盐类水解影响因素

盐类水解影响因素

(三)影响盐类水解的因素1、内因： 盐本身的性质 、内因：(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. (1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 盐的离子对应的酸或碱越弱 (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大

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练习： 练习：1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为 分别为7 液的pH分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 2、K(HNO2) > K(CH3COOH) > K(HClO) 、 ( ( ) ( ) 溶液pH由大 的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液 由大 、 、 到小的顺序是： 到小的顺序是： NaClO > CH3COONa > NaNO2 。

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2、外界条件对水解平衡的影响-外因 、外界条件对水解平衡的影响 外因已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， 稀溶液中存在如下水解平衡， 已知在 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件 水解的条件. 通过实验探究促进或抑制

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条件 升温 加水

移动方向

Fe3++3H2O

n(H+) c(H+) pH值 Fe 值

Fe(OH)3+3H+ 3+水解程 度

现象

右移 增大 增大 减小 增大 右移 增大 减小 增大 增大

黄色变浅 黄色变浅 黄色加深 黄色加深 红褐色沉淀 黄色加深 及气体产生 黄色变浅

FeCl3 右移 增大 增大 减小 减小 HCl 左移 增大 增大 减小 减小 NaOH 右移 减小 减小 增大 增大NH4Cl 左移 增大 增大 减小Na2CO3 加铁粉

减小

右移 减小 减小 增大 左移 减小 减小 增大

增大 有红褐色沉淀 减小

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(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大 浓度 (2)温度 水解反应是中和反应的逆过程， (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程. 是吸热过程. 升温促进水解 (3)溶液酸碱度: (3)溶液酸碱度: 溶液酸碱度 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解. 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.

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(4)水解互促： (4)水解互促： 水解互促①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方 若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底， 程式用等号，沉淀和气体用箭号。 程式用等号，沉淀和气体用箭号。 若不能生成气体和沉淀离开体系， ②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻 方程式用( ),气体不用箭号 气体不用箭号。 底，方程式用( ),气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O

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常见双水解

情况： 常见双水解情况：Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al(OH)4〕( ) Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al(OH)4〕( ) NH4+与 SiO32-

试写出上述双水解反应的离子方程式。 试写出上述双水解反应的离子方程式。

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练习1、为了使Na2S溶液中的 (Na+)和C(S2-)比值变小， 、为了使 溶液中的C( 比值变小， 溶液中的 ( 可加入的物质是( 可加入的物质是( ) CD A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 ，加热 、在纯碱溶液中加入酚酞溶液， 后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶 产生白色沉淀， 液，观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去 ， 原因： 用离子方程式和简要文字说明表示) 原因： (用离子方程式和简要文字说明表示) 。

在纯碱溶液中CO32-水解 在纯碱溶液中 CO32-+H2O HCO3-+OH-,加热水解平衡右移， 加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入 浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平 浓度减小， 使 衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。 衡左移， 浓度减小，酚酞褪色。 浓度减小

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(四)盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性 、 硫酸铵溶液： 如：硫酸铵溶液： 显酸性 氟化钠溶液： 氟化钠溶液：显碱性 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 强酸酸式盐只电离 不水解，一定显酸性。 只电离， 如：HSO4(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 弱酸酸式盐既电离又水解 既电离又水解。 电离强于水解，显酸性， 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性， 水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-

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2、配制和储存易水解的盐溶液时 ， 需考虑抑 、 配制和储存易水解的盐溶液时， 制盐的水解。 制盐的水解。 如，配制FeCl3溶液？ 配制FeCl 溶液？ 粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe 将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解 配制CuSO 溶液？ 配制CuSO4溶液？ 溶于水，加入稀硫酸抑制Cu 将CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制Cu2+的水解

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3、比较盐溶液酸碱性的强弱 、

(1)pH NaA大于 NaB ) 大于 HA HB 酸性 大于AlCl3, (2)pH MgCl2大于 ) Al(OH)3 碱性 Mg(OH)2 ( ) ( ) (3)用一个盐的性质证明 (OH)2是 )用一个盐的性质证明Cu( ) 弱碱

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练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 物质的量相同的下列溶液， H+ 浓度由大到小顺序是( C ) 浓度由大到小顺序是( ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A. ④③②① C. ③②④① B. ①②③④ D. ③④①②

如：将金属镁投入

到氯化铵溶液中有气泡产生

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4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 、判断溶液中离子能否大量共存。 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解， 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 ， 则不能在溶液中大量共存。 则不能在溶液中大量共存。

Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al(OH)4〕( ) Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al(OH)4〕( ) NH4+与 SiO32-

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5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al 如制备 2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制 会完全水解，只能由干法直接反应制取。 取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 溶液、 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液 存放的试剂瓶用橡胶塞

NH4F溶液 溶液存放在塑料瓶中。 存放在塑料瓶中。

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7、某些盐溶液加热蒸干产物 、 溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? (1)NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 ) 溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? (2)Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 ) 溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? (3)FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么 ) 溶液加热蒸干后最终产物是什么? (4)Al2(SO4)3溶液 …… 此处隐藏：2422字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……