科学八下第二章总复习

空气与水的复习

第二章总复习(一)

2013-7-12

空气与水的复习

1、空气的成分按体积分数，氮气为 78% ,氧气为 21% , 二氧化碳为 0.03% 。

无色无味 不易 2、氧气是一种__________的气体，______溶于水, 密度比空气______ 略大 使带火星的木条复燃 3、检验氧气的方法_______________________。4、写出分解双氧水制取氧气的化学反应方程式2H2O2MnO2

2H2O +

O2↑

使澄清的石灰水变浑浊 5、检验二氧化碳方法：__________________________ 化学方程式：___________________________________ CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O

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第一节 空气的成分

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考考你：1、如下图，某同学用燃烧红磷的方法测定空 气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气 体积分数小于1/5,对此，你认为下列做法或 想法不可取的是( ) A、检查实验装置是否漏气 B、可能红磷的量不足，没有除尽氧气 C、没有冷却至室温就打开止水夹， 进入瓶内的水减少 D、将红磷改成足量的木炭， 重新实验

D

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2、2004年人类对火星的探索取得了重大突破。如图为 火星大气含量示意图。与地球空气的成分相比较， 下列说法正确的是( ) A、火星大气N2的体积分数大于地球空气中N2体积分数 B、火星大气CO2的体积分数小于地球空气中CO2体积分数 C、火星大气中没有水汽，地球大气中有水汽 D、火星大气中有稀有气体，地球空气中没有稀有气体

C

3、根据上题情况，下列说法正确的是( A、声音在火星上无法传播 B、金属铁在火星上不会生锈 C、火星上适合植物进行光合作用CO2

BN2

)

Ar等

D、火星上不会形成风

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第二节 氧气 1、氧气的主要物理性质、化学性质、 用途。 2、氧化反应及其概念。 3、实验室制取氧气的方法(过氧化氢分解和高 锰酸钾加热分解), 实验室制取氧气的仪器名 称、装置的连接、检验气密性的方法、收集方 法和检验氧气的方法。 工业上制氧的方法。 4、燃烧的条件，剧烈氧化和缓慢氧化区别， 灭火和火灾自救的一般方法。

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一、氧气的性质1、物理性质无色无味的气体 不易溶于水 密度比空气略大 -183℃淡蓝色液态氧 -218℃雪花状蓝色固体

2、化学性质 与硫反应 (比较活泼) 与铁反应 助燃性 与碳反应 与磷反应

鉴别氧气方法：使带火星的木条复燃SO2 点燃 3Fe 2O2 Fe3O4 点燃 C O2 CO2 点燃 4P 5O2 2P2O5 S O2 点燃

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物质在空气和氧气中燃烧的不同现象反应物 空气 硫+氧气 燃烧，火焰为 蓝色；刺激性 气味的气体 铁+氧气 不燃烧 现象 氧气 生成 物 化学方程式

燃烧，火焰为 SO2 蓝紫色；刺激 性气味的气体

S O2

点燃

SO2

剧烈燃烧；火 Fe3O4 点燃 星四射 3Fe 2O2 Fe3O4C O2 点燃 CO2

碳+氧气 燃烧，发出红 剧烈燃烧，发 CO2 光 出白

光

磷+氧气 燃烧；大量白 剧烈燃烧，发 P2O5 烟 出白光；大量 点燃 4P 5O2 2P2O5 白烟 铝+氧气 不燃烧 剧烈燃烧，发 Al2O3 出白光；

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S + O2 3Fe + 2O2

点燃点燃 点燃

氧化物SO2 Fe3O4 CO2 2P2O5

氧 化 性

C + O2

+ 5O2 点燃 4P

氧 化 反 应

上述4个反应属于什么反应？氧气在这些反应中 表现出了什么性质？

氧化反应：物质与氧发生的化学反应。氧化剂：氧化反应中提供氧的物质称为氧化剂。 氧化剂具有氧化性。 氧化物：有二种元素组成,其中一种是氧元素 的化合物

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考考你：1、下列对氧气性质的说法，正确的是 (

B)

(A)有可燃性

(B)能支持燃烧

(C)不溶于水 (D)密度比空气小

2、下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激 性气味的气体是 (

C)

(A)镁带 (B)红磷 (C)硫粉 (D)铁丝

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3、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作

或现象不正确的是 ( B )(A)先在酒精灯上加热细铁丝 (B)盛氧气的集气瓶底没有水或沙子 (C)生成物为黑色固体 (D)剧烈燃烧、火星四射、放出热量

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4.下列实验现象的描述，错误的是( B ) A.红磷燃烧时冒出大量白烟； B.硫粉在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰； C.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射； D.燃着的火柴放在集满CO2的瓶内，火焰熄灭； 5.下列属于氧化物的是( C ) A、臭氧 B、氯化氢 C、水

D、碳酸钙

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二、氧气的实验室制法方法1:分解双氧水2H2O2MnO2

2H2O +

O2↑ 固—液反应

方法2:加热分解高锰酸钾2KMnO4

△

↑ K2MnO4 + MnO2 + O22KCl 3O2 固—固反应

方法3、加热分解氯酸钾2KClO 3 MnO 2

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方法一、过氧化氢制氧气2H2O2MnO2

2H2O +

O2↑

反应物：过氧化氢

原料：

催化剂：二氧化锰(一变二不变： 改变反应速率，反应前后质量不变， 化学性质不变)

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实验步骤：20-50ml 过氧化氢 检: 检查装置的气密性 装: 装药品 夹: 将烧瓶夹到铁架台上 开: 打开分液漏斗的开关 收: 用排水法收集氧气 移: 从水槽中移出导管 关: 关上开关

50毫升水 0.5克 MnO2

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①排 水 法：

②向上排空气法

A.适用范围 A.适用范围 密度比空气大的气体 不易溶于水的气体 B.优点 B.优点 1.易于收集到较纯的气体 操作较为方便 2.便于观察气体是否已经收集满