无机化学题库13-P区元素答案(4)

2538.×0.50

与KI反应生成的I2为： 在pH ≈ 1时，IO3

12.69 - 0.0152 × 0.50 × 4 × 253.8 = 4.974 (g)

所以 IO3=

4.974

= 0.0131 (mol·dm 3)

2538.×3×0.50

四、问答题 ( 共258题 ) 1. 10 分 (1300)

选用AgNO3溶液。在四支试管中分别加入溶液后滴加AgNO3适量：(1)生成黄色沉淀，(2)、(3)生成白色沉淀，(4)棕黑色沉淀；对(2)、(3)试管用小火加热，试管(3)中转化为棕黑色沉淀。

离子方程式：

(1) 3Ag+ 3H2PO4

+

= AgPO↓(白) (3) 2Ag+ HPO= AgHPO↓(白)

△ H PO+ 2Ag↓(棕黑) AgHPO+ HO =

(4) 4Ag+HPO+ 2HO = 4Ag↓(棕黑)+ HPO+ 3H

(2) Ag+ PO3

+

= AgPO↓(黄) + 2HPO

3

4

3

4

32

3

3

4

+

2 3

23 2

2

+

2

234

+

2. 10 分 (1309)

2- 2

由 (1)只能说明PO34、CO3、S 等有可能存在。

2 3 2 2 由 (2)可知，SO24肯定存在，BaSO4不溶解于HCl。CO3、PO4、S2O3、SO3有

可能存在。

由 (6)可知，S2-、S2O23肯定不存在，因为Ag2S是黑色沉淀，Ag2S2O3虽是白色沉淀，

但很快会转变为黑色的Ag2S。

由 (3)不能肯定Br 、I 不存在，因为加入的只是少量氯水，如有强还原性离子(如SO23)

存在，则强还原性离子会首先把氯水反应掉。

因为混合液中如有SO2它也会使Ba(OH)2变混浊。 由 (4)不能确定CO23的存在，3存在，

由 (5)不能确定强还原性离子SO23的存在，因为混合液的pH = 12，I2会歧化而使I2

淀粉的蓝色褪去。

2- 2 通过以上分析可知：SO24肯定存在，S、S2O3肯定不存在，而其它离子则不能确定

其存在与否。 3. 10 分 (1312)

试剂为稀盐酸。

溶 液 现 象 Na2S H2S↑，湿Pb(Ac)2试纸变黑。 Na2S2O3 S↓，SO2↑，气体通入KMnO4使溶液紫色消失。 Na2SO3 SO2↑，气体通入KMnO4使溶液紫色消失。 Na2SO4 不变。 Na2CO3 CO2↑，通入Ca(OH)2溶液有白色CaCO3↓ 。 Na2SiO3 H2SiO3(凝胶)生成。 Na3AsS3 As2S3↓黄，H2S↑，湿Pb(Ac)2试纸变黑。 Na2SbS3 Sb2S3↓桔红，H2S↑，湿Pb(Ac)2试纸变黑。 4. 10 分 (1317)

(1) P4 + 3KOH + 3H2O 3KH2PO2 + PH3

(2) PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O

=

(3) 4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O 2NaHSO4 + 8HCl

(4) 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH 2[Au(CN)2] + Zn 2Au + [Zn(CN)4] (5) Ni + 4CO △ Ni(CO)4

=

==

△ Ni + 4CO Ni(CO) ==

4

=

=

2-

5. 5 分 (1320)

(1) CH4 因为NH3分子中，N原子上有孤对电子，对成键电子排斥作用大。

因为Cl2O分子中电子对偏向电负性较大的O，排斥力较大。 (2) Cl2O

(3) NH3 因为N的电负性大于P，成键电子对间排斥作用大。

++ (4)NO2 因为 杂化轨道不同，NO2中N原子用sp杂化轨道成键；NO2中，N原子用

sp2杂化轨道成键。 6. 10 分 (1325)

(1) < < (2) > (3) >

(4) > > (5) > > (6) > > (7) < (8) < (9) > (10) > 7. 5 分 (1326)

