非金属及其化合物关系图及方程式

非金属及其化合物关系图及方程式

非金属及其化合物

一、氯及氯的化合物

AgCl

⑴金属Na/Fe/Cu

不活泼的非金属H2/P

⑵非金属阴离子X－/S2-/NH32-2+2HCl

Cl2

HClO

-Ca(ClO)H2SO4

1, 氧化性：

KClO3

HCl/MnO2(△)

nF2 +2M→ 2MFn (表示大部分金属) F2 + H2 → 2HF F2 +Xe(过量)→ XeF2 2H2O+2F2→4HF+O2

2F2 +2NaOH→ 2NaF+OF2 +H2O

Cl2 +2Na点燃2NaCl(黄色火焰，冒白烟) 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3(红棕色烟，溶于水显黄色) Cl2+Cu点燃CuCl2(棕黄色烟，溶于水浓绿色，稀蓝色)

Cl2 +H2 光或点燃2HCl(点燃，苍白色火焰，瓶口冒白雾。光照爆炸) Si(粗)+2Cl2高温SiCl4 3Cl2 +2P点燃2PCl3(白雾) Cl2 +PCl3 点燃PCl5(白烟)

2Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2(无色变黄色，加CCl4橙红色) Cl2 +2NaI →2NaCl+I2(无色变棕黄色，加CCl4紫红色)

5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl(碘化钾淀粉溶液中滴加氯水直至过量，先变蓝色后蓝色消失)

[NaCl + AgNO3 → AgCl↓(白色) + NaNO3 NaBr + AgNO3 = AgBr↓(淡黄色)+ NaNO3

非金属及其化合物关系图及方程式

NaI + AgNO3 = AgI↓(黄色) + NaNO3 Cl2 +Na2S→2NaCl+S(黄色浑浊) Cl2 +H2S→2HCl+S(黄色浑浊) Cl2 +2FeCl2 →2FeCl3(绿色变黄色)

X2+SO2 +2H2O→H2SO4 +2HX(X=Cl/Br/I，氯气与二氧化硫等体积混合后无漂白性) H2SO3+X2+H2O→H2SO4+2HX Cl2 +H2O2 →2HCl+O2 还原性：SO32->I->Fe2+>Br- 2（水或碱中）歧化 Cl2+H2O→HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O(尾气吸收)

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O(制漂白粉) 3Cl2+6KOH（浓） 5KCl+KClO3+3H2O

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO(漂白原理) 2HClO光2HCl+O2(漂白粉失效) 3.氯气的制法 工业制法

电解氯化钠溶液 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑(氯碱工业)

电解熔融氯化钠 2Na + Cl2↑ 实验室制法

2↑+ 2H2O

实验室制取氯气

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O 14HCl+K2Cr2O7→2KCl+2CrCl3+3 Cl2↑+7H2O 6HCl+KClO3=3 Cl2↑+KCl+3H2O Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

MnO2+HCl--- MnCl2+Cl2↑+2H2O

(地康法）4HCl+O2催化剂、加热2Cl2+2H2O

非金属及其化合物关系图及方程式

4、HX的制法

H2SO4(浓) +CaF2 CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl微热NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl强热Na2SO4+2HCl↑ H3PO4（浓）+NaBr NaH2PO4+HBr↑ H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑ 5.HClO的氧化性 3HClO+HI→HIO3+3HCl HClO+H2SO3→H2SO4+HCl HClO+H2O2→HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2KClO3

二氧化锰

2KCl+3O2↑

加热

二、氧及氧的化合物（1）

O⑴金属Na/Fe/Cu

不活泼的非金属S/P/C/Si/H2⑵非金属阴离子X－/S2-/NH32-2+4

3

(△）

O2

－

O

2

2Na(点燃）

O222O2

24

1、O2

2Na + O2→ Na2O(钠放置在空气中变暗) 2Na + O2 4Al + 3O2

Na2O2（黄色的火焰，生成淡黄色固体）

点燃

2Al2O3 铝箔在氧气中剧烈燃烧

3Fe +2O2 点燃Fe3O4

非金属及其化合物关系图及方程式

4FeS2+11O2煅烧2 Fe2O3+8SO2 N2 + O2 放电 2NO S+O2→SO2 4P+5O2

点燃

P4O10(常写成P2O5，冒白烟) 点燃

2C+O2(少量)

