2013届高三总复习(第1轮)化学：第2讲水的电离和溶液的pH

来源：网络收集时间：2026-06-24

导读：自己上课课件,很实用 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-;ΔH0,下列叙述正确的是( B ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH - ) 降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大， Kw不变 C.向水中加入少量固体CH 3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低 D.

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25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是( B ) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH - ) 降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大， Kw不变 C.向水中加入少量固体CH 3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变1

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成： ① CH 3 COONa与HCl;②CH 3 COONa与NaOH;③ CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是( B ) A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>②2

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25 ℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在于溶液中的c(H+)=1×10-amol·-1,以下说法正确的是( ) L ①若a>7时，此溶液中水的电离一定受到抑制 ②若a<7时，此溶液中水的电离一定受到了促进 ③若a>7时，此溶液 pH为a或14-a ④若a<7时，此溶液pH为a或14-a A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 【解析】若a>7时，此时溶液中的c(H+)=1.0×10amol· L-1或c(OH-)=1.0×10-(14-a)mol· L-1,所以水的电离可能受到抑制也可能受到促进，①错误；若a<7时，此时溶液中c(H+)=1.0×10-amol· L-1,水的电离一定受到了促进，此时pH=a,所以②正确，④错误；a>7时此溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，溶液pH=a或pH=14a,③正确。 3 【答案】B

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水的电离1.电离方程式水是一种极弱的电解质 H2O+H2O H3O+ +OH-

简写为:2.纯水室温下的数据+)=c(OH-)=_______ 1×10-7 (1)c(H

mol· -1 L +)· -)=_________ 1×10-14 (2)KW=c(H c(OH 7 (3)pH=_4

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3.KW的影响因素

KW只与温度有关，与浓度无关，与平衡移动的方向无关。温度不变，KW不变；温度升高，KW升高。

①KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H+)H2O=c(OH-)H2O ②水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存，只是相对含量不同而已。并且在任何溶液中，当温度为25℃时，KW=c(H+)· c(OH -)=1×10-14仍为同一常数,此时c(H+) 、c(OH-)是指溶液中的。5

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4、影响水的电离平衡的因素(1)温度

因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动。c(H+)和c(OH-)同时增大，PH<7。但因为由水电离出的c(H+)和c(OH-)始终相等，故溶液呈中性。 (2)加入酸或碱

向纯水中加入酸(或碱),由于酸(或碱)电离产生H+(或 OH-),使水中c(H+)[或c(OH-)]增大，水的电离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中c(H+)[或c(OH-)]增大，水的电离程度减小 (3)加入活泼金属

向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属可与水电离产生的H+直接发生置换反应，产生H2,使水

的电离平衡 6 向右移动。

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(4)加入含弱碱阳离子或弱酸根阴离子的盐由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根阴离子与水电离出的H+结合生成了弱酸，从而使水中的c(OH-)或c(H+)降低，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，其电离程度增大。总之，升高温度，加入极活泼的金属、弱碱阳离子或弱酸根阴离子，能促进水的电离；降低温度，加入酸、碱，能抑制水的电离。7

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【例1】99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2, 下列叙述中不正确的是( ) A.2c(Na+)=c(SO42-)

B.水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 C.水的电离程度随温度升高而增大 D.此时水的离子积KW=1×10-128

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5.水电离的c(H+)或c(OH-)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol/L。 (2)溶质为酸的溶液 H+来源于酸电离和水电离，而OH-只来源于水。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+) c(OH-)溶液= c(OH-)水= 10-12 mol/L,即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol/L。 (3)溶质为碱的溶液 OH-来源于碱电离和水电离，而H+只来源于水。如pH=12 的NaOH溶液中： c(H+)=10-12 mol/L,即水电离产生的c(OH-)=c(H+) =10-12 mol/L。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液：H+和OH-均由水电离产生。 c(H+)水=10-2 mol/L; pH=2的NH4Cl溶液 9 -2 mol/L; pH=12的Na2CO3溶液 c(OH-)水=10

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例2 常温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH-)为( ) C ①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6 mol/L ③1.0×10-2mol/L ④1.0×10-12mol/L A.①② B.②③ C.③④ D.①④10

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即时训练2.25 ℃时，在pH都等于9的

NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol/L和B mol/L,则A与B的关系为( A.A>B C.B=10-4A D.A=B B.A=10-4B )

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注意：何时考虑水的电离因为在强酸、强碱的较浓溶液中，酸或碱电离出来的c(H + )或c(OH - )远大于由水电离出的c(H + ) 或c(OH - ),故一般不考虑水的电离。但在以下几种情况下，则必须考虑水的电离： ①一些电解质溶液稀释后的电荷守恒、物料守恒关系都不可忽视水的电离； ②盐类水解要考虑水的电离； ③电解池反应中电极放电有时需考虑水的电离。 ④酸碱无限稀释时，需考虑水的电离

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溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-) 的相对大小,与绝对大小无关。 (1)c(H+)__ c(OH-),溶液呈酸性； > = (2)c(H+)__ c(OH-),溶液呈中性； (3)c(H+)__ c(OH-),溶液呈碱性。 < PH=5的溶液一定为酸性溶液？13

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2.pH (1)定义式：pH=_________。 -lgc(H+) (2)适用范围

: pH=0~14 。

(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱：pH越小，酸性越强； pH越大，碱性越强。

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3、pH的测定方法①酸碱指示剂

石蕊：(红) 5.0 (紫) 8.0 (蓝) 酚酞：(无) 8.2 (粉红) 10.0 (红) 甲基橙：(红) 3.1 (橙) 4.4 (黄)

②pH试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的pH。注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用PH试纸来测具有漂白性物质。 ③pH计：可以比较精密地测定溶液的pH。15

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例3(2010高考·天津)下列液体均处于25 ℃, 有关叙述正确的是( ) B A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中 c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中， c(Na+)>c(CH3COO-)16

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