盐类的水解学案、强化练习

盐类的水解

一、 盐溶液的酸碱性。

1.强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3） 2.强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4） 3.强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4） 盐类水解分析表

二、盐类水解的概念

1. 盐类水解的概念： 。 2. 盐类水解的特点： 3. 盐类水解的实质：

+

【例1】能使H2O十H2O＝H3O＋OH 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是 （ ）

A．在水中加小苏打 B．在水中加稀疏酸

C．在水中加明矾固体 D．在水中加 NaHSO4固体

【例2】（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ） A．HCOOH+H2OC．CO3 + H2O

2

HCOO + H3O+ B．CO2+H2OHCO3 + OH D．HS— + H2O

HCO3 + H

S2 + H3O+

－

【例3】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 （ ）

A.a>b

B.a=10b C.b＝10a D.a＝b

－6－6

三、盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 两弱双水解 谁强显谁性 两强显中性

【例4】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ）

A．HY, HX, HZ B．HZ, HY, HX C．HX, HY, HZ D．HY, HZ, HX

【变式训练1】①在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为： 。

②在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为： 。

③在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，铵根离子浓度大的为： 四、影响盐类水解的因素

（1）内因： （2）外因

【例5】下列操作中，能使电离平衡H2O呈酸性的（ ）

A 向水中加入NaHSO4溶液 B 、向水中加入Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6

【例6】（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ） A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) C．c(OH)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

H ＋OH ，向右移动且溶液

B． c(OH)>c(A-)>c(B-)>c(H+) D． c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【变式训练2】把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加（ ）

A．CH3COOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．FeCl3溶液 五、水解的应用

【例7】实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 （ ）

A.增加硫酸铁的溶解度 B.抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH

【例8】泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。

①写出灭火器倒置时反应的离子方程式 ②灭火器内NaHCO３溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之

比为1:1,理由是： 。

③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

④有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。

【例9】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。

（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 六、溶液中离子浓度大小比较 （一）掌握有关知识要点

弱电解质的电离 水的电离 盐类水解 （二）、理解四种守恒关系

以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，存在的离子有： 。 分析在存在的反应有（写离子方程式） 。 1. 电荷守恒： 。 2. 物料守恒：考虑水解前后C元素守恒， 。 3. 质子守恒：由水电离出的c（H）水=c（OH）水。 得质子守恒关系为： （三）、考虑两个特定的组合：

当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时， 电离大于水解，水解忽略不计 四、分析思路：

+

【例10】（09年江苏化学·13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

－2

A．室温下，向0.01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)＞c(SO4)＞c(NH4)＞

＋

c(OH )＞c(H )

－ B．0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H )

＋

C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H )＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－1

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L

＋c(OH )＜c(CH3COOH)＋c(H )

的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)

【变式训练3】（09年上海化学·17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3)＞c(ClO)＞c(OH) B．c(ClO)＞c(HCO3)＞c(H)

C．c(HClO)＋c(ClO)＝c(HCO3)＋c(H2CO3) D．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(ClO)＋c(OH)

【例11】（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ ）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH- B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的

顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

＋－＋－【变式训练4】（08上海）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是

＋

＋

－＋

2

( )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 …… 此处隐藏：14693字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……