阿伏加德罗定律推论

阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下， 相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有 相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子(或具有相 相同数目的分子(或具有相 同的物质的量) 同的物质的量)

二、阿伏加德罗定律的推论 同温同压下： 同温同压下：V1=V2 即 N1=N2 n1=n2

推论1 推论 同温同压下，任何气体的体积与物质的量、 同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比

即：V1∶V2 = n1 ∶ n2 = N1 : N2练习： 练习：在标准状况下， 在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 1:1 和 所含分子数之比为 1:1 所含原子数之比为 1:2

在标准状况下:① 分子数为3.01x1023的CO2 在标准状况下 ①2gH2 ②分子数为 ③0.8molHCl ④1.12LCl2 体积由大到小的顺序是 ①③②④

同温同压下： 同温同压下：若V1=V2 据n1=n2

即 N1=N2 m1 m2 = M1 M2

则n1=n2 m1 M1 = m2 M2

推论2 推论

同温同压下， 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。 等于它们的相对分子质量之比。 即：m1∶m2=M 1∶M 2 练习： 练习： 标准状况下， 标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1:2.5,则该气体的摩尔质量是多少？ : ,则该气体的摩尔质量是多少？ 80g/mol

同温同压下： 同温同压下：若m1=m2

则n1xM1=n2xM2 V2 V1Vm xM1 = Vm V1 V2 M2 = M1

x M2

推论3 推论 同温同压下， 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。 等于它们的相对分子质量的反比。 即：V1∶V2=M 2∶M 1。 练习： 练习： 同温同压下， 同温同压下，等质量的下列气体的体积由大 到小排列顺序① 到小排列顺序①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤SO2 ②④①⑤③

同温同压下： n1 同温同压下： V1 = n2 V2

m1 ρ1 m2 ρ2 ρ1 ρ2 =

= M1 M2

m1 M1 m2 M2

推论4 推论

同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比， 任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。 等于摩尔质量比。 练习： 练习：

ρ1∶ρ2=M 1∶M 2

在标准状况下，空气的平均式量为29, 在标准状况下，空气的平均式量为29, 29 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是( 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是(①③④ )

① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2

推论5 推论 恒温恒容下， 恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。 气体的压强比等于它们的物质的量之比。

即：p1∶p2=n1∶n2 推论6 推论压强相同，分子数相等的气体，体积与温度成正比 压强相同，分子数相等的气体， V1 : V2 = T1 :T2

推论7 推论温度相同，分子数相等的气体， 温度相同，分子数相等的气体，体积与压强成反比 V1 : V2 = P2:P1

三

、关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系： 有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：

m

M MX ρ ρX Vm

n

X NA NA X Vm N

V

1.利用气体摩尔体积，进行质量与体积 .利用气体摩尔体积， 间的相互计算氨在标准状况时体积是多少升？ 【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 例题 】 氨在标准状况时体积是多少升 氨的式量是17,氨的摩尔质量是17g/mol 【解】氨的式量是 ，氨的摩尔质量是 /

n(NH3)=

m(NH3) M(NH3)

=

8.5g = 0.5mol 17g/mol

V(NH3)=22.4L/mol×0.5mol=11.2L / × 氨在标准状况时的体积是11.2L。 答：8.5g氨在标准状况时的体积是 氨在标准状况时的体积是 。

练习： 练习： 在标准状况下， 在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？ 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？

解： n(N ) =2

m(N2) M(N2)

=

1.40g 28g/mol 1.60g

= 0.0500mol

n(O2) = n(Ar) =

m(O2) M(O2) m(Ar) M(Ar)

=

= 0.0500mol 32 g/mol 4.00g 40g/mol = 0.100mol

=

n(总)= n(N2)+ n(O2)+ n(Ar) 总 = 0.0500mol + 0.0500mol + 0.100mol = 0.200mol V(总)=n(总)· Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L ( 总

2.利用气体摩尔体积，进行有关 式量的计算 .利用气体摩尔体积，【例题2】在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳 例题 】在标准状况时， 的容器里所含一氧化碳 的质量为0.25g,计算一氧化碳的式量。 的质量为 ，计算一氧化碳的式量。

分析： 分析：M=m/n【解】

n=V/Vm

答：一氧化碳的式量是28。 一氧化碳的式量是 。

练习： 练习： 在标准状况下，测得 某气体的体积是672ml。 。 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是 某气体的体积是 计算此物质的摩尔质量。 计算此物质的摩尔质量。 解： 672ml=0.672L n= 0.672L1.92g M=m/n= 0.03mol =64g/mol =0.03mol

22.4L/mol

答：此物质的摩尔质量是64g/mol。 此物质的摩尔质量是 。

某气体的质量是0.179g, 在标准状况下，100mL某气体的质量是 标准状况下， 某气体的质量是 ， 这种气体的相对分子质量是多少？ 这种气体的相对分子质量是多少？摩尔质量是多 少？ 40;40g/mol ;

3.利用气体摩尔体积， .利用气体摩尔体积， 进行有关化学方程式的有关计算 例题2】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应， 【例题 】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的HCl和Zn。 氢气，计算需要多少摩的 况时生成 氢气 和 。 设需要Zn的物质的量为 的物质的量为x,需要HCl的物质的量 【解】设需要 的物质的量为 ，需要 的物质的量 为y。 。

答：需0.15molZn和0.30molHCl。 和 。

2.在一定温度和压强下，2体积 2(g) .在一定温度和压强

下， 体积 体积XY ) 体积Y 跟1体积 2(g)化合，生成 体积气体 体积 )化合，生成2体积气体 化合物， 化合物， 则该化合物的化学式为 [ D ] A.X3Y B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY3 . . . . 3.下列物质中， 3.下列物质中，其体积约是22.4L的是 [ B ] 22.4L的是 A.1molH2S(g) . ( ) B.0℃,101kPa时28gCO . ℃ 时 C.标准状况下 .标准状况下1molH2O D.64gSO2 .

4.同温同压下，物质的量为0.2mol的 .同温同压下，物质的量为 的 N2O(气)和NO2(气),它们的 [ CD ] ),它们的 ( A.质量相同，体积不同 .质量相同， B.体积相同，分子数不同 .体积相同， C.分子数相同，质量不同 .分子数相同， D.体积相同，原子数相同 .体积相同， 5.在同温同压下，16.5gX所占体积 .在同温同压下， 所占体积 所占体积相同， 和12gO2所占体积相同，则X的式量为 的式量为 [ A ] A.44 B.16 . . C.28.25 . D.88 .

6.在标准状况下，VL H2中含有 个H2 .在标准状况下， 中含有N个 分子， 分子，则阿伏加德罗常数可表示为 [ B ] A.VN/22.4 B.22.4N/V . . C.22.4VN D.22.4V/N . . 7.在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 .在标准状况下， 混合气体，体积为4.48L,则此混合气体 混合气体，体积为 ， ] 中SO2和O2的物质的量之比为 [ C A.2∶1 B.1∶2 . ∶ . ∶ C.1∶1 D.以上任何比 . ∶ .

8.在同温同压下，A容器充满 2,B容器充满 3, .在同温同压下， 容器充满 容器充满H 容器充满NH 容器充满 若它们所含气体的原子总数相等， 若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的 体积比是 [ D ] A.3∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1 . ∶ . ∶ . ∶ . ∶ 9.下列叙述中错误的是 [ AD …… 此处隐藏：3302字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……