2012年高考三轮冲刺专题四：_离子反应(详细解析版)

2012年高考三轮冲刺

专题四： 离子反应（详细解析版）

第I卷（选择题，共50分）

一、单选题（共25题，每小题2分）

1．确定下列反应或电解质类型，依据正确的是( ) A．强弱电解质：溶液的导电能力大小 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化 C．吸热反应：是否需要加热才发生反应 D．离子反应：是否阴、阳离子之间进行反应

解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4，A错误；有些吸热反应常温下即可进行，而有些放热反应在加热条件下才能进行，C错误；分子与分子之间也可能发生离子反应．如Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋SO4＋2Cl，D错误．

答案：B

2．下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是( )

A．NaCl B．NaHCO3 C．Ba(OH)2 D．AgCl

HF NH3·H2O HCl H2SO4

Cl2 CCl4 Cu C2H5OH

＋

2－

－

解析：题中物质属于强电解质的有：NaCl、H2SO4、AgCl、Ba(OH)2、HCl、NaHCO3；属于非电解质的有CCl4和C2H5OH； Cu和Cl2既不是电解质也不是非电解质。

答案：B

3．Fe、SO4、Mg和X四种离子以物质的量之比1:2:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )

A．NH4 C．CO3

2－＋3＋

2－

2＋

B．OH D．Cl

－

－

解析：由于Fe、Mg的存在，可先排除选项B、C中的离子；设X所带的电荷为x，则根据溶液呈电中性原则可得关系式：3×1－2×2＋2×1＋x×1＝0，解得x＝－1，故只有选项D中的Cl符合题意。

答案：D

4．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是( )

A．①③ C．①②

B．③ D．③④

2＋

－

3＋2＋

解析：离子反应可能是置换反应，也可能是氧化还原反应，如：Fe＋Cu===Cu＋ Fe；离子反应中可能有分子的参加，如CO2与OH的反应．

答案：B

5．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是( ) A．Mg、Na、ClO、NO3 B．Al、NH4、Br、Cl C．K、Cr2O7、CH3COO、SO4 D．Na、K、SiO3、Cl

解析：pH＝1的溶液呈酸性，其中H与ClO、CH3COO因生成弱酸而不能大量共存，H与SiO3作用会生成H2SiO3沉淀而不能大量共存．

答案：B

6．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg、Cu、SO4、K B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe、I、NO3、Cl C．常温下，c(H)＝10

＋

－14

2＋

－

－

－

2＋

2＋

2－

＋

2－

＋

－

－

＋

＋

＋

2－

－

＋

2－

－

2－

3＋

＋

－

－

2＋

＋

－

－

2＋

－

mol/L的溶液中：Na、AlO2、S、SO3

＋

－

－28

＋－2－2－

D．常温下，水电离出的c(H)与c(OH)乘积为10的溶液中：K、Na、HCO3、Ca

2＋

＋＋－2＋

解析：加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg、Cu不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe、I与NO3不能大量共存，B错；常温下，c(H)＝10

2－

2－－

＋

－14

＋

2＋

2＋

－

mol/L的溶液为强碱性溶液，Na、AlO2、

－

－28

－

S和SO3能大量共存；常温下，水电离出的c(H)与c(OH)乘积为10

－

＋

的溶液中，水的电

离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO3在强酸性和强碱性溶液中均不能

大量存在，D错。

答案：C

7．下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是( ) A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO

D．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4＋6H＋5H2O2===2Mn

＋

－

＋

2

＋

－

－

＋

－

3＋

2＋

2＋

＋5O2↑＋8H2O

解析：B中Na2O2与水反应的离子方程式中氧原子不守恒且电子不守恒，B错误；次氯酸

为弱酸，不能拆写成H和ClO，且Cl2与H2O的反应为可逆反应，C错误；KMnO4具有强氧化性，能将Cl氧化成Cl2，故酸化KMnO4不能用盐酸酸化，应使用稀H2SO4，D错误．

答案：A

8．下列说法中，正确的是( )

A．NH4与HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质

B．25℃时，1 L pH＝3的盐酸与1 L pH＝11的氨水能恰好中和 C．25℃时，用广泛pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na、CO3、K、ClO可以大量共存

解析：NH4HCO3为强电解质，A错误；1 L pH＝11氨水的物质的量远大于1 L pH＝3盐酸的物质的量，二者反应后氨水过量，B错误；用广泛pH试纸测得溶液的pH值只能为整数，C错误．

答案：D

9．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是( )

A．Fe、Na、NO3、Cl B．Mg、NH4、SO4、NO3 C．H、K、Cl、CH3COO D．Fe、K、AlO2、SO4

解析：选项A中假设将NaNO3与FeCl2混合后，溶液中的Fe和Cl浓度不相等，不符合题目要求；选项C中H与CH3COO不能大量共存，故无法配制浓度均为0.5 mol/L H

－

3＋

2－

＋

－

＋

2＋

－

3＋

＋

－

2－

＋

＋

－

－

2＋

＋

2－

－

2＋

＋

－

－

＋

2－

＋

－

＋

－－

＋－

和CH3COO的混合液；选项D中将KAlO2和Fe2(SO4)3混合后，溶液中Fe和SO4的浓度不相等，不符合题目要求；选项B中可将MgSO4和NH4NO3混合可配制四种离子浓度均为0.5 mol/L

的溶液．

答案：B

10．下表中评价合理的是( )

解析：Fe3O4与稀HNO3反应不会产生H2，而是放出NO气体，A错误；(NH4)2SO4与Ba(OH)2

反应时除产生BaSO4沉淀外，还生成NH3·H2O，C错误；选项D中的离子方程式书写正确．

答案：B

11．对于以下反应： ①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应

改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是( ) ．A．①②③ C．①③④

－

2＋

－

B．①②④ D．②③④

2－

解析：①KHCO3过量时，离子反应为2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋H2O，KHCO3

少量时，离子反应为HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O；②盐酸少量时，离子反应为SO3＋H

＋

－

2＋

－

2－

===HSO3，盐酸过量时，离子反应为SO3＋2H===H2O＋SO2↑；③离子反应为Si＋2OH＋

2－

＋

－

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