(1) 超氧化钡 (2) 叠氮化氢或叠氮酸 (3) 羟氨 (4) 焦硫酸或一缩二硫酸 (5) 次磷酸钾 (6) Na2SO4·10H2O (7) Na2S2O3·5H2O (8) Na2S2O4·2H2O (9) P2H4 (10) H5IO6 8. 10 分 (1327)

XeFNP

Ca(OH)2 NaOH NH3 XeO3 Mg(OH)2

NH3 HF NH3 PH3 HClO

AsCl3

H3AsO3 HCl

I2+P红 H3PO3 HI

Bi(NO3)342 BiONO3 Ca(OH)2 SiO2·H2O HNO3 C2H2 HCl

9. 5 分 (1329)

Si原子有3d空轨道，能与N的p轨道形成d - p π 键， 在三甲硅烷基胺 (SiH3)3N分子中，

N原子与三个甲硅烷基结合时采用sp2杂化，故为平面型结构；由于剩下的孤对电子(pz2)已与Si形成d - p π 键，因此，碱性很弱。

三甲基胺 (CH3)3N分子中，C无能量低的d轨道可利用，与N结合时，N原子采用 sp3杂化，还有一对孤对电子，故为锥型结构，且碱性较强。 10. 5 分 (1331)

Al

2↓

(1)

2+

Mg 4

Sn2+ PbSO4↓ (2)

SnS23

Pb2+ Sn2+

(3)

↓ 11. 5 分 (1332)

(A) Na2S2O3；(B) SO2；(C) S；(D) SO24，Cl；(E) BaSO4 12. 5 分 (1333)

N2+：KK (σ 2s)2 (σ 2s*)2 (π 2py)2 (π 2pz)2 (σ 2px)1

7 2

= 2.5 有成单电子，顺磁性。 2

O22-：KK(σ 2s)2 (σ 2s*)2 (σ 2px)2 (π 2py)2 (π 2pz)2(π 2py*)2(π 2pz*)2

8 6

= 1 无成单电子，逆磁性。 键级 =2

键级 =

H2-：(σ 1s)2(σ 1s*)1

2 1

= 0.5 有成单电子，顺磁性。 2

13. 5 分 (1334)

键级 =

B2H6 IF5 NO2

H

BH

H

FF

FF

O

O

-

H

H

2 S4O6 (PO3)44

O

O

O

4-

O

2-

O

O14. 5 分 (1335) (1) Kr 氪 4s24p6，Kr在p区。 (2) Ti 钛 3d24s2 (3) Sb 锑 5s25p3 15. 5 分 (1336)

Be+ C+

2

2

键级

不成对电子数 16. 5 分 (1337) (1) TlI具有共价性；

(2) 硫酸根中的S与O之间的d - p π 键较强； (3) F的电负性大，NF3中N原子上的电荷密度小。 17. 10 分 (1338)

结构式均见下图 CH4 8/2 = 4 (对) 正四面体 图(1) NH3 8/2 = 4 (对) 三角锥型 图(2) H2O 8/2 = 4 (对) Ｖ型 图(3) HF 8/2 = 4 (对) 直线型 图(4) ClO 8/2 = 4 (对) 直线型 图(5)

8/2 = 4 (对) Ｖ型 图(6) ClO2

ClO3

+ O2 O2 O22

0.5 1.5 2.5 2 1 1 1 1 2 0

8/2 = 4 (对) 三角锥型 图(7)

8/2 = 4 (对) 正四面体 图(8) ClO4

电子构型均是四面体，中心原子均采用sp3杂化。

(1)

HH

(2)

(3)(4)

(5)

-

(6)

(7)

OOO

- (8) O

ClO

-

O

18. 5 分 (1339)

IVA族的：碳、硅、锗、锡、铅。 VIA族的：氧、硫、硒、碲、钋。

按照核外电子排布的规则(即三大原则)，它们的价电子构型为： IVA族 ns2 np2 (n = 2，3，4

，5，6) 电子的填充形式：( 有二个未成对电子 VIA族 ns2 np 4 (n=2，3，4，5

，6)

电子填充方式： ( 有二个未成对电子 19. 10 分 (1340)

N2分子 …… 此处隐藏：3035字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……