九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识清单(新版)新人教版

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1 碳和碳的氧化物

单元知识清单

一、金刚石、石墨和C 60的物理性质和用途的比较

二、单质碳的化学性质

1.稳定性:常温下,碳的化学性质不活泼。

2.可燃性:

(1)碳在空气或氧气中充分燃烧生成 二氧化碳 ,反应的化学方程式为 C+O 2

CO 2 。

(2)碳在空气或氧气中不充分燃烧生成 一氧化碳 ,反应的化学方程式为

2C+O 22CO 。 3.还原性:

(1)实验现象: 黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊 。

(2)实验结论:碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 。

(3)说明:

①该反应在高温下进行,在酒精灯火焰上加网罩可以使火焰集中并提高温度。 ②固定试管时试管口略向下倾斜,防止产生的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂。

③实验结束时,应先 将澄清石灰水中的导管移出 ,再 熄灭酒精灯 ,以防止液体倒流炸裂试管。

三、碳的氧化物

1.二氧化碳、一氧化碳的性质和用途的比较:

物质 物理性质 化学性质 用途

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2

O

2

CO+CuO

2.二氧化碳、一氧化碳的鉴别与除杂:

(1)CO2和CO的鉴别方法:

①用燃着的木条,能被点燃的是CO,能使燃着的木条熄灭的是CO2。

②通入澄清石灰水中,能使澄清石灰水变浑浊的是CO2,无明显现象的是CO。

③通入紫色石蕊溶液中,能使紫色石蕊溶液变红的是CO2,无明显现象的是CO。

④通过灼热的氧化铜,能使黑色的氧化铜粉末变红的是CO,无明显现象的是CO2。

(2)互为杂质时的除杂方法:

①CO中混有CO2杂质时,可以通过足量的澄清石灰水。

②CO2中混有CO杂质时,可以通过足量灼热的氧化铜。

注意:CO2中混有CO杂质时,不能用点燃的方法除去CO,因为CO2不支持燃烧,CO2中混有的少量CO无法被点燃。

四、碳和碳的化合物间的转化

2

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3

写出相应的化学方程式:

① C+O 2

CO 2 。 ② 2C+O 22CO 。 ③ C+CO 22CO 。 ④ 2CO+O 2

2CO 2 。 ⑤ CaCO 3CaO+CO 2↑ 。

⑥ CO 2+Ca(OH)2CaCO 3↓+H 2O 。

⑦ H 2CO 3H 2O+CO 2↑ 。

⑧ CO 2+H 2O H 2CO 3 。

五、二氧化碳的实验室制取

验满

将燃着的木条放在 集气瓶口 ,若木条熄灭,说明已收集满 检验 将产生的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,证明生成的气体是CO 2[发

生反应的化学方程式:CO 2+Ca(OH)2CaCO 3↓+H 2O]

六、实验室制取气体应采用的装置

1.发生装置的选择:由反应物的状态和反应条件决定。

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(1)反应物是固体,且反应需要加热,可选用图甲所示装置。

(2)反应物是固体与液体或液体与液体,且反应不需要加热,可选用图乙所示装置。

2.收集装置的选择:由气体的密度及其在水中的溶解性决定。

(1)气体不易溶于水且不与水反应,用排水法收集。

(2)气体密度大于空气,用向上排空气法收集;气体密度小于空气,用向下排空气法收集。

七、二氧化碳对生活和环境的影响

1.对人体健康的影响:二氧化碳本身没有毒性,因此不会使人中毒,但其不能供给呼吸,浓度高时会使人窒息,甚至死亡。

2.温室效应:

(1)产生的原因及防治措施:

(2)危害:

①两极冰川融化,海平面升高,淹没部分沿海城市。

②土地沙漠化、农业减产等。

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