o微观结构与物质的多样性 复习课

一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 (一)原子结构 质子 原子核 中子 原子 ZA X 核外电子 元素符号 质量数 质子数 原子的表示方式： ZA X ,其中X是_________,A表示_______,Z表示______。 质子数 核外电子数 原子：核电荷数=_______=____________=原子序数 摩尔质量数值 质子数 中子数 质量数=_______+_______≈相对原子质量=____________ Z-m 阳离子：(ZAm+)核外电子数=质子数-所带电荷数，即核外电子数=_____ (用字母表示，下同)。 Z+n 阴离子：(ZBn-)核外电子数=质子数+所带电荷数，即核外电子数=_____。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子 (二)同位素：________________________________________互称同位素。 同种元素中子数不同，不同原子 (要点)两同：____________;两不同：____________________________。 质子数相同1 1 1 如：氢元素的同位素有____________________, 1H 2H 3H

碳元素的同位素有______________________, 12 C 13 C 14 C16 O 氧元素的同位素有______________________, 17 O 18 O 17 17 35 Cl 37 Cl 氯元素的同位素有______________________。 8 8 8

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(三)核外电子排布规律 近 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较___的区域内运动，能 远 量高的电子通常在离核较___的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外 近 远 低 高 低 距核由___到___,能量是由___到___的方式进行排布。通常把能量最___、离 近 7 核最___的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有__个电子层，分别用字 2n K、L、M、N、O、P、Q 母_____________________表示，每层最多容纳的电子数为___个，而最外层 28 2 电子数不得超过___个(第一层为最外层时，电子数不超过___个),次外层不 得超过___个。 18

二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 (一)原子结构与元素周期表的关系 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数=________=__________=__________ 电子层数 最外层电子数 最高正价 周期数=__________;主族数=_____________=_________(O、F除外) 8 最高正价+|负价|=___ 现行元素周期表的编排与特点 把具有相同电子层的原子按原子序数由小到大排序 周期：__________________________________________。 把具有相同最外层电子数的原子按原子序数由小到大排序 族：________________________________________________。 短周期 第一、二、三周期(原子序数从1~18) 长周期 第四、五、六周期(原子序数从 19~86) 不完全周期 第七周期(原子序数从87~112) 7 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族(__个；用_________________________________表示) 7 副族(__个；用_________________________________表示) ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 1 Ⅷ 8、9、10 第___族

(__个，__________列) 1 0 18 ___族(__个，___列)

周期 7 __个

18 族(___个纵 16 行，___个族)

(二)元素周期律 最外层电子数 1.随着原子序数的递增，元素的_____________(除稀有气体元素外)、 原子半径 金属性非金属性 元素的化合价 周期性 _________、_______________、____________都呈现_______变化。 随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化 2.元素的性质__________________________________的规律叫做元素周期 律。 元素原子核外电子排布 3.元素周期律是_____________________随着元素核电荷数的递增发生周期 性变化的必然结果。 (三)元素的金属性和非金属性强弱的比较性质 强弱判断依据

与H2O、酸反应难易程度； 1._____________________________________________金属性

最高价氧化物对应水化物碱性强弱非金属性 2._____________________________________________ 与H2化合难易； 1._____________________________________________非金属性

生成气态氢化物稳定性； 2._____________________________________________ 最高价氧化物对应水化物酸性强弱同周期 3._____________________________________________

同周期与同主族的变化规律同周期 (从左到右) 核电荷数 电子层数 结构 最外层电子数 原子半径 元素原子失电子能力 元素原子得电子能力 金属性 非金属性 性质 金属单质与水或酸置换出H 金属单质与水或酸置换出H2 高价氧化物对应水化物 的碱性、酸性 气态氢化物的稳定性 同主族 (从上到下)

依次增多 不变 增多 递减 减弱 增强 减弱 增强 减弱 碱性减弱 酸性增强 增强

依次增多 增加 不变 递增 增强 减弱 增强 减弱 增强 碱性增强 酸性减弱 减弱

以第三周期、第ⅠA、ⅦA族为例： 从左到右依次减小 第三周期：原子半径由大到小的顺序为_________________,金属单质与水或 Na Mg Al 酸置换出氢由易到难的顺序为____>____>____,最高价氧化物的水化物碱 性由强到弱的顺序为_______>___________>___________,金属性：___ NaOH Na Mg(OH)2 Al(OH)3 Mg Al >___>___。 Cl S P Si 非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为___>___>___>___, HCl H2S PH3 SiH4 气态氢化物的稳定性顺序为____>____>____>____。 HClO4 H2SO4 H3PO4 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为______>______>______> H2SiO3 ______,非金属性：___>___>___>___。 Cl S P Si 从上到下依次增大 第ⅠA族：原子半径由小到大的顺序为________________,金属单质与水或酸 Cs Rb K Na Li 置换出氢由易到难的顺序为___>___>___>___>___。 CsOH RbOH KOH 最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为______>______>______> NaOH LiOH Cs Rb K Na Li ______>______,金属性：___>___>___>___>___。 从上到下依次增大 第ⅦA族

:原子半径由小到大的顺序为________________,非金属单质与氢气 反应由易到难的顺序为___>___>___>___>___,气态氢化物的稳定性顺序 F Cl Br I At HF HCl HBr HI HAt 为____>____>____>____>____。 HClO4 HBrO4 HIO4 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为______>______>______,非 F Cl Br I At 金属性：___>___>___>___>___。

三、微粒间的相互作用力(化学键和分子间作用力)化学键 离子键 定义 共价键

离子键： 阴阳离子通过静电作用形成的化学键 共价键： 原子之间通过共用电子对形成的化学键

形成过程 成键微粒 成键元素 实例 表示方法 (任举一例)

得失电子

共用电子对

阴阳离子 典型金属和典型非金属元素 NaCl

原子 一般非金属元素 个别金属元素和非金属元素) (个别金属元素和非金属元素) CO2

分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力是 分子间作用力： 分子间作用力：定义________________________________________________ 分子间作用力 分子 ____________。分子间作用力仅存在于由_____构成的物质，它的作用力比化学键 弱 熔沸点 溶解性 ___(“强”或“弱”),分子间作用力是影响物质的_______和_______的重要因素之一

能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质元素(原 元素( 子)符号 原子电 子式 离子符 号 离子电 子式 Na Mg Al H O S F Cl

Na+

Mg2+

Al3+

H+

O2-

S2-

F-

Cl-

Na+

Mg2+

Al3+

H+

用电子式来表示以离子键结合的物质：Mg AB型：NaCl___ …… 此处隐藏：4112字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……