物质的量专题复习

物质的量专题复习

[考纲要求]

1、深刻理解物质的量及其单位——摩尔以及摩尔质量、气体摩尔体积的含义。理解阿伏加德罗常数的含义及阿伏加德罗定律。

2、理解物质的量浓度的含义，学会有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算及互相换算。

3、知道有关物质的质量、物质的量、粒子（分子、原子或离子等）数目、气体体积（标准状况）、溶液物质的量浓度之间的相互关系，并能熟练的进行计算。

4、学会配制一定物质的量浓度溶液的操作技能。

[重点、难点]

本章的主要内容是物质的量，以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、质量分数、溶解度等一系列概念和一系列有关的计算。

[基础知识梳理]

一、知识网络

二、基本概念

（一）概念辨析

1.物质的量

⑴概念：含有一定数目粒子的集体 ⑵符号：n ⑶单位：摩尔

2.摩尔

⑴概念：在0.012Kg12C中所含的碳原子数约为6.02×1023，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同我们就说它为1摩尔

⑵符号：mol

⑶注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。

3.阿伏加德罗常数

⑴含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数

⑵符号：NA ⑶单位：mol-1。

⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 12C中的原子个数。②现阶段常取6.02×102为阿伏加德罗常数的近似值。③推论：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在状态无关.（粒子是微观粒子，不是灰尘颗粒等宏观粒子）

4.摩尔质量

⑴概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

⑵符号：M ⑶单位：g.mol-1。

⑶注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。

5.气体摩尔体积

⑴概念：单位物质的量的气体所占的体积

⑵符号：Vm ⑶单位：L.mol-1。

⑷标准状况下的气体摩尔体积

①在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4L.②标准状况，既0℃和101.325kPa，气体的物质的量为1mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L.

③所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况.例如，“1molH2O（g）在标准状况下的体积为22.4L”是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的.④1mol任何气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定就是标准状况.如：25℃，101Kpa时，11.2L氧气有0.5mol.（×）（25℃不是标准状况下的温度，所以氧气的物质的量不等于0.5mol）⑤这里的气体可以是单一气体也可以是混合气体⑥影响物质体积大小的因素：粒子的数目、粒子的大小、粒子间的距离。

6.物质的量浓度

⑴概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度

⑵符号：C ⑶单位：mol.l-1

⑷说明：①这里的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

7.物质的量浓度溶液的配制

⑴容量瓶

①特点：容量瓶上标有温度、容量和标线

②用途：配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液

容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 ⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：

量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

（二）公式小结

1.m、n、M之间的计算关系

⑴计算关系：n=m/M。

⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V、n、Vm之间的计算关系

⑴计算关系：n=V/Vm。

⑵使用范围：

①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol

3.物质的量浓度的计算

nmN cVMVANV－1时必须是标准状况。

4.c、ω、ρ之间的计算关系 c=ρω

M(cmol/L、ω、ρg/mL时，c=1000ρω) M

5.溶液的稀释

⑴溶液的稀释：

①V1p1×W1%=V2p2×W2%或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)

②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)

⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)

三、阿伏加德罗定律

1．内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

说明：①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛③被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体④主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较。

2. 阿伏加德罗定律的重要的四个推论（阿伏加德罗定律重要公式—气态方程：PV = nRT）

（1）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比P1n1N1 P2n2N2

（2）同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比

V1n1N1 V2n2N2

（3）同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比m1M1 m2M2

（4）同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比 1m1M1 2m2M2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

四、相关计算

1. m、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：n mN= MNA

（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用

2. V、n、N之间的计算关系

（1）计算关系：n VVN== VmNA22.4

（2）使用范围：

① 适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体

② 当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时，必须是标准状况

3. c、m、V、N之间的计算关系

（1）计算关系：c nmN VMVNAV

（2）使用范围：

① 以上计算关系必须是在溶液中使用

② 微粒数目是指某种溶质

③ 若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：

A. 必须根据定义表达式进行计算

B. 氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算

C. 溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过V m

计算得到

4. 平均摩尔质量的求算方法：

①已知混合物质的总质量m（混）和总物质的量n（混）：（混）=

②已知标准状况下混合气体的密度 （混）：由

=22.4 （混）

③已知同温同压下混合气体的密度 （混）是一种简单气体A的密度 （A）的倍数d（也常叫相对密度法）：d = (混） 即有：（混）=d×M（A） AMAm nmM（g/mol）M g/L） V22.（4L/mol）22.4

④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数： （混）=Ma×A％+Mb×B％+Mc×C％……

⑤某混合气体有相对分子质量分别为M1、M2、M3…，对应的质量分数分别为ω1、ω2、ω3…则其平均相对分子质量为： 1

1

M1 2M2 3M3 ......

3. 关于溶液浓度 …… 此处隐藏：12327字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……