《高考A计划》2017年新高考化学一轮复习《课时训练》第三章金属

第四节用途广泛的金属材料开发金属矿物

一、选择题(每小题6分,共54分)

1.下列说法正确的是(B)

A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁强

B.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料

C.过度开采矿物资源,促进地方经济发展

D.工业上通过电解熔融的MgO来制取金属镁

【解析】生铁中含有碳,与铁构成原电池,加快了腐蚀速率,A项错误;镧镍合金能大量吸收氢气,因此可用作储氢材料,B项正确;过度开采矿物,会造成资源的浪费,应该适度,C项错误;MgO熔点高,电解其熔融物制取金属镁需要消耗大量能量,工业上是通过电解熔融的MgCl2来制取金属镁的,D项错误。

,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是(B)

A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B.此合金能全部溶解于稀盐酸中

C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

【解析】合金的熔点比其成分金属低,A项错误;镁和铝均能溶于盐酸,B项正确;镁不能溶于氢氧化钠溶液,C项错误;镁铝合金的硬度大于镁和铝,D项错误。

3.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法错误的是(A)

A.锡青铜的硬度比纯铜低

B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快

D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是化学腐蚀过程

【解析】合金的硬度比合金的各组分的硬度大,A项错误;锡比铜活泼,锡青铜中的锡对铜起保护作用,B项正确;锡青铜文物在潮湿环境中容易发生电化学腐蚀,腐蚀程度加快,C项正确;生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是化学腐蚀过程,D项正确。

4.已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色

金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是(C)

A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B.刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气的混合气体

C.该反应中NH4CuSO3既作氧化剂又作还原剂

D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现强氧化性

【解析】由溶液呈蓝色且有红色金属生成,说明生成了Cu和Cu2+,可知+1价Cu

发生了歧化反应,C项正确;有刺激性气味气体应为SO2,在反应中硫元素化合价没

有变化,A、B、D项错误。

青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明

的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,金属被利用年限

的先后主要取决于(D)

A.金属的导电性强弱

B.金属在地壳中的含量多少

C.金属的化合价高低

D.金属的活动性强弱

【解析】金属的活动性越强,越难冶炼,越晚被开发、使用。

6.现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实

验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成可能为(提

示:Si+2OH-+H 2O Si+2H2↑) (D)

A.Al、Mg、Si、Zn

B.Al、Fe、Zn、Na

C.Al、Na、Cu、Fe

D.Al、Cu、Mg、Si、Mn

【解析】硬铝中一定含有Al,样品加入足量稀盐酸后有难溶物存在,说明有金属活动性在H之后的金属或非金属存在,再加入浓NaOH溶液后有气体生成和难溶物存在,根据题给信息可知硬铝样品中含有Si,最终的难溶物为Cu,D项符合题意。

是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所

4

示,下列说法不正确的是(C)

A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想

B.Y可以是葡萄糖溶液

C.利用途径②制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol

D.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

【解析】相对于途径①,途径②的优点:制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生,A项正确;葡萄糖与氢氧化铜反应可产生Cu2O,B项正确;根据反SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O,利用途径②制备16 g硫酸铜,硫酸不被还

应:2H

原,C项错误;Cu与混酸反应,离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H

O,

从离子方程式知,N由HNO3提供,H+由HNO3和H2SO4提供,所以HNO3为2 mol 时,H2SO4为3 mol,混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2,D项正确。

8.下列关于生铁和钢的叙述,正确的是(B)

A.由铁矿石炼成铁是化学变化,由生铁炼成钢是物理变化

B.用铁制容器盛放硫酸铜溶液,容器易被腐蚀

C.生铁和钢都是铁、碳合金,它们在性能和用途上差别不大

D.它们都能完全溶解在盐酸中

【解析】铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化,A项错误;用铁制容器盛放硫酸铜溶液,因发生化学反应要消耗铁,容器易被腐蚀,B项正确;生铁和钢都是铁、碳合金,它们含碳量不同,在机械性能和用途上存在很大的差异,C项错误;因生铁和钢中的碳常温下稳定性好,不与稀盐酸反应,D项错误。

9.钾是一种非常活泼的金属,易与氧气反应生成超氧化钾(KO2),KO2具有很强的氧化性,可与钾反应而发生爆炸。理论上可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾,但实际是用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾,可能的原因有以下四种,其中正确的是(A) ①钾易溶于熔融的钾盐中②钾蒸气易逸出而污染环境

③钾被氧化后的产物与钾反应具有爆炸性④抽走钾蒸气时有利于钠与熔融的KCl反应

A.全部

B.①③

C.①④

D.②④

【解析】由题给信息可知③是正确的,金属钾熔化后易溶于熔融的钾盐中,将温度控制在比钾沸点稍高,使钾变为钾蒸气,将钾蒸气抽出有利于钠与熔化的KCl反应;另外钾蒸气逸出会污染环境。

二、非选择题(共46分)

10.(11分)冶炼金属一般有下列方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法四种方法在工业上均有应用。

(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:

火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两

个):Cu 2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O、C+2CuO2Cu+CO2↑。

(2)写出以下化学方程式:

①用焦炭法炼铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑;

②用铝热法炼锰:4Al+3MnO23Mn+2Al2O3;

③用电解法冶炼钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。

11.(12分)某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下:

已知R=。步骤⑤中,相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。

(1)步骤②中,主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe3Fe2+。

(2)已知:Fe3+在pH=2.8时沉淀完全;Fe2+在pH=6.3时开始沉淀,在pH=8.3时沉淀完全。步骤③中,用NaOH溶液调pH至9,原因是使Fe2+沉淀完全。

(3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中,反应的化学方程式是

+H2O22FeOOH+2H2O。

2Fe(OH)

(4)下列说法正确的是abc(填字母)。

a.步骤④中,当反应完成后需再加热一段时间

b.步骤⑤中,反应过程中需要不断补充碱液

c.步骤⑤恰好反应时,=2∶1

d.当时,Fe3O4的产率最高

【解析】铁泥经过预处理后与稀盐酸反应得到含Fe2+、Fe3+的溶液,加入铁粉可将Fe3+还原为Fe2+,同时可防止Fe2+被氧化,再过滤得到的滤液B主要含有Fe2+,加入NaOH溶液得到Fe(OH)2悬浊液,加入H2O2将Fe(OH)2氧化为FeOOH(铁为+3价),

+H2O22FeOOH+2H2O。(4)根据Fe3O4中Fe3+与Fe2+的

发生的反应为2Fe(OH)

物质的量比为2∶ …… 此处隐藏：3708字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……