3-3-2影响盐类水解的因素

第三节盐类的水解

第2课时 影响盐类水解的因素

某些盐的水解情况

名称 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 CH3COONH4 0.1mol/L溶液 pH 水解程度 0.0085% 5.1 0.0085% 8.8 0.048% 8 4.2% 11.6 0.56% ≈7

1、盐类水解的程度很小 2、盐越弱，水解的程度越大，其造成的溶液的酸性 （或碱性）就越强

①不同弱酸对应的盐： 碱性: NaClO 对应的酸: ②不同弱碱对应的盐：

> CH3COONa HClO < CH3COOH

酸性: MgCl2 < AlCl3 对应的碱: Mg(OH)2 > Al(OH)3

③同一弱酸对应的盐:

碱性: Na2CO3 对应的酸：HCO 3

> NaHCO3 < H2CO3

二、水解平衡的影响因素

(1)内因： 盐本身的性质(越弱越水解)

(2)外因：

如: Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ;△H >0 ①温度：升温促进水解，降温抑制水解 ②浓度： 加水稀释，促进水解, c(H+)减小 加AlCl3固体，水解程度小, c(H+)增大 ③溶液的酸碱性： 抑制或促进水解。

归纳

盐类水解的规律 —条件； 有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解。 —程度； 越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。 —结果。 谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定。

例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响

Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ (红褐) (黄 ) 移动 H＋ c(H＋) Fe3＋ 现象 方向 数目 水解率 向右 增多 升高 升高 增大 减小 增大 减小 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀、 无色气体

条件

升温

通HCl 向左 增多 加H2O 向右 加Fe粉 向左

增多 降低 减少 降低

加 NaHCO3 向右 减少

降低

增大

弱酸弱碱盐：

Ⅰ.互相促进水解, 水解程度较大但不彻底: 如CH3COONH4、(NH4)2CO3 Ⅱ. 互相促进水解，水解程度彻底: 有沉淀或气体的生成 特例: Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－等 Al3+与S2－、 HS－、CO32－、HCO3－ 、AlO2－等 多元弱酸对应的酸式盐： 酸式酸根离子既有水解又有电离，一般水解趋势大 于电离趋势，如NaHS、NaHCO3等 (但 NaH2PO4和NaHSO3例外)

例：在0.1mol/L CH3COONa溶液中改变下列条件，下 列各项将如何变化？

水解平衡的 移动方向 加水 升温 加 入 固 体 NaOH 加 入 无 水 CH3COONa 通 入 气 体 HCl 加入Na2CO3 固体 加NH3· H2 O 水解 程度 n(OH － ) c(OH－) pH （mol） (mol/L)

向右 向右 向左

增大 增大 减小

增大 增大 增大

减小 增大 增大

降低 升高 升高 升高

向右

向右 向左

减小 增大

减小

增大 减小

增大

增大 减小

增大

降低

升高

向左

减小

增大

增大

升高