中考化学专题复习课件9

专题 9

金属

金属材料

考 点一

金属的性质

1.物理性质 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点高，具有良好的导电性、导热 性和延展性。在室温下，除汞外，金属都是固体。 2.化学性质 (1)与 O2 反应：许多金属在一定条件下可与 O2 发生反应。如：铁丝在 O2 中燃烧( 化学方 程式，下同)3Fe+ 2O2=====Fe3O4,铜受热 2Cu+ O2=====2CuO。 (2) 与 酸 反 应 ： 活 泼 金 属 可 与 酸 溶 液 反 应 生 成 盐 和 氢 气 ， 如 ： 锌 与 稀 硫 酸 Zn + H2SO4===ZnSO4+ H2↑,铁与稀盐酸 Fe+2HCl===FeCl2+ H2↑。 (3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成新金属和新盐，如：铁与硫酸铜 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu;铜与硝酸银 Cu+ 2AgNO3===2Ag+ Cu(NO3)2。点燃 △

考 点二

金属活动性顺序

3.金属活动性顺序K Ca Na Mg AlZn FeSn Pb H CuHgAgPt

― ― → 金属活动性逐渐减弱

Au

4.应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；排在氢前面的 金属能与酸反应放出 H2,而排在氢后面的金属不能与酸反应放出 H2;位置在前面的金属可 以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 5.注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。 (2)浓 H2SO4、 HNO3 具有强氧化性，与金属反应不能得到 H2,发生的反应不是置换反 应。 (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如： Cu 可以与 AgNO3 溶液反应置换出 Ag,但不能与 AgCl 反应。 (4)K、 Ca、Na 三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应， 而不是与盐反应。

考 点三

金属材料

6.金属材料包括金属和合金。 7.合金 (1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。属 于混合物(“混合物”或“化合物”)。 (2)一般合金比它的组成金属熔点低、硬度大、韧性强、光泽度好，即性能更优良。 (3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(Cu、Zn 的合金)等。生铁和钢 都是 Fe 和 C 的合金，区别是含碳量不同。

考 点四

金属的冶炼

8.高炉炼铁 (1)常见的铁矿石有：赤铁矿(主要成分 Fe 2O3)、磁铁矿(主要成分 Fe 3O4)、黄铁矿(主要 成分 FeS 2)、菱铁矿(主要成分 FeCO3)等。 (2)主要原理：在高温下，用 CO 作为还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。 如利用赤铁矿炼铁的反应原理：Fe 2O3+ 3CO=====2Fe+3CO2。(化学方程式) 9.湿法炼铜 原理：用铁将铜从它的盐溶液中置换出来。化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu。高温

考 点五

金属资源的保护

10.钢铁的锈蚀与防护 (1)铁生锈的条件：铁同时与氧气和水分共同作用，生成铁锈

(主要成分 Fe 2O3)。 (2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会加快铁生锈的速度。 (3)铁制品的防护 ①保持铁制品表面干燥和洁净。 ②在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂上机油、凡士林、油漆、橡胶、搪瓷、 电镀等。 ③将铁制品加金属镍、铬变成不锈钢等。 11.保护金属资源 (1)防止金属腐蚀。 (2)进行回收利用。 (3)有计划地、合理地开采矿物。

(2010· 台州)现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序为( ) A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲

【解析】金属越活泼，与氧反应越剧烈，甲、乙、丙三种金属与氧气反应，甲反应的现 象最剧烈，因此甲最活泼，乙反应的现象最不剧烈，因此乙最不活泼。

【答案】A

将 X、Y、 Z 3 块大小相同的金属片分别投入到 10%的稀盐酸中，X 表面无明显现象， Y 表面缓慢地产生气泡， Z 表面迅速产生大量气泡， 则 X、 Y、 Z 的金属活动性顺序为( B ) A.X>Z>Y B. Z>Y>X C.X>Y>Z D .Z>X>Y

(2010· 泸州)下列常见材料中，属于金属材料的是( A.不锈钢 B.玻璃钢 C.大理石 D.“塑料王”聚四氟乙烯

)

【解析】本题考查金属材料。金属材料中应用最广泛的是钢铁。不锈钢属于合金；玻璃 钢是在塑料中添加了玻璃纤维，并非真的钢铁；大理石属于硅酸盐材料；“塑料王 ”属于有 机材料。故选 A。 【答案】 A

没有金属，生活是难以想像的。请你根据所学知识回答下列问题： (1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元 素的种类比非金属元素的种类多。 由于金属具有特殊的组成和结构， 决定了金属具有优良的 物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是硬度较大和导热、导电性。现代社会以各 种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁。地壳中含量最丰富的金属是铝。 (2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性 质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属 易与氧气发生反应，该反应的实质是氧化反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其他 物质发生反应的根本原因是金属原子未达到稳定结构，易失电子。 (3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化 碳还原氧化铁的化学反应原理 3CO+Fe 2O3=====2Fe+ 3CO2。高温

专题训练34

金属

金属材料

(时间： 50 分钟 分值： 10

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一、选择题(每小题 3 分，共 39 分)

1.(2010· 内江)金属不具有的物理通性是( A.银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性解析：如铁是黑色，铜是紫红色答案：A

)

2.(2010· 株洲)下列有关金属的说法错误的是( ) A.金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C.炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一解析：金属汞常温下为液体。故 A 错，B、C、D 说法正确。

答案：A