重庆一中高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

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2015年重庆一中高2017级高一上期期末考试

化学试题卷2015.1

化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137

Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 生活中下列应用涉及到氧化还原反应的是

A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂

C．明矾作净水剂D．过氧化钠作供氧剂

2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2

C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液

3．有四种化合物：①NaHCO3 ②Al(OH)3③Al④ Al2O3，既能和盐酸反应，又能和NaOH 溶液反应的物质有

A．1种B．2种C．3种D．4种

4.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者一定属于后者的一组是

A．胶体，分散系B．合金，纯净物

C．离子反应，氧化还原反应D．金属氧化物，碱性氧化物

5．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是

A．金属钠和硫酸铜溶液B．过氧化钠和氯化镁溶液

C．氧化钠和氯化铵溶液D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒

B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+

C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA

D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Na2O2溶于水：O22－＋H2O=2OH－＋O2↑

B．向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32-+2H+= H2SiO3(胶体)

C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：

Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

D．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：

Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

8．下列除杂所用的方法正确的是

A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液

B．除去粗盐中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后加适量的盐酸，蒸干C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤

D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤

9．下列所示实验合理的是

A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱

B．图2可“随控随停”制备少量氧气

C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液

D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀

10．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：

①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C

③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑,

下列说法错误的是

A．三个反应都属于氧化还原反应

B．①方法产物中可能混有过氧化钠

C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去

D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化

11.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．溶解后未冷却直接定容

C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水

D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

13．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－

4、NO－3

B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－

D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na＋、Cl－、NO－3

15.下列实验与对应示意图的关系正确的是

16．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤得到沉淀，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

17.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2,则参加反应的铁粉与原

溶液Fe3＋的物质的量之比为

A. 1∶4

B. 1∶3∶2 5∶8

18.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)

由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是

A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性

B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3.5

Ⅱ卷（共5个题，共66分）

二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）

19. (14分）硅是无机非金属材料的主角，其单质及其化合物应用范围广泛。

(1)下列有关硅材料的说法正确的是_______________________（填字母）。

A.高纯度的硅可用于制造光导纤维

B.玻璃、陶瓷、碳化硅都属于硅酸盐材料

C.熔融纯碱时不能使用陶瓷坩埚

D.可用二氧化硅溶于水制备硅酸胶体

(2) 保存NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃磨口塞，用离子方程式表示原因：

(3)工业上用石英砂和焦炭高温共热制取粗硅，同时产生一种可燃气体，该反应的化学方程式为 _______________________________________。实验室可用石英砂和过量的镁粉共热制取少量硅单质，反应结束后可用稀盐酸除去硅中混有的杂质。

(4)有一种矿石含青石棉，其分子式为Na2Fe5(OH)2Si8O22。该矿石中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为。将m g该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用c mol/L的酸性KMnO4溶液与Fe2+反应，用去V mL溶液。完善并配平该反应，MnO4-+ Fe2++ = Mn2++ Fe3++

该矿石中铁元素的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。20．(11分）已知甲、乙、丙、丁是中学化学的常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1) 若甲为焦炭，则乙的化学式为_____________。若要除去丙气体中含有的少量乙，可以将气体通过灼热的_____________________（填化学式）。

(2) 若甲为氨水，丁物质是一种常见的温室气体，则乙的化学式是，写出丙与过量的NaOH浓溶液共热的离子方程式。

(3) 若甲、乙、丙均含有的元素是地壳中含量最多的金属元素，则丁可以是(填序号) A．HCl …… 此处隐藏：2340字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……