg、NH4、Cl、Na、SO4 ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO4、Na、Fe ⑥pH＝0的溶液中：Fe、Al、NO3、Cl、SO3 A．①③ B．②④⑤

C．①②⑤ D．③⑥

2＋

3＋

－

－

2－

－

－

2－

＋

3＋

10．酸性溶液中，Fe会被空气缓慢氧化为Fe。不同条件下，一定浓度的Fe的氧化率随时间变化关系如 下图所示。下列有关说法正确的是 （ ）

2+

3+

2+

2+

+

3+

A．该氧化过程的离子方程式为：Fe+O2+4H＝Fe+2H2O B．pH=1.5时Fe的氧化率一定比pH－2.5的大 C．Fe的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．其他条件相同时，80℃时Fe的氧化率比50℃的大

2+

2+

2+

第II卷（非选择题）

11．（8分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B

之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。

请回答下列问题：

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式______，并任写一种C的主要用途 。 (2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D能溶于强酸的原因(仅写出电离方程式即可)：_______________________。 ②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系： ．．．．．．．________________________________________________________________。

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为_________________________。

12. （10分）已知下列物质的氧化性：KMnO

4>Cl2>Fe>I2。某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)来验证：

3+

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹。÷ III． 试回答下列问题：

（1）A中产生氯气的化学方程式

（2）由湿润的淀粉—KI试纸变蓝的现 象得出的结论是

。 。

（3）写出步骤II 结束后检验B中阳离子的试剂： 现象：____________ 。 (4)打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是

-

。

(5)在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的I被氧化成单质

I2，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为 。

13. (17分)氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

(1)NaH是一种生氢剂,NaH与H2O反应放出H2。NaH含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”),NaH与H2O反应的化学方程式为 。 (2)写出实验室用锌与稀硫酸反应制取H2的离子方程式: 。

图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是 (填“a”“b”或“c”)。

(3)金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料。MOFs储氢材料比表面积大,空隙率高,储氢容量大,其储氢和放氢的原理可表示为

MOFs(s)+nH2

(g) (填字母)。

(H2)nMOFs(s) ΔH<0,则储氢时的适宜条件为

A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压

(4)某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。

已知:

H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。 (5)一定条件下,用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)

向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300 ℃时发生上述反应,10 min后达到平衡时各物质的浓度分别为:CO2 0.2 mol·L,H2 0.8 mol·L,CH4 0.8 mol·L,H2O 1.6 mol·L。 ①0~10 min内v(H2)= 。

②300 ℃时上述反应的平衡常数K= 。若200 ℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的ΔH (填“>”或“<”)0。

-1

-1

-1

-1

14. (15分)湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可以用氧化锌粗品(含有FeO、Fe2O3、CuO杂质)为 原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌, …… 此处隐藏：1879字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……