2005年北京高考理科综合 - 浙江省温州中学

2005年北京高考理科综合

第I卷

6、高压电机，复印机工作时会产生臭氧。该气体有强氧化性，。下列叙述不正确的是( ) ．．．

(A)臭氧和氧气是氧的同素异形体 (B)臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝

(C)臭氧的存在对人体有益无害 (D)臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

7、在一定温度不同压强(P1<P2)下，可逆反应

2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(

)

0 t 0 t 0 t 0 t

(A) (B) (C) (D)

8、右图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、(

(A)常压下五种元素的单质中Z的单质的沸点最高 (B)Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 (C)W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 (D)Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 9、下列说法中正确的是( )

(A)含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

(B)等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水中的c(OH－)相等

(C)乙酸分子和甲酸甲酯分子中共价键数相等

(D)等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等

10、将足量的稀盐酸加入到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是( )

(A)Mg、AlCl3、NaAlO2 (B)KNO3、NaCl、CH3COONa

(C)NaClO、Na2SO3、BaCl2 (D)Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

11、下列有关pH变化的判断中，正确的是( )

(A)随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH减小

(B)随着温度的升高，纯水的pH增大

(C)新制氯水经光照一段时间后，pH减小

(D)NaOH溶液久置于空气中，pH增大

12、下列实验操作中，先后顺序正确的是( )

(A)稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水

(B)为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中

(C)为检验酸性溶液中的Cl－和SO－42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

(D)在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸

13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂( )

①银氨溶液；②溴的四氯化碳溶液；③氯化铁溶液；④氢氧化钠溶液

CH3——O COOH HO OCH3 ＝CH—COOH

2CH＝CH 2 )

乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸

(A)②和③ (B)③和④ (C)①和④ (D)①和②

26、(14分)

有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的防腐剂。A可以使溴水褪色，。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常情况下B为无色晶体，能与NaOH溶液发生反应。

⑴A可以发生的反应有___________________(选填序号)。

①加成反应；②酯化反应；③加聚反应；④氧化反应

⑵B分子所含官能团的名称是__________________________、_______________________。

⑶B分子中没有支链，其结构简式是_____________________________________，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是___________________________________________。

⑷由B制取A的化学方程式是__________________________________________________。

⑸天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

HCl NH3

天门冬氨酸的结构简式是_______________________________________________________。

27、(15分)

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：

①X可分别与Y

、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物。

②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：

⑴Z2Y的化学式是________________________。

⑵Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_______________________________________________。

⑶如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。

A

ZW的饱和溶液

接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C(I)的电极名称是________________________(填写正极或负极)。

C(II)的电极反应式是______________________________________。

⑷铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式________________________________________________________________________。

28、(18分)

某校化学小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3 ·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

)

B(酒精喷灯加热) 碱石灰 氧化铜

水 D E

碎瓷片 A C

⑴装置B中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

⑵装置E中的现象是_________________________________________________________。

＋⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作

方法_____________________________________________________。

⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3 ·6H2O晶体，设计流程如下：

Cl2

滤液FeCl3溶液 FeCl3 ·6H2O晶体 I II

①步骤I中通入Cl2的作用是____________________________________________________。

②步骤II中从FeCl3 稀溶液中得到FeCl3 ·6H2O晶体的主要操作包括：

__________________________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)_________________

_____________________________________________________________________________。

29、(13分)

CO、CH4均为常见的可燃性气体。

⑴等体积的CO、CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是______________。

⑵已知在101Kpa时，CO的燃烧热为283KJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是_______________________________________________________________________。

⑶120℃、101Kpa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 ①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_____

_____________________________(保留2位有效数字)。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a和b关系的数学表示式是____________________。

答案：6、C；7、B；8、D；9、C；10、B；11、C；12、D；13、A；

26、⑴①③④；⑵碳碳双键、羧基；⑶HOOC—CH＝CH—COOH；CH2＝CH(COO …… 此处隐藏：2116字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……