高一化学1223铁铜镁铝典型例题

几种重要金属铝铁铜镁

一、判断题一

1、 金属常温都是固体 2、 金属都是银白色

3、 铁在氧气中点燃生成三氧化二铁 4、 过量铁在氯气中点燃生成氯化亚铁 5、 铁与硫反应生成硫化亚铁

6、 金属最外层电子数小于或等于4

7、 钠与硫酸铜溶液反应是钠先与水反应，然后产物氢氧化钠再与硫酸铜反应，因为铜离子周围被水包围了 8、 钠与盐酸反应是钠先与水反应，然后产物氢氧化钠再与盐酸反应，因为氢离子周围被水包围了 9、 铝与氢氧化钠溶液反应中氢氧化钠和水都做氧化剂 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、

钠取样后剩余的部分要重新放回试剂瓶 合金都由金属组成

检验FeO的最佳试剂是稀硫酸、氯水和硫氰化钾试液

制取氢氧化亚铁时装氢氧化钠试剂的滴管应伸入已煮沸过的水与硫酸亚铁刚配成的硫酸亚铁试液中 Fe3＋与SCN－生成红色沉淀

制备氢氧化亚铁装氢氧化钠的滴管应插入硫酸亚铁液底部 铝燃烧的现象是熔化但并不滴落，因为生成氢氧化铝

二、判断题二

(1)(2010年枣庄期末)铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB族。( )

(2)(2010年杭州质检)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁。( ) (3)磁铁(主要成分Fe3O4)与盐酸反应的产物为FeCl3。( )

(4)(2011年深圳调研)可利用FeCl2与氨水在空气中制得纯净的Fe(OH)2。( ) (5)(2011年武昌检测)Cu能与FeCl3溶液反应说明Cu的还原性比Fe强。( )

(6)(2011年芜湖一模)有Fe3＋存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、SCN－能大量共存。( )

(7)(2010年上海高考化学)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O。( )

答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× 三、镁

下列有关镁的叙述正确的是( ) A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭 B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2

C．镁制容器可用来装浓HNO3 D．镁在空气中燃烧产物全是MgO 四、铝和镁

1、等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )

A．2 mol·L H2SO4溶液 B．18 mol·L H2SO4溶液 C．6 mol·L－1 KOH溶液 D．3 mol·L－1 HNO3溶液

2、将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答下

－1

－1

列问题：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。 当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝__________mol，V2＝__________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝__________mL。

3、、某无色溶液中，已知含有H、Al、Mg等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀的量(y轴)之间的函数关系可用图来表示，则下列关系正确的是(

)

＋

3＋2＋

4、实验：（08重庆）27、（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 ⑴、A中试剂为_____________________________。

⑵、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。 ⑶、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后， 需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固 体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢 复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试 剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________________ _____________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视 外，还应_________________________。 ⑷、B中发生反应的化学方程式为

_____________________________________________；

⑸、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。

⑹、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

27（14分）、⑴、NaOH溶液 ⑵、除去铝镁合金表面的氧化膜 ⑶、⑤①④③②（2 分）；使D和C的液面相平

换算为标准

⑷、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑或2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑ ⑸、

33600(a c)

b

⑹、偏小

五、铝和钠

1、用铝箔抱住0.23g金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔后放入水中，完全反应后，反应放出的气体体积（标准状况下）

A.等于0.448L B.等于0.112L C.大于0.112L D.大于0.448L

2、向100ML0.25MOL/L的ALCL3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NACL和NAALO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是多少

六、铝和Na2O2

1、将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是( ) A．反应过程中能得到6.72 L的气体(标准状况下) B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到15.6 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.5 mol/L

由题意可知n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成气体0.4 mol，标准状况下体积为8.96 L；通入的HCl气体先和过量的NaOH反应，剩余0.1 mol HCl和NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3：NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，得到沉淀的质量为7.8 g，最终溶液中含有0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2，故ABC错误。

七、铝元素的特性（铝、氧化铝、氢氧化铝）

1、元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是( )

A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应

2、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是( ) A．一分部为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于溶液中 B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中 C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2形式存在于溶液中

3、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉质量为( )

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g

4、某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示。回答下列问题。

－

D．1.8 g

(1)溶液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 (2)溶液中一定不含有的溶质是________(填化学式)。

(3)溶液中可能含有的溶质是________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是______________________________________________。 (4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：