o微观结构与物质的多样性 复习课(2)

2.“三同”的比较同位素 同素异形体 同分异构体

同

质子数相同或在元素 周期表中的位置相同 中子数 原子12C和14C和1H和2H等

同一种元素 分子式相同 分子中含有的原子 个数或结构 单质

异 研究对象

分子的结构 化合物

举例

O2和O3、红磷和白磷、 正丁烷和异丁烷、乙 石墨、金刚石和C60等 醇和甲醚等

题型一

原子结构组成

【例1】已知An+离子有m个电子，它的质量数为A,则原子核内的中子数为 ( C ) A.m+n B.A-m+n C.A-m-n D.A+m-n

【解析】N=A-Z, Z=m+n,N=A-m-n。 解析】 , 。A Z

【例2】某微粒用

Q n ,下列关于该微粒的叙述正确的是B.所含中子数=A-Z D.质量数=Z+A

+

(

B

)

A.所含质子数=A-n C.所含电子数=Z+n

【解析】质子数为Z,中子数为 解析】质子数为 ，中子数为A-Z,电子数为 ，电子数为Z-n,质量数为 。 ,质量数为A。

题型二

核外电子排布

【例3】根据中学化学教材所附元素周期表推断，下列叙述不正确的是 ( C ) A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 层为偶数的元素如Ar、 层电子数不一定相同。 【解析】L层为偶数的元素如 、Mg、Al、C等，族数与 层电子数不一定相同。 解析】 层

为偶数的元素如 、 、 等 族数与L层电子数不一定相同

【例4】两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 ( B、D ) A.两种元素的不同原子 C.同种元素的原子和离子 B.两种不同的离子 D.两种不同元素的原子和离子

项错。 【解析】不同原子电子数不同，A项错。同种元素的原子和离子的电子数一定不 解析】不同原子电子数不同， 项错 项错。 同，C项错。 项错

题型三

位、构、性

【例5】下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是 ( D ) A.C、N、Si B.Al、Mg、Na C.F、Cl、Br D.P、S、Cl

最外层电子数相同， 中最外层电子数依次减小 中最外层电子数依次减小， 中最外层电 【解析】A中C与Si最外层电子数相同，B中最外层电子数依次减小，C中最外层电 解析】 中 与 最外层电子数相同 子数相同。 子数相同。 ( D ) D.HCl

【例6】下列气态氢化物中，最稳定的是 A.PH3 B.H2S C.SiH4

【解析】非金属性强，气态氢化物稳定。 解析】非金属性强，气态氢化物稳定。 ( C )

【例7】下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A.Mg B.S C.Cl D.Si

【解析】非金属性强，最高价含氧酸酸性强。 解析】非金属性强，最高价含氧酸酸性强。

【例8】已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm,它的最高价氧化物 对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为 ( A ) A.H2b-8+mROb C.H8-m-2bROb B.H2b-8-mROb D.Hm+8+2bROb

项正确。 【解析】非金属正、负化合价绝对值之和为8,则正价为 解析】非金属正、负化合价绝对值之和为 ，则正价为8-m,A项正确。 , 项正确 【例9】从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是 A.A A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B B.A从酸中置换H+生成H2的速率比B从酸中置换H+生成H2的速率大 C.1 mo A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多 D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能 。(2) 【解析】比较金属性强弱的方法有：( )从水或酸中置换氢的能力大小。( ) 解析】比较金属性强弱的方法有：(1)从水或酸中置换氢的能力大小。( :( 最高价氧化物对应水化物碱性强弱，不在于得失电子的多少， 最高价氧化物对应水化物碱性强弱，不在于得失电子的多少，而是得失电子的难 易。 ( B、D )

【例10】同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是 X<Y<Z,则下列判断中，正确的是 ( C ) A.元素的非金属性：X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 C.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱 D.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多 在周期表中位置

为Z、 、 。从左到右金属性减弱， 【解析】X、Y、Z在周期表中位置为 、Y、X。从左到右金属性减弱，非金属性 解析】 、 、 在周期表中位置为 增强，气态氢化物稳定性X> > ,最高价氧化物对应水化物酸性X> > , 增强，气态氢化物稳定性 >Y>Z,最高价氧化物对应水化物酸性 >Y>Z,最外 层电子数X> > 。 层电子数 >Y>Z。 【例11】短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y,那么x和y所在族的族数之差 可能是 ( A、D ) A.1 B.3 C.4+1 -2

D.5

族和Ⅵ 族 此外考虑特殊物质N 。 【解析】由化学式分析化合价，x2 y,在ⅠA族和ⅥA族，此外考虑特殊物质 2O。 解析】由化学式分析化合价， , 族和

【例12】科学家预测原子序数为114的元素原子具有相当的稳定性，它的位置 在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是 ( D ) A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强 C.它有7个电子层 D.它的最高价氧化物水化物是强酸 号元素在第7周期 【解析】可以推测114号元素在第 周期ⅣA族，在铅下面，金属性比铅强，其最 解析】可以推测 号元素在第 周期Ⅳ 族 在铅下面，金属性比铅强， 高价氧化物对应水化物是碱。 高价氧化物对应水化物是碱。

【例13】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、 B元素性质的比较中，正确的是 ( A ) ①原子半径：A<B ②原子序数：A>B ③原子最外层电子数：B>A ④元素所在的周期数：A>B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A.②③④ B.①② C.④⑤ D.②⑤

在周期表中位置为， 则原子半径A> , 【解析】A、B在周期表中位置为， 解析】 、 在周期表中位置为 则原子半径 >B,原子序 最高正价和B最低负价绝对值无法 数A>B,最外层电子数 >A,周期数 >B,A最高正价和 最低负价绝对值无法 > ,最外层电子数B> ,周期数A> , 最高正价和 比较大小。 比较大小。