二轮复习导学案化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡

考纲展示:

1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性。

4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行简单的计算。 5.理解外界条件(c、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考情分析:

分析近三年各地高考的试题，本专题是重点命题范围，主要命题角度有反应速率计算、平衡状态判定，K的计算和图像综合问题，预计2014年的命题角度不会改变。 【知识储备1】．化学反应速率 1.提高化学反应速率的措施：

升高温度 增大浓度 增大压强（压缩体积） 使用催化剂 例题1：对可逆反应N-1

2 (g)+3H2(g)

2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol下列叙述正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 例题2：下列说法中正确的是（ ）

A．升高温度只能加快吸热反应速率 B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C．使用正催化剂只加快正反应速率 D．催化剂可以改变反应速率 2.易错警示：

．化学反应速率是指某一段时间内的平均速率，误认为是瞬时速率。 ．保证单位的完整:注意化学反应速率的单位，勿遗漏，勿错误书写。

．化学反应中不能用纯液体、固态物质的变化来表示反应速率，因为纯液体和固态物质的浓度视为常数。 ．固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多，但块状

固体量的增减，不影响化学反应速率。 【知识储备2】1.化学平衡状态的判断

例题3：下列方法中可以证明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_______ ___ ① 单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;

② ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I键断裂;

③百分组成ω(HI)=ω(I2); ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;

⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时; ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化; ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化; ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;

⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化; ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 例题4：可逆反应：2NO2(g)

2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧NO的消耗速率和生成速率相等 ⑨2v(NO2)正 = v(O2)逆 注意：反应过程中的变量不再变化时，说明达到平衡状态了。 2.分析化学平衡移动的一般思路

3.等效平衡的分类

4.易错警示

．化学平衡移动，化学反应速率一定改变，但化学反应速率改变，化学平衡不一定移动，

．忽视物质的状态。在分析压强大小或物质的量的多少对化学反应速率的影响时，一定要注意物质的状态，最后归结到浓度的变化，用浓度的变化分析化学反应速率的变化。

．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，此处的“减弱”是在改变后的基础上减弱，并不能抵消，更不能超越。 ．化学平衡正向移动，反应物转化率不一定增大。

．化学平衡移动，平衡常数不一定改变；温度改变，平衡常数一定改变。

、“惰气”对反应速率和平衡的影响 ①恒温恒容：

充入“惰性”气体→总压强增大→反应物浓度未改变―→反应速率不变―→平衡不移动 ②恒温恒压条件：

充入“惰性”气体→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小―→平衡向气体体积增大的方向移动 【知识储备3】化学平衡图像 1.常用解题方法：

(1)“先拐先平”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。 (2)“定一议二”：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 2.易错警示：

(1)浓度改变时反应速率图像的变化中，v′(正)或v′(逆)是连续的，无跳跃性；温度、压强改变时其图像中v′(正)或v′(逆)是不连续的，有跳跃性。

(2)条件对v(正)、v(逆)的影响趋势是一致的，即v(正)增大时，v(逆)也一定增大(改变浓度的瞬间除外)，只是倍数可能不同。

(3)压强对化学反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为：

3.常见图像 以反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，m＋n＞p＋q且ΔH＞0为例 (1)v-t图像 (2)c-t图像

(3)c或α(转化率)—p(T)图像

(4)其他：其他条件不变时，某反应物的转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中表示v(正)＞v(逆)的点是3，表示v(正)＜v(逆)的点是1，而2、4点表示v(正)＝v(逆)。 【知识储备４】 化学平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。

K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态

对于可逆反应aA(g)＋b

C(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：

浓度商Q＝cc C ·cd D

c A ·c B

(3)判断可逆反应的反应热

若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 (4)计算反应物或生成物的平衡浓度及反应物的转化率。

【易错警示】①计算平衡常数时，要利用各物质的“平衡浓度”来计算，切勿均利用各物质的“物质的量”来计算而导致错误。

②计算平衡常数时，固体或纯液体浓度视为常数1，不出现在表达式中，还应注意分子与分母不能颠倒。 ③化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数，若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变；若反应方向改变，则化学平衡常数变为原平衡常数的倒数。 ④代入公式中浓度为实际微粒总浓度，不考虑微粒来源。