2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷

2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷

考生注意：试卷满分100分，考试时间90分钟。

1、 本考试分设试卷和答题纸。

2、 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形

码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试

卷题号对应的位置。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列化学用语能确定为水的是

A．H3O B. H－O－H

C.

+

D.

2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是 A．H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl 3．将氯化铵固体溶于水，所得溶液

A．显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定

4．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是

A．不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大 5．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 A．S B. SO3 C. SO4 D.S 6．对于CaCl2中的化学键判断正确的是

A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键 C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键 7．放射性同位素

13153

2-2-2-

I，其左上角数字“131”表示

A．质量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数 8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是

A．浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液 9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的

A B C D

10．2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是

A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ

B．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6Kj C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ

11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，不能说明该反应一

定达到平衡状态的是

A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变

C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 12．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是

A．水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液 13．醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是

A．H+OH→H2O

++

B．H+ NaOH→Na+H2O

C．CH3COOH +OH-→CH3COO- +H2O D．CH3COOH + NaOH→CH3COO+ Na+H2O

14．聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是

A．乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D.乙炔、氯化氢 15．已知：CH3Cl为CH4的一氯代物。下列烷烃中，一氯代物只有一种的是

-+

+

-

A

． B. CH3CH2CH2CH3

C. D.

16．有关铜锌原电池电极的判断正确的是

A．锌电极是负极 B. 发生还原反应的是负极 C. 质量减轻的电极是正极 D. 电子流出的电极是正极

17．某无色溶液含有Na、Fe、Cl、SO4中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验： （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。 根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是

A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl- 18．有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是 A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量 B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热

C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却

D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止 19. 利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是

A. 瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2 B. 瓶内充满水，由a处进气，收集O2

C. 瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积 D. 瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体

+

3+

-2-

20．总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是

A.5.6 B.7.3 C.8.2 D.11.2 二、（本题共24分）

21．根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：

（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第 周期，与该元素同一主族的短周期元素是 。

（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。

（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 （填写编号）。

-2+

a. 原子半径：Na＜Cl b. 离子半径：F＜Mg c. 热稳定性：HF＞HCl d.碱性：NaOH＞ Mg(OH)2 22．电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。 （1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为 反应（选填“氧化”、“还原”）。 （3）电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号）。

a. Cl2+2KI→2KCl+I2 b. Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O c. CuCl2

Cl2↑+ Cu d. 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

点燃

23．在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。

完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正 （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆 ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。 （2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 （填写编号）。

a.增大N2的浓度 b. 扩大容器体积

c. 加入催化剂 d. 升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。 24．含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：

（1）写出硫与铁反应的化学方程式 ，所得产物的颜色为 。 （2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是 ，硫化氢呈现 （选填“氧化性”、“还原性”）。 （3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二 …… 此处隐藏：3878字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……