化学计量数在实验中的运用第五课时

化学学案8 第二节 化学计量在实验中的应用 第五课时

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一、学习目标

掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。 二、学习重难点

一定物质的量浓度溶液的配制方法。 三、学习过程 【知识回顾】

1.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较：

2、如何配制一定质量分数的溶液？

【预习导学】

1.认识一种新新仪器――容量瓶

（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。

（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。

（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。

2.阅读课本15-16页，回答下面问题： 一定的物质的量浓度的溶液的配制。（实验1-5 100ml 1mol/L NaCl） 步骤：

①计算：需要n(NaCl)= ,V(溶液)= 。 ②称量：用 称取所需NaCl固体为 g

③溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用少量蒸馏水溶解后，将烧杯中的溶液沿着 小心的注入到 （100，250，500）ml的容量瓶中。

④洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯 次，并将每次洗涤后的溶液都注入 中。 ⑤定容：缓缓将蒸馏水沿着玻璃棒注入 中，直到容量瓶中的液面接近刻度 处时，改为用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与 相切。

【学与问】

为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？

3、误差分析

① 浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式cB=

nBm(B)=，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。 VM(B)V[B(aq)]

Ⅰ V一定。nB偏大，cB偏 ；nB偏小，cB偏 。

Ⅱ nB一定。V偏，cB偏 ；V偏大，cB偏 。

② 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。

Ⅰ 仰视式观察，溶液体积偏 。Ⅱ 俯视式观察，溶液体积偏 。 ③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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1. 配制0.5 mol·L的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（ ）

A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨

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2. 实验室欲配制0.5 mol·L的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 （2）需称量 g烧碱固体，固体应放在 中称量。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。

（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。

①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水。 【后记】