2011届高三联合调研考试化学试卷(2)

图1

图2

NaOH

NaOH溶液

⑴图1中A仪器的名称 ，烧瓶中发生的离子反应方程式为： ⑵图2是图1的改进装置，其优点有：

① ； ② 。

⑶为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计： 第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。） 请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是 。

②方案2中甲物质是 (填字母序号)。a．CaO b．CuCO3 c. CaCO3 d. NH3 H2O

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第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1 小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。 请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。

④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是 、 、 。

27．二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。

二甲酸钾的生产工艺流程如下：

⑴以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。

①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：

。

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在 ℃∽ ℃，反应物料比

应选择 。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是 ③蒸发结晶后需进行的操作步骤是 、 。

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⑵测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L溶液的体积为18.50mL。

①加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。 ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。

六、（本题共20分）

28.布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。

⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）

OH

O2N

NO2

－1

的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH

O2N

OH

NO2

OH

a．

CN3

b．ON

2

CN3

c．

O2N

CN3

d．ON

2

NO2

CN3

（3）B的反应类型是 。 ⑷F的结构简式 。

⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，该反应的类型是 。

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29．盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过

速。合成路线如下：

⑴C→D的反应类型是 。

⑵A的结构简式为 ；C的结构简式为 ；

⑶ B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有 种。

①属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基；

②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，并且有—NH2基团 ⑷写

出

与足量的

NaOH

溶液共热充分反应的化学方程

式： 。

⑸现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。

提示：①

②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

七、（本题共16分）

30．H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后气体中存在的物质可能有的情况为：a_____ 、、。

将反应后的气体通入100ml1.0mol/L NaOH溶液中，图中表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线

浓硫酸

CH3CH2CH2 = CH2催化剂高温高压[ CH 2 — CH 2 —] —n

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（1）图中表示溶液中__________离子的变化的曲线。

（2）如图，当n=0.02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的体积之比为__________

31．Cl2和NO在室温下可以化合成一种新的气态化合物C,为测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着Cl2在混合气体中所占体积分数x的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4L。 ⑴．写出化合物C的分子式 ，

写出反应的化学方程式： 。 ⑵．讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的关系。

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