2019高考化学二轮复习 专题十四 化学与技术综合练习.doc(2)

(4)尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S 和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。

(5)结合图(a)和图(b)可知图(b)具有产品纯度高的优点。

答案：(1)69 (2)Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑0.49

(3)CaSiO3液态白磷固态白磷

(4)SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3

(5)产品纯度高(浓度大)

6．锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图(a)所示。

图(a)两种干电池的构造示意图

回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______________，正极发生的主要反应是________________________________________________________________________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________________________________________________________________。

(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

①图(b)中产物的化学式分别为A____________，B____________。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______________________________。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________(填化学式)。

解析：(1)①普通锌锰电池的负极材料是锌，电解质溶液是氯化铵。由反应总方程式可知该电池的负极电极反应式为Zn－2e－＋2NH3===Zn(NH3)2＋2，用总反应减去负极电极式即可得到正极电极反应式为2MnO2＋2NH＋4＋2e－===2MnOOH＋2NH3；

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点有：碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极材料改装在电池的内部；碱性电池使用寿命比较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高，不易被腐蚀。

(2)①由工艺流程图可知最后分离出来的物质A为ZnCl2，B为NH4Cl。

②由题中的信息可知反应后生成的紫色溶液为高锰酸钾，由氧化还原反应的规律可知另一种黑褐色的固体应该为MnO2，在该反应中锰元素发生了歧化反应，化合价部分升高部分降低，反应的离子方程式为：3MnO2－4＋2CO2===2MnO－4＋MnO2↓＋2CO2－3。

③用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极吸引阳离子，所以氢离子在阴极放电生成氢气。

答案：(1)①Zn NH4Cl MnO2＋NH＋4＋e－===MnOOH＋NH3

②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极材料改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性高(答对一条即可，其他合理答案也可)

(2)①ZnCl2NH4Cl ②3MnO2－4＋2CO2===2MnO－4＋MnO2↓＋2CO2－3③H2