中学化学竞赛试题资源库——铁三角

中学化学竞赛试题资源库——铁三角

A组

i．能与Fe反应，且反应中Fe显示氧化性的微位是

－＋－

①SCN ②Fe ③Fe2 ④Cu ⑤H2S ⑥OH

A ④⑤⑥ B ①②③ C ②④⑤ D ①③⑥

ii．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A 稀硫酸 B 氯水 C 硫酸锌 D 氯化铜

＋＋

iii．下列反应中没有Fe3→Fe2的变化的是 A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中 B 过量的铁屑与稀硝酸反应 C 向氯化铁溶液中投入铜片 D 过量的稀硝酸与铁屑反应 iv

．将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入少量下列物质，会有三价铁生成的是 A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜 v．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是 A 硝酸亚铁和稀硫酸 B 氢氧化亚铁和稀硫酸 C 四氧化三铁和稀硫酸 D 铁和稀硫酸 vi．下列制取绿矾的方法最适宜的是

A 铁屑与稀硫酸 B FeO与稀硫酸 C Fe(OH)2与稀硫酸 D Fe2(SO4)3与铜粉

vii．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A Fe(OH)3；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeO C Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3；Fe(OH)3

viii．下列物质：①稀硝酸 ②碳酸氢钠溶液 ③碘化钾溶液 ④偏铝酸钠溶 ⑤硫氰化钾溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液，与硫酸铁不反应的是

A ①⑥ B ④⑥ C ③④ D ①④⑥

＋＋＋＋

ix．某溶液中有NH4、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量存在的离子是

＋＋＋＋

A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3

＋＋＋＋x

．向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是

＋＋＋＋＋＋

A NH4 B NH4、Fe2 C Al3、Mg2 D Al3

3＋

3＋

．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红产生，由此得出的结论是

A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉淀是BaSO4

C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物 D FeCl3被SO2还原成FeCl2

＋—＋xii

．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋2I＝2Fe2＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③

＋＋

溴水 ④碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是

A 只有②③ B ①②③ C ②③④ D 全部 xiii．5.6g铁加入含有0.3mol硫酸铁的溶液，充分反应后 A Fe完全被氧化 B Fe部分被氧化

＋＋

C Fe3完全被还原 D Fe3部分被还原

＋＋＋＋xiv

．某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L

xv．现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为

A 11.2g B 16.8g C 5.6g D 8.4g

＋＋＋

xvi．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2和Fe3的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3和未

＋

反应的Fe3的物质的量之比是

A 2︰3 B 3︰2 C 1︰2 D 1︰1

xvii．将1.12g铁粉加入到25mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A 铁有剩余

B 往溶液滴入KSCN溶液显红色

＋＋

C 溶液中的Fe2和Fe3的物质的量之比为6︰1 D 氧化产物与还原产物的物质量之比为2︰5

xviii．往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸，该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。再往溶液中通入标准状况

－－＋＋

下的氯气0.56L，氯气完全转化为Cl，所得溶液中溶质仅为FeCl3，且Cl的物质的量为0.75mol。则该样品中Fe2与Fe3物质的量之比是

A 4︰1 B 1︰4 C 1︰2 D 2︰1

－－xix

．向100mL FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl2 3.36L，全部被还原，测得溶液中c(Br)＝c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L

xx．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3g，可得到1.6g硫单质，则原混和物中FeS的质量可能是 A 10.7g B 4.4g C 23.9g D 17.6g

xxi．在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的亚铁离子与氢气的质量比为

xi

112︰1时，则混和物中氧化铁与铁的质量比为

A 1︰2 B 10︰7 C 20︰7 D 40︰21

xxii．将氧化铁和铁16.4g中加入足量稀硫酸后收集到标况下2.24L氢气，若向此溶液中加入KSCN溶液，不见红色，则氧化铁的质量为

A 8.0g B 8.4g C 9g D 12.4g

xxiii．向500mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5g，则原FeCl3溶液的物质的量的浓度为

A 2mol/L B 1mol/L C 0.1mol/L D 0.2mol/L

xxiv．室温下，将33.6g铁粉加到硝酸溶液中，两者全部参加反应，同时收集到11.2L气体（标准状况）下列说法正确的是

A 原溶液是浓硝酸，含HNO3的量为3.6mol B 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.4mol

C 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为1.6mol～2.4mol D 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量为2.0mol xxv．5.6g铁和100mL稀硝酸（还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度C为 A C＝4mol/L B C＝2.67mol/L C 2.67mol/L≤C≤4mol/L D C＝5mol/L xxvi

．把20g铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中，反应时，硝酸的还原产物为NO，反应停止后，烧杯中溶液的质量增

加了12.27g，此时烧坏中的物质为

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3，HNO3 C Fe(NO3)2，Fe D Fe(NO3)3，Fe(NO3)2

xxvii．含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被还原，则a︰b不可能的是

A 2︰1 B 3︰1 C 4︰1 D 9：2

xxviii．将过量的铁粉投入稀HNO3中充分反应，过滤后，往滤液中加入盐酸，在这两个过程中： 第一个反应的离子方程式是 。

第二个反应的化学方程式（注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂）是 在滤液中加盐酸后颜色的变化是 。

xxix．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行： ①准确称取mg样品（在2～3g范围内）

②向样品中加入10mL6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液 ③量取25mL（2）中的溶液，加入3mL溴水，加热使之反应完全 ④趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全

⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。 试回答下列问题：

（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是 ； （2 …… 此处隐藏：15860字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……