物化实验思考题答案 精

原电池电动势的测定1．为何测电动势要用对消法？对消法的原理是什么？答：因为原电池的电动势定义是在I=0时才能测出准确值，当电路中有电流时，电极处产生极化作用，即电极电势降低，测量值低于实际值，故必须在I=0时测，而只有对消法可以做到其理由是在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电势，这样待测电池中就没有电流通过，外加电势差的大小就等于待测电池的电动势。2．在用电位差计测量电动势时，若检流计的光点总向一个方向偏转可能是什么原因？答：可能是因为此时的电动势值偏大，或偏小，也就是某一个值在调节时就偏大或偏小，一开始值调过大或设置值刚开始时过小。3．怎样用实验值计算标准电极电势？“标准”是指什么条件？答：运用公式可得，“标准”指的是在此时的室温下，发生的电极反应。4．测电动势为什么要用盐桥？如何选用盐桥以适用于不同的系统？答：为了尽量减小液体接界电势，所以要用盐桥来消除。选用盐桥溶液时，只要不与原溶液发生作用即可使用。5．标准电池在使用时应注意哪些问题？答：接电路时，一定要“正接正，负接负”，在开始测原电池电动势前要先校正。纯液体饱和蒸气压的测定七、思考题1．什么叫液体的饱和蒸气压？其与温度的定量关系遵循什么方程？答：在一定温度下，纯液体与其气相达平衡时蒸气的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压。饱和蒸气压与温度遵循Clausius－Clapeyron方程。2．本实验是采用什么方法测定的水的饱和蒸气压的？使用的测量装置叫什么？答：本实验是采用静态法即平衡管法测定的水的饱和蒸气压的。使用的测量装置叫平衡管。3．什么时候读取压力计上的读数？使用真空泵应注意哪些问题？答：当平衡管B管和C管液面相平时读取压力计上的读数。真空泵在使用时，开、关之前都应先使真空泵与大气相通，否则可能产生倒吸现象。4．压力计上的读数就是该液体的蒸气压吗？其与克—克方程中的p是什么关系？答：不是，压力计上的读数就是管中的压强与外界压强的差值。其与克—克方程中的p是什么关系为：P* = P大气－|P计| 5．怎样知道系统是否漏气？答：开启冷凝水；打开放空活塞阀1及阀2，使系统通大气；压力计采零。打开真空泵（注意：开、关真空泵前都要先打开缓冲瓶上的活塞，与大气相通），开启阀3与阀2，关闭阀1（三阀均为顺时针关闭，逆时针开启），系统减压至1×104pa时关闭阀3，停止气泵工作。观察数字压力表的读数在数分钟内不变表明系统不漏气，否则漏气。最大泡压法测定溶液的表面张力最大泡压法测定溶液的表面张力最大泡压法测定溶液的表面张力最大泡压法测定溶液的表面张力七、思考题1．毛细管端面为什么要和液面相切？毛细管插入过深而不与液面相切对实验结果将产生什么影响？答：与液面相切才能测出准确的，若插入过深，则会产生液位差，会使值偏小。2．为什么测定水的Δpmax ? 答：因为，故必须先得出Δpmax，可测得K仪器常数，即而算出不同浓度下溶液的表面张力。3．本实验中测定溶液的表面张力，浓度以由稀至浓为宜，为什么？答：因为更换溶液时，低浓度的溶液对比略高浓度的溶液影响很小。4．气泡逸出速度对实验结果有何影响？答：气泡不可太快，否则吸附平衡来不及在气泡表面建立，测得的表面张力也不能反映该浓度下真正的表面张力值。5．测定乙醇水溶液表面张力时，为何无需清洗毛细管和测量管？测定折光率应在何处取样？答：因为测出Δpmax后，用阿贝折射仪可测出此溶液的浓度，所以不用清洗毛细管和测量管，测定折光率应时在测量管处取样。燃烧热的测定七．思考题1．在本实验中哪些是系统？哪些是环境？系统和环境通过哪些途径进行热交换？这些热交换对实验的结果影响怎样？如何克服和进行校正？答：系统是氧弹。环境有水槽、外界环境。系统和环境通过反应热传给氧弹再传给水再传给外界，搅拌会给体系增加热量。由环境辐射和搅拌引进的热量所造成的升温热；量计向环境热漏造成的温度降低。做雷诺校正图进行校正。2．为什么要对温度进行校正？简述雷诺校正图的涵义。答：由环境辐射和搅拌引进的热量所造成的升温；而热量计向环境热漏造成的温度降低3．样品为什么要压成片状？答: 为防止充氧时将样品吹散必须在实验前对样品压片。4．为什么水桶中的水温要比环境温度低0.5～1.0℃? 答：因为实验测得的是水温的变化，要用雷诺校正法，水温的变化范围就在2℃左右。水温要比环境温度低

0.5～1.0℃这样校正才有意义。凝固点降低法测定物质的摩尔质量1．什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。根据公式和可知由于溶液凝固点偏低，偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。2．当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和配合合物形成时，会对测定的结果产生什么影响？答：当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，缔合和生成配合会使测量值偏大，离解会使测量值偏小，不适用上式计算，一般只适用于强电解质稀溶液。3．加入溶剂中的溶质量应如何确定？加入量过多或太少将会有何影响？答：溶质的加入量应该根据他在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出稀溶液的范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降明显，也不以测定并且实验误差增大。4．搅拌速度对本实验的测量有影响吗？说明原因。答：有影响。在温度逐渐降低过程中，搅拌过快，不易过冷；搅拌过慢，体系内热量不均匀。二级反应－乙酸乙酯皂化七思考题1．本实验用电导法测定的依据是什么？反应物的浓度较大时，能否用该方法测定，为什么？答：依据是由于溶液是稀溶液，CH3COONa可认为是完全电离。溶液中参与导电的离子有Na+，OH－和CH3COO－等，其中Na+在反应前后的浓度不变，OH－的迁移速率比CH3COO－的迁移速率大的多。随着反应时间的增加，OH－不断减少，CH3COO－不断增加，故体系的电导值不断下降。在一定的范围内，可以认为体系电导值的减少量和CH3COONa的浓度x成正比。反应物的浓度较大时，不能用该方法测定，因为浓CH3COONa不能完全电离。2. 被测溶液电导是由那些离子贡献的？反应进行中溶液电导为何发生变化？答：溶液中参与导电的离子有Na+，OH－和CH3COO－等; 反应进行中Na+在反应前后的浓度不变，OH－的迁移速率比CH3COO－的迁移速率大的多。随着反应时间的增加，OH－不断减少，CH3COO－不断增加，故体系的电导值不断下降. 3. 为什么0.01 mol·dm-3的标准NaAc溶液的电导就是等体积的0.02 mol·dm-3的CH3COOC2H5和0.02 mol·dm-3的NaOH溶液混合反应的L∞？答：因为反应完全后生成NaAc和乙醇，而乙醇是非电解质不导电。4．清洗铂黑电极时要注意什么？答：不允许擦试电极上的铂黑。5．为什么本反应为二级反应？从实验上如何说明？答：此反应是双分子基元反应。实验上用二级反应速率方程。粘度法测定水溶性高聚物相对分子质量七．思考题1．乌贝路德粘度计中支管C有何作用？除去支管C是否可测定粘度? 答：使B管中液体两端气压相等，若去除C管，会导致B管中液体自由下落受阻，无法测定其粘度。2．乌贝路德粘度计为什么一定要垂直？答：只有管路垂直，液体才能自由下落。3．为什么用［η］来求算高聚物的分子量? 它和纯溶剂粘 …… 此处隐藏：1741字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……