2019高考化学二轮复习 专题十四 化学与技术综合练习.doc

2019高考化学二轮复习专题十四化学与技术综合练习

1．(2015·海南高考)(双选)下列有关海水综合利用的说法正确的是(CD)

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及到氧化还原反应

D．海水提镁涉及到复分解反应

解析：选CD。A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制金属钠，错误；

B.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘涉及化学变化，错误；

C.海水中溴元素以溴离子形式存在，海水提溴涉及到氧化还原反应，正确；

D.海水提镁涉及到复分解反应，正确。

2．(2015·新课标Ⅰ卷)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写名称)。

(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________________________________________________________________________

(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有________(填字母)。

A．分馏塔B．离心机

C．反应釜 D．框式压滤机

(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O2－7被还原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为________。

解析：(1)海绵铜的主要成分是Cu与CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu 被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为CuSO4，而不是硝酸铜；

(2)步骤③反应后过滤，说明步骤③反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤③发生的离子反应为2Cu2＋＋SO2－3＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO2－4＋2H ＋；

(3)根据步骤③发生的离子反应可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸；

(4)CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的

原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；

(5)用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；

(6)根据题意，CuCl与K2Cr2O7发生氧化还原反应，K2Cr2O7被还原为Cr3＋，则a mol/L b mL K2Cr2O7溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab×10－3×2×3 mol＝6ab×10－3mol，＋1价Cu会被氧化为Cu2＋，根据得失电子守恒，则CuCl的物质的量是6ab×10－3mol，则样品中CuCl的质量分数是(6ab×10－3mol×99.5 g/mol)/m g×100%＝0.597ab/m×100%。

答案：(1)CuSO4或Cu2＋温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解

(2)2Cu2＋＋SO2－3＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO2－4＋2H＋(3)硫酸

(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化

(5)BD (6)0.597 ab/m×100%

3．(2015·海南高考)铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如上图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有________。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为________________________________________________________________________、________________________________________________________________________；

高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和________________________________________________________________________ (填化学式)。

(2)已知：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋494 kJ·mol－1

②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283 kJ·mol－1

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

ΔH ＝－110 kJ ·mol －1

则反应Fe 2O 3(s)＋3C(s)＋3/2O 2(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)的ΔH ＝________kJ ·mol －1。理

论上反应________放出的热量足以供给反应________所需的热量(填上述方程式序号)

(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如上图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的________部分，主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________； 熔融造气炉相当于高炉的________部分。

(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO 2污染空气，脱SO 2的方法是________。 解析：(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，用以除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO 2)，化学反应方程式为CaCO 3CaO ＋CO 2↑、CaO ＋SiO 2CaSiO 3；高炉排出气体的主要成分有N 2、CO 2和CO 。

(2)根据盖斯定律：①＋②×3得反应Fe 2O 3(s)＋3C(s)＋32O 2(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)的ΔH ＝－355 kJ ·mol －1。理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量。

(3)分析流程图知“二步熔融还原法”炼铁工艺中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分。

(4)脱SO 2的方法是用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等)。

答案：(1)石灰石 CaCO 3CaO ＋CO 2↑

CaO ＋SiO 2CaSiO 3 CO

(2)－355 ②③ ①

(3)炉身 Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2 炉腹

(4)将高炉气通过石灰乳

4．(2015·山东高考)工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x 气体(含NO 、NO 2)制备NaNO 2、NaNO 3，工艺流程如下：

已知：Na 2CO 3＋NO ＋NO 2===2NaNO 2＋CO 2。

(1)中和液所含溶质除NaNO 2及少量Na 2CO 3外，还有________(填化学式)。

(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。

(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 3的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。

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