2018-2019学年福建省南安市侨光中学高一下学期第四次阶段考试化

2018-2019学年福建省南安市侨光中学高一下学期第四次

阶段考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Ne :20 Na :23 Cu :64

第I 卷（共54分）

1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )

A. 烧碱溶液

B. 醋酸

C. 硝酸

D. 氢氟酸

2．下列说法不正确的是( )

A ．液氨常用于制冷剂

B ．“84”消毒液的主要成分是NaClO

C ．Na 2O 2可用于潜水艇中的供氧剂

D ．常温下，浓硫酸与Fe 反应放出SO 2

3．下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的叙述正确的是( )

A.在食品袋中放有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B. SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，其原理相同

C.二氧化硅是太阳能电池的主要材料

D. 某雨水样品放置一段时间后，酸性增强，是因为溶解了CO 2

4．下列物质的存放方法正确的是( )

A. 氢氧化钠可保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

B. 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中

C. 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中

D. 浓硝酸保存在无色试剂瓶中

5．关于工业制硫酸的说法正确的是( )

A. 沸腾炉中，含硫矿物燃烧生成SO 3

B. 吸收塔中，用水吸收SO 3生成H 2SO 4

C. 接触室中，使用催化剂

D. 硫酸工业中，不会产生污染性尾气

6．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A. 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N A

B. 1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N A

C. 16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为N A

D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+数目为2N A

7．以下各组物质中与34gOH-所含电子数相同的是( )

A.常温下，20g氖气

B. 标准状况下，44.8L甲烷

C. 2mol/L NaOH溶液中的Na+

D. 2L 1mol/L氢氟酸中的F-8．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是( )

A. K+、OH-、Cl-、SO42-

B. Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

C. Na+、SO32-、Al3+、Cl-

D. Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )

10．下列实验装置能够实现相应实验目的的是( )

A．图1用于分离CCl4与Br2的混合物

B ．图2用于分离植物油和氯化钠溶液

C ．图3用于除去CO 2中的SO 2

D ．图4用于收集NO

11．实验时需要80 mL1.0 mol/L NaOH 溶液。下列叙述正确的是( )

A ．配制时，应称取3.2g NaOH 固体

B ．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH 放在滤纸上称量

C ．把称取的NaOH 用适量蒸馏水溶解后立即转移至容量瓶中

D ．定容时俯视刻度线会导致所配制溶液浓度偏高

12．在空气中不易变质的是 ( )

A. Na 2SO 3

B. NaHSO 4

C. Na 2S

D. HClO 13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )错误！未找到引用源。

A. 是氨气发生装置

B.是氨气吸收装置

C.是氨气发生装置

D.是氨气收集、检验装置

14．下列关于亚硫酸、硫酸的叙述中，正确的是( )

A.二者不发生化学反应

B.两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性

C.两种酸不能相互转化

D.浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性

15．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，

试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上

升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 ( )

A ． N 2与NO 2的混和气体

B ． O 2与NO 2的混和气体

C ． NO 与NO 2的混和气体

D ． NO 2一种气体

16．如图：烧瓶中充满干燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打

开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a 、b 不可能是 ( )

蓝

蓝

a

A. a 为HCl ，b 为H 2O

B. a 为CO 2，b 为浓NaOH 溶液

C. a 为Cl 2，b 为饱和NaCl 溶液

D. a 为NH 3，b 为浓NH 4Cl 溶液 17．48.0g Cu 与适量的浓HNO 3反应，铜全部作用后，共收集到22. 4L 气体(标准状况下)，则反应中消耗HNO 3的物质的量是( )

A. 2mol

B. 2.5 mol

C. 3 mol

D.3.5 mol

18．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。一份加入bmol NaOH 并加热，恰好把NH 3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl 2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO 3- 的浓度（mol/L ）为( ) A. a 2c -b B. a

4c -2b C. a c -2b D. a 4c -b 2019年春南安市侨光中学高一年第4次阶段考试

化 学 科

第II 卷（共46分）

19. (12分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu 、Fe 和Al ，此外还含有少量Al 2O 3和Fe 2O 3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO 4·7H 2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：

________________________________________________________________

_。

(2)试剂X 是____________，溶液D 是____________。

(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO 2并通入溶液A 中。一段时间后，观察

到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C 减少，可采取的改进措施是

b

b