化学反应原理 第一章第一节热效应 习题课

化学反热效应 习题课应2011年96月 年日月 日诵课背本,找所出发学背诵课 本找出所 发学 案和习练1题、 案和习题练、2

节课上问题馈反再重次复：再 重复次① :择题答选案在写号前面 晚上：题② 上晚每：周二第节一周四第二节和教学楼二在 值班；楼楼值班 ； 每周第二节二和四周一第在办公节办公 室 、一化热学程方式关相题问1 。 热学方程式的书写 化。① 程式配平方② 聚集状 ③态变正焓负值④ 焓变位 单2。关盖斯有定律计的 算。① 骤 ② 思路步

二、反焓变的计应算 变 的 应 用焓计 —算根据计算 根 据 盖定斯律 直观：化直 观： 化△=H△H1+△2H △ =内:容 容内:管化学反不是一应步 完成或分步几完成, 完成分或几完成步,反应其热是 相。 同是相热同。

法一：方

石墨)+① C( ,石墨s+O2 ()=gOC2(g )墨 石 = △H1②CO 2g)(=OC()g1/+O2(2g) H△3= ―△H 2 + 总= :① ② C(s,石+ +墨/1O22g)(=COg)(石墨)+ 石 墨 =△ H = △ 1 H +△H 3=△ 1 ― △ HH2= ―933.5kJ /ml o(―28―3. kJ/0ol) m =―1015.k Jm/lo

方二法：石)墨 ①+ Cs,(墨石+O (g)=CO22(g 石) 墨=△ H 1C②(Og)1/+O22g) = (OC2()g+ △ H2 :总 ① ― ②Cs,石墨 (1/+22O()=gOCg) 石(墨)+石 墨 =△ H = △ 1H― △ 2 H=―33.9 kJ/m5l o(――28.03 Jkm/lo ) ―1=1.5 kJ0mo/l

课小结： 利用已知堂焓变求知未焓的变方法： 若一个化学 方程可由式另几个外学化程 方相加减式而得到则，化学反应的焓该即变 这为几个化反学焓变应代的和数

深。入思考 29 K8,101kPa时合，氨反应的热成学方程式为化： , 时合氨反成的热化应学方程为式：N2g)+(H23g)(=N23H(g )H(298)=-K9.4 k2J mol1 -=该温度下，在 该温在下度取3mol,H(g)2和molN21()放在g密闭 一和放 一密闭 在容器，中催在化剂在进行反应， 存器中，容在催剂存化进行在反，测得反应放出应 热的总是小量于9.42kJ,其 因原是什么？ 量热是总于 小其，因原什是？么由于 成合氨反应是逆可应反，由 于成合氨应是反可逆反，应当m3olH2(g和1mol)N(2)g 和应时，反不能完可全反应成2mol生HN3(g,)所放出以的， 反应时，可能完不全反生成应热量 总是于小924 .J。k 热量是总于小

。[

固检巩测 巩检固] 巩测检固测1写、出列下化热方程学式：、 写出下热化学列方式： ① 程N(2)g+ 3H 2(g)= 2N H3g() H 298k( ) =-2.4kJ9 mlo1-② CO( g+1)/O2(2g ) =OC2(g △) (2H89)k= 2―380 .Jkm/l +o ③ (s)+SO2()gS=2(Og)+ = H (29△8) = k―30 kJ/4om

l④C aCO3( )s =aOC (s)+ CO2g()△ H(928) k =1782. J/mokl 、2N2 ()g+ 22(gO )= 2ON2g() H 1 =6+.77 J kolm1 - N2H、4g()+ O (2g) = N2(g+ 2)2HO(g )2 H= —534k Jmol 1 错解- :解错

:NH24g) +(2 N2(O)g2N2(=g)+2HO 2g)+O((g)2 因原)? H = 6-4.07 Jkm ol-1 (因？原) 解： 正正解：N22H4g)( 2NO+2()g3N=(2)+4gH2O( ) g H=11-5.3 7Jkm l-o1练题T14 练习题习

热效

(应2练)习答题案2NH(g4)+2F2g)=(=N(2g)4+HFg(, ,) ⊿H=—121 KJ·m6o-l1 —9 2BBAB BBD B 12. - 924K.Jm·lo- 111 12.4.2 题:T1目 化学方热式程为 C(s) + 2HO() g=C (O)g+ H2() gH+=31.51Jk ml -1 o 10T .ANH 3g)改(为 HN3l( ) 11. 方程T式3H8C() g==== HC3H=CC2 H()g 改为3H8Cg() === =H3CHCCH2 =g(+)H(g2)

2H4N() g +O(2g) =N(g) + 222O(H)g△ 1H=- -=34 kJ·m5l-o12 2H(g) +O2g) ( 2=H2(Og =-)84 4k·mJol- 1△H 2=- 2Hg()+ 2Fg()= 2 H(gF) -=35 kJ·mo8-l 1H△3 - =出写 N写出 2H4与F反应的2化学方程热 第一步，2N4Hg()+ O(2)g =N2(g) +2 HO2g)(第一 ， 步=534- H1 △-5=34 kJ·om-l 1 第 步二H,2g( ) +F(2g)= HF(2)g第二 ，步=-5 38 k·Jmol- 1△H =-3 第 三，2H步2(g)= 2O2(Hg) +O2(g )第三步 ，△—H 2+4=4 kJ8m·o-l1 △2N4H()+2F2(gg=)=2N()g4HF(+g), , ⊿=H11—62 KJ·ml-o1

练题(习1T)7练习

题()1

8T

练习(2

)10T

练习2) T1(3

N

O2g(+C)Og(=)C=2(gO+)O(g)N ⊿,H=—2314 KJm·ol1-N 2( g ) 2N+2O g) (==NO(g4)△H2= +92.3kJ·2ol—1 则反应m: 反应：则 2NOg()+2CO(g)==N2=()g+2OC(g) 路：思 路思： 一步， 第一步，第2N2(g)+O2C(g)O==CO2(g2+)N2Og(, )2⊿H=1—23×42 J·mKo-l 1 ⊿ 第×二， 步第步，二4NO (g )==N (g) +22N O2 (g )△—H=—2922.3J·kmlo— △ 1得， 2 ONg()2+C(g)O==N=( )g+CO2g)(2

⊿=H2⊿H—1H2△=—6703.K ·moJl1- ⊿△

今晚业作练题2 习13T——17将课 本P9 迁移应用 1-T4 做练习在题空 页白明 上收齐上交早