2019年河南师范大学化学化工学院621无机化学A考研冲刺狂背五套题

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2019年河南师范大学化学化工学院621无机化学A 考研冲刺狂背五套题（一） (2)

2019年河南师范大学化学化工学院621无机化学A 考研冲刺狂背五套题（二） (12)

2019年河南师范大学化学化工学院621无机化学A 考研冲刺狂背五套题（三） (20)

2019年河南师范大学化学化工学院621无机化学A 考研冲刺狂背五套题（四） (32)

2019年河南师范大学化学化工学院621无机化学A 考研冲刺狂背五套题（五） (40)

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2019年河南师范大学化学化工学院621无机化学A 考研冲刺狂背五套题（一）

特别说明：

1-本资料为2019考研学员最后冲刺阶段使用，精选历年经典试题，临门一脚，背诵专用。 2-资料仅供考研复习参考，与目标学校及研究生院官方无关，如有侵权、请联系我们立即处理。 一、简答题

1．

与的漂白机理有什么不同？

【答案】

的漂白作用是由于

能和一些有机色素结合成无色的加合物，过程是可逆的；

的漂白作用是由于

能与水反应生成

是一种强氧化剂，它分解出的原子氧能氧

化有机色素，使其生成无色产物，属于氧化还原作用，不可逆。

2． 工业碘中常常含有或如何提纯碘？写出反应式。

【答案】

将含

和

的与共热，

生成晶格能大的

和而释放出蒸气，冷却收集碘

实现分离。

3． 往

和的水溶液中分别依次加入：（1）碳酸铵；（2）醋酸；（3）铬酸钾，各有何

现象发生？写出反应方程式。

【答案】（1）加碳酸铵后，两溶液中均出现白色沉淀

（2）加醋酸后，白色沉淀溶解，若醋酸过量，除沉淀溶解外，还有气泡冒出。

或

或

（3）将加入到盛试管中，出现黄色沉淀。

而试管中无现象。

4． 钠盐A 易溶于水，A 与浓

混合有气体B 生成。将气体B 通入酸化的

溶液生成气体C 。

气体C 通入钠盐D 中，生成红棕色物质E 。E 溶于碱则颜色立即褪去，用硫酸酸化溶液时红棕色又呈现。试推测A-E 各为哪种物质，写出各步反应的方程式。

【答案】

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5． 溶液中含有

和如何将它们分离开并鉴定之？ 【答案】

首先在含有

和

的溶液中加入过量的氨水及

溶液，过滤后可将二者分

离开，然后分别鉴定。分离及鉴定过程：

6． 以

与作用时质子传递的情况，讨论和质子之间键能的强弱；为什么醋酸在水中

是一弱酸，而在液氨溶剂中却是强酸？

【答案】

与

作用时，质子传递情况为：

自偶电离时，质子传递情况为：

从K 值可知：

与结合的键能比

与间的键合能大。

接受

的能力比强，故醋酸在浓氨中几乎完全电离，表现强酸性；而醋酸在水中则不

能完全电离，表现为弱酸性。

7． 向浓度相同的和混合溶液中加入过量的溶液，二价铜全部生成沉淀而二价锌

全部留在溶液中，为什么？

【答案】

溶解度比

小得多，因此，向混合溶液中加入

溶液先有

析出：

反应生成强酸

而

溶于强酸，因此，

不能生成

沉淀，因而二价锌全部留在溶

液中。

8． 为什么

在水溶液中比更稳定，比较稳定，易形成氧化态化合物？ 【答案】（1）离子半径比离子的小，而电荷又多一倍，所以

的溶剂化作用要比

的强得多；的水化能

已超过铜的第二电离能。所以

在水溶液中比

稳

定。

（2

）

和

的离子半径都较大，其水化能相应就小，而且银的第二电离能又比铜的第二电离能大，因此

比较稳定。

（3）金的离子半径明显比银的大，金的第3个电子比较容易失去，再加上离子的平面正

方形结构具有较高的晶体场稳定化能，这就使得金容易形成氧化态。

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第 4 页，共 50 页 二、计算题

9． 计算下列配合物的晶体场稳定化能CFSE 。

【答案】（1）中心离子电子构型为由于中心离子的d 电子在构成的八面体场中采取低自旋排布：

图1

则晶体场稳定化能为

（2

）

中心离子

电子构型为

由于中心离子的d

电子在构成的八面体场中采取高自旋排布：

图

（3）中心离子电子构型为中心离子的d 电子在构成的八面体场中采取低自旋排布：

图

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10．在实验室中用排水集气法收集制取的氢气。在

压力下，收集了

的气体

时，水的饱和蒸气压试求：（1）时该气体中氢气的分压；（2）氢气的物质

的量；（3）若在收集氢气之前，集气瓶中已充有氮气

其温度也是

压力为

收

集氢气之后，气体的总体积为计算此时收集的氢气分压，与（2）相比氢气的物质的量是

否发生变化？

【答案】（1）在时，水的蒸汽压

则

（2）

（3）收集气体前后，系统中

不变，则

收集氢气之后，混合气体中H 2与N 2分压之和为

与（2）相比较，n （H 2）不变。

11．计算下面原电池的电动势。

【答案】该电池的正极和负极都是氢电极，电极反应为

由

则

电池的电动势为

考察反应的具体情况： 正极反应 负极反应

所以电池反应实质为

即

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当两池的溶液浓度相等，即浓差消失时，E=0,反应达到平衡。 也可以用电动势的能斯特方程计算电池的电动势

12．在

和时，乙醇蒸气与混合气体中乙醇的分压为

将混合气体在

恒压下冷却至

时，测得乙醇的分压为

计算：

（1）冷却后气体的体积；

（2）冷却过程中乙醇凝聚成液体的质量。 【答案】（1）在冷却过程中，没有发生凝聚，应以

为基准求冷却后的体积。

对于

来说，冷却前后气体的物质的量没有变化，则有

冷却后气体的体积为

（2）

时气体中乙醇的物质的量为

时气体中乙醇的物质的量为

在冷却过程中凝聚成液体的乙醇的质量为

13．确定下列反应中的共辄酸碱对，计算反应的标准平衡常数并判断在标准状态下反应进行的方

向。

【答案】下列各反应的共轭酸碱对与平衡常数如下：