C+O2(足量)

Si + O2

2CO

点燃

CO

2

SiO2(硅粉在氧气中燃烧 )

4NO + 6H2O 2N2+6H2O

4NH3 +5O2(

空气) 4NH3+3O2(纯)2H2S+3O2

点燃

点燃

2H2O+2SO2 2NO2

2NO + O2 2SO2+O2

催化剂 加热

2SO3

2CaSO3+O2→ 2CaSO4 P4S3+8O2

点燃

3SO2+2P2P5

SiH4+2O2=SiO2+2H2O 2.O3

2O3 NO或Cl 3O2(氮氧化物或氟里昂破坏臭氧层) PbS+2 O3=PbSO4+O2

2KI+ O3+ H2O=I2+2KOH+O2(湿KI-淀粉试剂检验空气中的臭氧含量) 3O2 放电或紫外光 2O3(雷电、复印机、高压电机) 3、H2O2

不稳定性：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 弱酸性：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 氧化性：H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

非金属及其化合物关系图及方程式

SO2+H2O2=H2SO4

还原性:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 ↑

二、硫及硫的化合物（2）

PbS

　Pb(CH3COO)⑴金属Na/Fe/Cu/HgHS

SO0Cu(△）

C（△）S（△）

3

SO32－

4

24

　S2(FeS)

1. S

氧化性：3S+2Al

△

△

Al2S3 S+Fe FeS S+2Cu

△

△

Cu2S

S+Hg=HgS(除去洒落地上的水银) 2S+C

CS2 S+H2

点燃

H2S

还原性：S+O2

SO2

S+H2SO4(浓)

△

3SO2↑+2H2O 2SO4+6NO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)

3S+6NaOH2. H2S

△

△

2Na2S+Na2SO3+3H2O

不稳定性：H2S

△

H2+S

还原性：Cl2+H2S=2HCl+S↓ 2H2S+O2(少量)→2S↓+2H2O 2H2S+SO2→3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O

非金属及其化合物关系图及方程式

3H2S+2HNO3(稀)→3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O→Na2SO4+6NaOH 酸性：H2S+Fe→FeS+H2↑ H2S+CuCl2→CuS↓+2HCl

H2S+Pb(CH3COO)2→PbS↓+2CH3COOH H2S+FeCl2→不反应

H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3

3.SO2与SO3 酸性氧化物的通性： SO2+H2O→H2SO3

SO3+H2O→H2SO4(要形成酸雾，常用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫) SO2+2NH3+H2O→(NH4)2SO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

2NH4HSO3+H2SO4→(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2→CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+Ca(OH)2→CaSO4+H2O

25

还原性：2SO2+O2 2SO3 0

VO

450C

2SO2+O2+2H2O→2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+X2+2H2O→H2SO4+2HX(X=Cl/Br/I) SO2+NO2→SO3+NO

氧化性：SO2+2H2S→3S+2H2O SO3+2KI→K2SO3+I2 4、亚硫酸

不稳定性：H2SO3→H2O+SO2↑ 氧化性：2H2SO3+2H2S→3S+2H2O

还原性：H2SO3+X2+H2O→H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2→2H2SO4 H2SO3+H2O2→H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl 3Na2SO3+2HNO3(稀)→3Na2SO4+2NO↑+H2O 5.硫酸

非金属及其化合物关系图及方程式

H2SO4(稀)+Fe→FeSO4+H2

浓硫酸的氧化性：H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe2 …… 此处隐藏：7459字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……