2012高考研讨会精品课件：2012全国新课标卷(化学)试题命题趋向预

2012全国新课标卷(化学)试题 命题趋向预测山东济南 二〇一二年 高强 二月

题签话：命题趋向预测依据什么？

1.考了什么？怎么考的？ 将考什么？将怎样考？

2.《考试大纲》和《考试说明》之间的关系《考试说明》≤《考试大纲》<《课程标准》(教材)课程标准

教材 考试说明

试题

一、整体感知全国新课标卷化学试题的基本形式，把 握新课标试卷的结构和特征(一)全国新课标卷化学试题的演变 全国新课标卷化学卷由首批新课程实验区宁夏自 治区理科综合化学试题演变而来，期间辽宁省于09年 参加新课程高考并与宁夏合卷考试。随着新课程省份 的增多，2010年有更多省份并入宁夏卷考试，并发展 为全国新课程标准试卷。但试卷的基本结构和形式仍 然沿袭原宁夏卷的基本样式，经过10、11两年的磨合 ，全国新课标卷的结构和样式基本固定。结构如下：

题型

题数

采分形式

分值

选择题 必做 非选择题 选做题

7题3题

单选填空、计算

6分×7=42分43分

3题(选1)

填空

15分

(二)全国新课标卷化学试题的基本特点 1.主干知识为主，注重专题内容的全面性和深刻性； 2.选择题基本以专题知识考察为主，追求专题内容的 覆盖面； 3.非选择题基本以元素知识、化学原理、化学实验为 考查方向命题，不追求覆盖所有专题，但强调专题内容 深度的考查； 4.化学计算注重算理而不强调算术，不再将“化学原 理抽象为数学思维模型”为化学计算的考查重点； 5.采分点减少并趋向分值等额。

(三)全国新课标卷化学试题的基本结构 1.选择题的结构 (1)基于化学基础知识(含化学素养)的题目—— 一般1个题，涉及原子结构、物质分类及组成、基础的化 学原理(物质计量、溶液理论、氧化还原理论等)。 全新11-7.下列叙述正确的是 A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状 况)、23.0g金属钠

全新10—7.下列各项表达中正确的是( A.Na2O2的电子式为

)

B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2 为112L(标准状况) C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl 的结构示意图为

(2)基于有机化学基础知识的题目——相对固定2题 ，位于第8、9题； 题目的基本内容相对固定。第8题以考查有机物同 分 异构体数目为基本落脚点，一般考查最多6原子的 烷烃、5碳原子的卤代烃。 第9题主要考察典型有机物的性质及反应类型。

全新09-8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立 体

异构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

全新11-9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH ④C6H6+HNO3A. ①② B.③④

CH2=CH2+H2OCH3COOCH2CH3+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH

C6H5NO2+H2OC.①③ D.②④

(3)立足于某一专题知识的题目。具体统计如下： 09年 12 元素 知识 离子方程式书写 10、11 化学 原理 影响速率的因素 弱电解质溶液的 性质 7、13 化学 计算 利用化学方程式 10年 13 离子方程 式的书写 11、12 盖斯定律 原电池方 程式书写 10 离子浓度 计算 11年 12、13 离子方程式的书写 元素与结构理论 10、11 弱电解质电离平衡 移动 二次电池

计算、平衡转化 率的计算

2.必做题的结构 三个必做题分别承担相应专题的主干知识的考查— —元素知识、化学原理、实验基础。但是题目位置不固 定，内容之间呈相互交叉和渗透的现象越来越鲜明。而 且分别考查不同形式信息(图像、数据表、基本仪器或 装置、文字表述)的整合、提取和应用。

(1)一个以考察元素知识为重点的试题，其考查的范 围基本涵盖化学用语、重要金属元素、非金属元素、基 础化学计算(以化学方程式计算为核心)。信息呈现方 式以框图、性质变化图像为主。 该题型在全国新课标卷中曾以框图形式呈现元素性质 线索，但估计将会有工艺流程图形式代替。

全新11-26.(14分)0.80g CuSO4· 2O样品受热脱水过程的热 5H 重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题： (1)试确定200℃时固体物质 读图、化学方 的化学式____(写推断过程); 程式计算 (2)取270℃所得样品， 于570℃灼烧得到的主要产物 物质性质、读 是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为___。 图析图 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出 ，该晶体的化学式为__,其存在的最高温度是__; (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的 SO3、浓H2SO4的性质 浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______; (4)在0.10mol· -1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅 L 拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+) =___mol· -1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在0.1mol· -1 L Ksp的计算、硫化物性质、化学方程式计算 L 硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS,此 时溶液中的H+浓度是__________mol· -1。 L

(2)一个以考查化学反应原理为主的试题，其考查范 围基本涵盖化学反应与能量(氧化还原反应、热化学 、电化学)、速率(反应速率的表达计算、影响反应 速率的因素)及平衡(平衡状态的特征及K的计算、影 响平衡移动的因素)、溶液理论(

弱电解质的电离平 衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)。

27.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧 化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已 知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为285.8kJ· -1、-283.0kJ· -1和-726.5kJ· -1。请回答下列 mol mol mol 问题： 燃烧热概念及盖斯定律应用 (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____kJ; 盖斯定律应用及热化学方程式书写 (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 (3)在溶积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他 条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所 示(注：T1、T2均大于300℃); 读图、析图，从定量角度 下列说法正确的 (填序号) 考查温度对平衡影响，速 ①温度为T1时，从反应开始到 率表达，K的意义。 平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)=nA/tA mol· -1· -1 L min ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭 恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a, 平衡体系特征的基本计算 则容器内的压强与起始压强之比为______; (5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性， 负极的反应式为________、正极的反应式为________。 理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最 燃料电池电极反应式书写、 大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为 燃烧热概念理解 ________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最 大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)