2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离（第1课时）

【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；

3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

【重、难点】强、弱电解质的概念。

【旧知回顾】⒈电解质：_在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：_在水溶液中或在熔融状态下不能够导电的化合物 _。

【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。

①.石墨能导电，所以是电解质。（×）②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。（×）③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（×）④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。（×）

【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、乙醇。 NaCl固体、NaOH固体、H2O _是电解质，_ CO2、蔗糖、乙醇_ 是非电解质，_ Cu、K2SO4溶液、NaCl溶液既不是电解质，也不是非电解质。

【小结】a、电解质、非电解质都是_化合物__，单质既不是_电解质_也不是_非电解质__。

b、化合物本身电离出_自由移动的离子_而导电时，才是电解质。

c、电解质_不一定_（填“一定”、“不一定”）导电，导电物质_不一定_（同上）是电解质；

d、非电解质__不__导电，但__不__导电的物质_不一定__是非电解质。

【学习过程】一、强弱电解质

【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

1

实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。即在水溶液中，HCl 全部电离，CH3COOH 部分电离。

【结论】：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

1、定义：强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质如：强酸、强碱、大部分盐。

弱电解质：在水溶液中仅部分电离的电解质如：弱酸、弱碱、极少数盐、水等。

练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？

①NaCl ② NaOH ③H2SO4④ CH3COOH ⑤ NH3·H2O ⑥Cl2⑦Cu

强电解质：_______①②③弱电解质： ___ ④⑤ ___

2、电解质的强弱与其溶解性的关系

【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

电解质的强弱与其溶解性无关，电解质的强弱决定于在一定条件下的电离程度大小，若全部电离则为强电解质，若部分电离则为弱电解质。组成相似的电解质可利用同浓度时，导电能力不同来区分强弱等。

3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。

【例】把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 ( B )

A. 自来水

B. 0.5mol/L盐酸

C. 0.5mol/L醋酸

D. 0.5mol/L氨水

解析：电解质溶液的导电能力主要取决自由移动离子的浓度。A中加入NaOH使自来水离子浓度增大，导电性增强；B中加入NaOH与等量的盐酸反应生成等量的NaCl，离子浓度不变；C中加入NaOH与醋酸反应生成醋酸钠—强电解质，使离子浓度增大；D同C项；

练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是( BC )

A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl

2