2010届高三化学一轮考点精讲精析(30)：硫及其化合物

2010届高三化学一轮考点精讲精析

考点30 硫及其化合物

1．硫的物理性质及硫的可燃性。

2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。

3．知道浓硫酸的强氧化性。

4．学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。

一、硫的原子结构和物理性质

硫位于周期表 周期 族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于 。

二、硫的化学性质-

1．硫的可燃性：硫在纯净的氧气中燃烧现象，硫的化合价“升高或降低”）

2．汞与硫磺生成硫化汞，因此，实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。化学方程式为 ，硫的的化合价 （填“升高或降低”）

3．硫与氢气化合生成 ，生成的氢化物比水 （“稳定”还是“不稳定”）

三、SO2

1．SO2的物理性质： 色有 气味 体， 毒 溶于水。

2．SO2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：

弱。

（4）具有漂白性：漂白原理是HClO的漂白性（2）具有还原性： （3）具有氧化性 其氧化性比氧气，氯气都的区别 。

★几种物质漂白原理的比较

的实验室制法：

4．SO2的危害和治理

SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。 SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物

四、硫酸

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。

(1) 吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。

(2) 脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。

(3) 强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。

2H2SO4(浓)+Cu

2H2SO4(浓)+C △ CuSO4+2H2O+SO2↑ △

CO2↑+2H

2O+2SO2↑

在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。

五、SO42－检验

被检液中滴入少量 酸化，再加入 ，若产生 ，不可用硝酸酸化，原因是 。

【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4氯化钡溶液中，得到的沉淀是 ( )

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS

C．BaSO3 D．BaSO4

解析:SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸

高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入

答案:D

【例2】白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10mol·L-1的硫酸溶 液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。

（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________

（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭 容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。

解析:（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH4)2SO4 ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。

（2）2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。

（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。

答案：(1) 2，2，1，2，1，2，1 (2) 50% (3)略

【例3】硫与热强碱溶液可生成S和SO3；生成物继续与硫作用得Sz和S2O3。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与Sz2-也完全转化为S2O32-。问：

（1）S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式____________________

（2）amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为________

（3）若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为 _________。

解析：3S+6OH- 2-2-2-2-2-2-2S+SO3+3H2O …………①

S2-+（x+1）Sx2- ………………②

SO32-+S S2O32- ……………………③

-2-2-由①②③迭加得：（2x+2）S+6OH = 2Sx+S2O3+3H2O …………④

SO2+Sx2-+OH-——S2O32-+H2O ………………⑤

由④⑤迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O …………………………⑥

答第（1）问时，实质不必要这么繁的过程，因Sx2-、SO32-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO2及OH，生成物为S2O3和水即可得反应⑥。

由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，则SO2和OH-分别为a、2amol。

（3）由④式可知2x 2

a 6

6a2-2- x= 1

答案：(1) S+SO2+2OH=S2O3+H2O (2) a、2amol (3) -2-a2 1