【新】2019年高考化学一轮复习课时分层训练40物质的聚集状态与物(2)

(2)灰锡具有金刚石型结构，其中Sn 原子的杂化方式为sp 3杂化。灰锡是同一元素的原子通过共用电子对形成的单质，所以微粒之间存在的作用力是非极性共价键(或共价键)。

(3)①根据各个原子的相对位置可知，D 在体对角线的1/4处，所以其坐标参数是? ??

??14，14，14。②根据晶胞结构可知，在晶胞中含有的Sn 原子个数是8×1/8＋6×1/2＋4＝8，所以晶胞的密度为8×118.76.02×10

23－73 g·cm －3＝8×118.76.02×648.93×107 g·cm －3。

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小中高 精品 教案 试卷

制作不易 推荐下载 6 【答案】 (1)SnCl 4、SnBr 4、SnI 4熔、沸点依次升高；原因是它们分子结构相似，随相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增强

(2)sp 3

杂化 非极性共价键(或共价键)

(3)①14 14 4 ②8×118.76.02×648.93×107

(1)(2016·全国Ⅰ卷，节选)下图为Ge 单晶的晶胞。已知Ge 单晶的晶胞参数a ＝565.76 pm ，其密度为________g·cm －3(列出计算式即可)。

(2)(2014·全国Ⅰ卷，节选)①Cu 2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

②Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数a ＝0.405 nm ，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al 单质的密度________g·cm －3

(不必计算出结果)。

(3)(2013·全国Ⅱ卷，节选)A 、B 和D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示(已知

A 、

B 、D 分别为F 、K 、Ni 元素)。

①该化合物的化学式为________；D 的配位数为________；

②列式计算该晶体的密度__________________________________

___________________________________________________g·cm －3

。

【解析】 (1)每个晶胞中含有锗原子8×1/8＋6×1/2＋4＝8(个)，每个晶胞的质量为8×73 g·mol －1N A

，晶胞的体积为(565.76×10－10cm)3，所以晶胞的密度为8×73 g·mol －1N A －103。

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制作不易 推荐下载 7 (2)①Cu 2O 立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则一个Cu 2O 晶胞含

有氧原子个数为4＋12×6＋18

×8＝8，那么该晶胞中含有铜原子个数为16。 ②Al 单质为面心立方晶体，则晶胞中Al 原子的配位数为12。每个晶胞中含有Al 原子个

数为8×18＋6×12

＝4个，晶胞参数a ＝0.405 nm ＝0.405×10－7 cm ，晶胞的体积为(0.405×10－7 cm)3，因此晶胞的密度可表示为4×27

6.02×1023－73 g·cm －3

。 (3)①在该化合物中F 原子位于棱、面心以及体内，故F 原子个数为14×16＋12

×4＋2＝8个，K 原子位于棱和体内，故K 原子个数为14

×8＋2＝4个，Ni 原子位于8个顶点上和体内，故Ni 原子个数为18

×8＋1＝2个，K 、Ni 、F 原子的个数比为4∶2∶8＝2∶1∶4，所以化学式为K 2NiF 4；由图示可看出在每个Ni 原子的周围有6个F 原子，故配位数为6。

②结合解析①，根据密度公式可知ρ＝m V ＝

39×4＋59×2＋19×86.02×1023×4002×1 308×10－30 g·cm －3≈3.4 g·cm －3。

【答案】 (1)8×736.02×565.763×107 (2)①16 ②12 4×27

6.02×1023－73

(3)①K 2NiF 4 6 ②39×4＋59×2＋19×86.02×1023×4002×1 308×10－30

≈3.4