2011培训资料：盐类水解、电离平衡、溶解平衡

来源：网络收集时间：2026-08-31

导读：个人培训资料,绝对超值啊! 盐类水解、电离平衡、溶解平衡 1.已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na、CH3COO、H和OH四种离子，试回答下列问题：（1）该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否”），其原因是。

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盐类水解、电离平衡、溶解平衡

1.已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na、CH3COO、H和OH四种离子，试回答下列问题：（1）该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否”），其原因是。

（2）某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是

A. c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) B. c(CH3COO)＝c(Na)＞c(OH)＝c(H) C. c(H)＞c(OH)＞c(Na)＞ c(CH3COO) D. c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

2.（广东卷）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

【1表示Pb，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)4】

⑴Pb(NO3)2-2-2+

-2-4

--+

＋

0.8 α 0 4

8 pH

填“>”、

c(NO)增加，可能的原因3“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，2 c(Pb)

是。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有，pH=9时，主要反应的离子方程式为。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子 Pb Ca Fe Mn Cl 处理后浓度/(mg·L) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8

上表中除Pb外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。

2EH(s)+Pb

A．4～5 C．9～10

B．6～7 D．11～12

-12+

⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

E2Pb(s)+2H

则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。

3.（2010江苏卷）12．常温下，用 0.1000 mol·L20.00mL0.1000 mol·L列说法正确的是

NaOH溶液滴定

CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下

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A．点①所示溶液中：cCH3COO cOH c CH3COOH cH

B．点②所示溶液中：cNa c CH3COOH cCH3COO

C．点③所示溶液中：cNa＞cOH＞cCH3COO＞cH

D．滴定过程中可能出现：c CH3COOH ＞cCH3COO＞cH＞cNa＞cOH

4.（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）

5、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )

A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L B. V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

C. V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝2c(C2O24) c(HC2O4) 2 D.V（NaOH）＞10 mL时，c＞c(Na(Na )＞)＞cc(C(C22OO2) cc(HC(HCOO 44)2244)

6.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“＞”“＜”“＝”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分) a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快； c.两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。

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(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

7.实验室所使用的NaOH 标准溶液，通常是用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)来“标定”的。其操作步骤如下：

①将用分析天平称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中 ②加适量的蒸馏水溶解，溶液呈无色 ③加入指示剂 ④用NaOH溶液滴定到终点

某学生进行了三次平行实验，实验数据如下：

试回答下列问题：

(1)邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液反应的离子方程式是。

(2)所加指示剂最好选用 (填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”)，判断达到终点的标志是________。 (3)该同学在进行滴定时，左手应该，右手应该，眼睛应该。 (4)第次实验误差较大，造成这种误差的可能原因是。 A碱式滴定管在装NaOH溶液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次 B滴定过程中，振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来

C滴定开始前尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时没有了气泡 D达到滴定终点时，俯视读数

(5)该同学所“标定”的NaOHL-1(结果保留三数)

8. 已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和

SO3浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体

系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO24

浓度随时间变化关系的是（）

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9.（2010浙江卷）26. （15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8 10，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1.5 10

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②25℃时，2.0 10mol·L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

图1 图2

请根据以下信息回答下旬问题：

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO） c（SCN）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，H …… 此处隐藏：8160字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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