2016创新设计高考总复习化学人教版课件：2-05.考点强化 离子

第二章

化学物质及其变化 1.考点精讲

考点强化： 离子反应及离子方程式

2.典例剖析 3.总结归纳 4.变式训练 5.真题演练

1.考点精讲

1.离子反应 概念 实质 —反应前后粒子的种类和数量发生改变 发生氧化还原反应 离子反应 条件 发生复分解反应

2.离子方程式书写的关键和正误判断图解

写根据离子方 程式书写的

1.关键：看物质在水溶液 中的主要存在形式。 2.“拆”:

拆

步骤及注意事项判断离 离子方程

删

易溶易电离的物质：强酸、 强碱、大多数可溶性盐(醋 酸铅除外)。 3.“不拆”单质、气体、氧化物、难溶 物、弱电解质、多元弱酸酸 式酸根离子及非电解质。 4.微溶物：“清液”拆，“浊 液”不拆；产物中，一般不拆。

式的正误

查

2. 典例剖析

【典例 1】(2014· 北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的 是 A.测 0.1 mol· L-1

( C ) 的氨水的 pH 为 11: NH3· H2O NH4 +OH通电+ -

B.将 Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====Cu2 +2Cl- + -

D . Al 片 溶 于 NaOH 溶 液 中 ， 产 生 气 体 ： 2Al + 2OH + 2H2O===2AlO2 +3H2↑-

此时CuCl2发生了电解，生成Cu和Cl2。

转 解析

【典例 2】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( D ) A.MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2: MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体： + + Al3 +3H2O === Al(OH)3↓+3H C.Na2O2 溶于水产生 O2: + - Na2O2+H2O === 2Na +2OH +O2↑ D.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应： - + - HCO3 +Ca2 +OH === CaCO3↓+H2O

解析

【解析】 HCl在水中完全电离，应拆分成离子形式，所以 A错 误； Al3+ 发生水解，其离子方程式应用可逆号连接， B错误； Na2O2 与水反应，离子方程式未配平， C错误 ;D 项离子方程式 符合离子配比要求，正确。

3.总结归纳

判断离子方程式正误的角度

1.观察物质拆分准不准(1) 弱电解质不拆； 拆”; (4)单质、气体、氧化物均不拆；(5)浓硫酸不拆，浓盐酸、 (2)易溶强电解质拆难溶物不拆；

(3) 微溶物在反应物中“清拆浊不拆”,在产物中“不

浓硝酸拆。2.分析离子方程式平不平 (1)原子是否守恒； (2)电荷是否守恒；

(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。

判断离子方程式正误的角度3.判断产物对不对 (1)变价元素的产物； (2)量不同时的产物； (3)滴加顺序不同时的产物。 4.判断是否符合客观事实 (1)是否符合反应原理；

(2)是否符合反应物的配比

4.变式训练

【变式 1】下列离子方程式正确的是( B )。 A.Cl2 通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.双氧水中加入稀

硫酸和 KI 溶液： H2O2+2H +2I ===I2+2H2O C.用铜作电极电解 CuSO4 溶液：电解 2Cu+O2↑+4H+ 2Cu2++2H2O=====+ -

D.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：- + 2- 2S2O2 + 4H ===SO 3 4 +3S↓+2H2O

解析 A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误； C 项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解 CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产物应 为SO2、S、H2O,错误；B项正确。 解析显/隐

【变式2】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的

是 ( D )。 A.用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的 硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS): 2- Cu2++ SO4+PbS===CuS+PbSO4 C.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中通过施用适量CaSO4 ,可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3===CaCO3+Na2SO4 D.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO3+2CO2转解析

5.真题演练

【真题 1 】 (2014· 大纲全国， 11) 下列离子方程式错误的是 ( C )。 + - + - A. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2 +2OH +2H +SO2 4 ===BaSO4↓+2H2O+ B.酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2:2MnO- + 5H O + 6H 4 2 2

===2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2 +2OH ===Mg(OH)2↓ D .铅酸蓄电池充电时的正极反应： PbSO4 + 2H2O - 2e ===PbO2+4H +SO2 4+ - - - +

转解析

【真题 2】 (2014 四川卷，3)能正确表示下列反应的离子方程 式是：- - - - +

( D )

A.Cl2 通往 NaOH 溶液中：Cl2+OH =Cl +ClO +H2O B.NaHCO3 溶液中加入 HCl:CO2 3 +2H =CO2↑+H2O C. AlCl3 溶液中加入过量稀氨水： Al3 +4NH3· H2O 4NH4 +2H2O 4H2O+ - + - + +

AlO2 +

-

(说明：AlO2 即为鲁科版的[Al(OH)4]-)

D.Cu 溶液于稀 HNO3:3Cu+8H +2NO3 =3Cu2 +2NO↑+解析

- - - 【解析】 Cl2 通往 NaOH 溶液中： Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O,

A 错误； 碳酸氢根不能拆， B 错误； 氢氧化铝不溶于过量的氨水， C 错误；D 选项正确。