专题9 盐类水解平衡

电离平衡

一、电解质和非电解质 1、概念

⑴电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物

①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 例如：H2SO4、NaHCO3、NH4Cl、Na2O、Na2O2、Al2O3 ⑵强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质

①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等 ③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 2、判断

（1）物质类别判断：

强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水

非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物 单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） （2）性质判断：

熔融导电：强电解质（离子化合物） 均不导电：非电解质（必须是化合物）

（3）实验判断：①测一定浓度溶液pH ②测对应盐溶液pH

③一定pH溶液稀释测pH变化 ④同等条件下测导电性

3、电解质溶液的导电性和导电能力 溶液浓度

离子浓度

电离程度 导电性强弱

离子所带电荷

⑴电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2

例2：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。

A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B．甲酸以任意比与水互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

二、弱电解质的电离平衡 1、定义和特征 ⑴电离平衡的含义

在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。

⑵电离平衡的特征

①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。

②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。

③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。 ④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。 ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。 2、影响电离平衡的因素 ⑴浓度：越稀越电离

在醋酸的电离平衡 CH3

CH3COO-+H+

加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小 加入少量冰醋酸，平衡向右移动， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小 ⑵温度：T越高，电离程度越大

⑶同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。 ⑷化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。 以电离平衡CH3CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：

例1：（南昌测试题）在CH3CH3COO+H的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）。

A．加NaOH(s)

B．加浓盐酸

C．加水

D．加热

例2：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）。

A．c(OH-)/c(NH3·H2O) 3、电离方程式的书写

⑴强电解质用=，弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。

H2CO3

H++HCO3-，HCO3-H++CO3

2-，以第一步电离为主。 ⑶弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。 NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-

⑷强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。

熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4— 溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42—

例3：在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________。

（2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为___________。 （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。

（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：

①，②，③

B．c(NH3·H2O)/c(OH-) C．c(OH-)

D．n(OH-)

三、水的电离及溶液的pH

1、水的电离

⑴电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质，能微弱电离

H2O+H2O H3O++OH-，通常简写为H2O H++OH-；ΔH>0

25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

⑵影响水的电离平衡的因素

①温度：温度越高电离程度越大

c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。 ②酸、碱 向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但KW不变。 ③加入易水解的盐

由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，KW不变。

⑶水的离子积

在一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。

KW=c(H+)·c(OH-)，25℃时，KW=1×10-14(无单位)。

①KW只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，KW增大。 25℃时KW=1×10-14，100℃时KW约为1×10-12。

②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，KW就不变。 ⑷水电离的离子浓度计算

例1：常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下列肯定能共存的离子组

是

A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+ C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na+ NO3- SO42-

+

例2：在25°C时，pH=5的HCl和NH4Cl溶液中，水电离出的．．．．c(H)比值是：2、溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。 在常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L；

酸性溶液：c(H+)>c(OH-), c(H+)>1×10-7mol/L； 碱性溶液：c(H+)<c(OH-)，c(H+)<1×10-7-mol/L。

思考：c(H+)>1×10-7mol/L （pH<7）的溶液是否一定成酸性？

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