2014年高考化学电化学专题复习试题训练

2014年高考化学电化学专题复习试题训练

2014年高考电化学专题复习

1、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋

－

6Fe2＋14H

＋

＋

2Cr3＋6Fe3＋7H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

＋

＋

＋

－

A.阳极反应为Fe－2e

Fe2 B.电解过程中溶液pH不会变化

＋

－

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原 【答案】B

2.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl－向正极移动 【参考答案】C

3．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 [答案]D

4．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

[答案]D

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5.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe

3+

-

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） 答案：D

6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl- 2e＝CaCl2 B．放电过程中，Li向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 【答案】D

7.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 答案：B

8、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交

换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e==H2↑+2OH B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3

— —

—

—

—

—

－

－

＋

-

-

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 答案：

D

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9、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池：2Al+3H2O

电解

Al2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

答案：D

10.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 C.汽水底盘喷涂高分子膜 【答案】A

11.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2+2e=Cu

+

-

B.金属护拦表面涂漆

D.地下钢管连接镁块

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A

12．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 答案：B 14.（14分）

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .

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(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下

:

①写出该反应的热化学方程式: _ 。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_ 。 （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_ 。

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：<2oCaO 12MgO <38SrO<56BaO。原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。 （4） 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下

:

①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: 。 【答案】（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

催化剂 （2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol； ②增大； （3）①2NO+2CON2+2CO2

②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第ⅡA族。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大； （4）①还原； ②NO+O2-2e-＝NO2；

-

15．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。

（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b

极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

。（4）为处理银器表面

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的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。

答案：（1）b、d （2）Cu2S；4；氢气 （3）a；NO3+e＋2H＝NO2↑+H2（4）做电解质溶液 16、化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2 …… 此处隐藏：2755字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……