高中化学选修五期末考试题(2)

来源：网络收集时间：2026-08-25

导读： 32.分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （） A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 33.下列说法错误的是（） A. 不易失去电子的原子不一定得电子能力强 B. 存在离子键的化合物不一定是离

32.分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 33.下列说法错误的是（）

A. 不易失去电子的原子不一定得电子能力强 B. 存在离子键的化合物不一定是离子化合物

C. 组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点不一定越高

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

三、填空题（每空1分，共13分）

PMR中峰的强度之比为。

（2）在常温下测得某芳香烃C8H10的PMR谱，观察到两种氢原子给出的信号，其强度之比为

2∶3 ，试确定该烃的结构简式为

。

四、推断题（每空1分，共15分）

（1）钠的卤化物的熔点与__________有关，随着该物理量的增大，___________减小，故熔点依次降低；

（2）硅的卤化物的熔点与___________有关，随着该物理量的增大，___________增大，故熔点依次升高；

（3）钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物熔点高得多，这与__________有关，因为_______________________________________________，故前者熔点远远高于后者。

37.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含

有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

（1）A的结构简式为___________________；（2）A的名称为______________________；

（3）A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“否”)；（4）A是否存在顺反异构体？_________(填“是”或者“否”)。

38.核磁共振氢谱（PMR）是研究有机物分子结构的一种重要方法。已知有机化合物中处于同一位置的氢原子在PMR中为同一组信号峰，谱中峰的强度与分子中给定类型的氢原子数成正比。

（1）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）在PMR中可能有组信号峰，甘油在

（1）写出元素T的离子结构示意图_______，写出元素X的最简单氢化物的电子式___________，写出元素Z基态原子的核外电子排布式__________________________________；

（2）T、Y可分别与氢元素形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，a中心原子的杂化轨道为________,b分子的立体结构为_________,分子极性较大的是（用分子式表示）______；在海底和冰川底部蕴藏着大量的由a和b形成的笼状化合物，它们的晶体类型是_______；

（3）T与Y也可以形成一种常见的有毒气体YT，请写出一种与该物质互为等电子体的分子的化学式:____________；

（4）T、X、Y、Z电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）____________，探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，上述四种元素的单质中有一种元素的单质化学性质明显不同于其它三种元素的单质，该元素是（用元素符号表示）___________。

40.有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

（4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是

a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基

五.实验题（每空2分，共14分） 41. 已知实验室制备1，2-二溴乙烷

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

有关数据列表如下：

请回答下列问题：

（1）B的结构简式为 C中含有的官能团-X的名称为

（2）反应④的反应类型为

（3）反应①的化学方程式为

试确定： A的结构简式. （4分）

回答下列问题： (1)

反

应

原

理是

27.某烯烃和烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中各烃的体积分数（4分）

___________________________________________________________

(2)在装置C中应加入，(填正确选项前的字母)其目的是_______________

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是； (4)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

六、计算题（8分）

26.纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：

①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍

②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水 ③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）

三、填空题

化学参考答案

一.二.选择题（机读）

36.（1）离子半径；晶格能

（2）相对分子质量；范德华力(分子间作用力)

（3）晶体类型；钠的卤化物为离子晶体，其熔点主要取决于离子键的强弱，

硅的卤化物为分子晶体，其熔点取决于分子间作用力，而离子键比分子间作用力强得多

CCH3

⑷ C (1) (2)2,3-二甲基-2-丁烯（3）是（4）否

H3C

CH3

38.（1） 3 ， 4：2：1：1 （2）

四、推断题

(1) 1s22s22p63s23p1 或 [Ne] 3s23p1（2）sp3、正四面体形、H2O、分子晶体 (3) N2

(4) O>N>C>Al Al

40.⑴CH3CH2CH2OH 羧基 ⑵加聚反应 ⑶

五.实验题

(1)

(2)c 吸收反应中可能生成的酸性气

体（3）溴的颜色完全褪去 (4)蒸馏

(5)避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。

六、计算题（8分）

26.（4分） ⑴ C3H4O5 ⑵ HOOC-CH(OH)-COOH

27. 解： M－

=13.2×2=26.4，故必有CH4 （2分） n=(4.48/22.4)mol=0.2mol, m=26.4g/mol×0.2mol=5.28g m(CH4)=5.28g—3.36g=1.92g

n(CH4)=(1.92/16)mol=0.12mol (2分) ∴ n(烯)=0.2mol—0.12mol=0.08mol 0.12

∴ 甲烷的体积分数为 ×100％=60％（2分）

0.2

烯烃的体积分数0.08

为0.2

×100％=40％

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