2015届高考化学(人教版)一轮复习配套课件：热点专题系列6 有关“

2015届高考化学(人教版)一轮复习配套课件：热点专题系列

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热点专题系列(六)有关“物质结构元素周期律”的知识规律

热点专题系列(六) 有关“物质结构元素周期律”的知识规律

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物质结构与元素周期律是化学基本理论中的重要内 容，此知识点的题型稳中有变，仍以元素及其化合物知识

为载体，用物质结构理论、结合反应原理、实验操作、有机物的结构等进行定性推断与定量计算，多角度、多层次 考查物质结构与元素周期律。

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一、原子核外电子的排布规律(1)核外电子是分层排布的，且核外电子总是尽先排布在 能量最低 ( 离核最近 ) 的电子层里，然后再由里往外，依次排 布在能量逐步升高的电子层里，即排满了K层再排L层，排满 了L层再排M层。 (2) 各个电子层最多容纳的电子数目是 2n2(n 表示电子 层 )。 (3) 最外层电子数目不超过 8 个 (K 层为最外层时不超过 2

个);次外层电子数目不超过18个；倒数第三层电子数目不超过32个。热点专题系列(六) 有关“物质结构元素周期律”的知识规律第 3页

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二、元素周期表中的变化规律 1.电子层结构的变化规律

(1)同主族元素，原子的最外层电子数相同，从上到下原子的电子层数依次增多。 (2)同周期的主族元素(第1周期除外),原子的电子层数 相同，但从左到右随着原子序数的递增，最外层电子数由1个 逐渐增加到 7个，最后稀有气体元素原子的最外层达到 8个电

子的稳定结构。

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2.原子半径、离子半径的变化规律 (1)同主族元素，从上到下随着电子层数的增加，原子半

径逐渐增大，离子半径也逐渐增大。(2)同周期的主族元素，从左到右随着原子序数的递增， 原子半径逐渐减小，金属元素的阳离子半径、非金属元素的 阴离子半径都逐渐减小。

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3.元素的相对原子质量的变化规律(1)同主族元素，从上到下，元素的相对原子质量逐渐增 大。 (2)同周期元素，从左到右随着原子序数的递增，元素的 相对原子质量逐渐增大 。但 27Co 和 28Ni 、 52Te 和 53I 、 92U 和93Np等出现反常现象。

4.元素化合价的变化规律 (1)同主族元素的最高正化合价相同，并且等于族序数(第

ⅥA 族的氧元素和第

ⅦA 族的氟元素除外 ) ;同主族元素的最低负化合价也相同，并且等于族序数减去8。热点专题系列(六) 有关“物质结构元素周期律”的知识规律第 6页

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(2) 同周期的主族元素，从左到右最高正化合价由+ 1 价 逐渐升高到+7价；从第ⅣA族起出现负化合价，其最低负化

合价由-4价逐渐变到-1价。5.元素金属性和非金属性的变化规律 (1)同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 (2)同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，金

属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

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6.单质的氧化性和还原性的变化规律 (1) 同主族元素，从上到下，金属单质的还原性逐渐增

强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。(2)同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，金 属单质的还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。

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7.最高价氧化物的水化物酸、碱性的变化规律 (1)同主族元素，从上到下，其最高价氧化物对应水化物

的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。(2)同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，其 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

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8.生成气态氢化物的难易及氢化物性质的变化规律 (1)同主族非金属元素，从上到下随着元素的非金属性逐

渐减弱，气态氢化物的生成由易变难，并且生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，气态氢化物水溶液 的酸性逐渐增强。 (2)同周期非金属元素，从左到右随着元素的非金属性逐 渐增强，气态氢化物的生成由难变易，并且生成的气态氢化

物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强。热点专题系列(六) 有关“物质结构元素周期律”的知识规律第10页

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三、电子层结构相同离子的知识规律

(1)电子层结构相同的离子，核外电子数相等。即核外电子数的“构同数等”规律。 (2)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越大，离子 半径越小。即离子半径的“核大径小”规律。 (3)电子层结构相同的阴、阳离子，所对应元素在周期表

中位于相邻周期，且阴离子所对应元素在上一周期，阳离子所

对应元素在相邻的下一周期。即元素位置的“阴上阳下” 规律。热点专题系列(六) 有关“物质结构元素周期律”的知识规律

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(4)电子层结构相同的阴、阳离子，阴离子所对应元素的 原子序数比阳离子所对应元素的原子序数小。即原子序数的

“阴小阳大”规律。(5)电子层结构相同的阴离子，所对应元素在元素周期表 中位于同一周期，其核外电子数与其所对应元素所在周期的 稀有气体元素的核外电子数相等；且所带电荷数越多，其离 子半径越大，其对应元素的原子序数越小。即阴离子的“荷

多径大序小”规律。

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