新教师个人发展五年规划(3)

②防治：有害气体处理后再排放，防止工业三废的随意排放，植树造林、加强大气质量监测、使用清洁能源。 二、氧气

1、性质：物理性质——无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧、固氧呈淡蓝色，固态为雪花状；化学性质——氧气的化学性质比较活泼,能够与多种物质发生化学反应，能使带火星的木条复燃（检验氧气的方法），具有助燃性和氧化性。

2、氧气的实验室制法：

①原理：分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物等含氧物质。

2KClO3 2KCl+3O2↑；2H2O2 2H2O + O2↑ ；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ；

②反应装置：分为发生装置和收集装置。

③收集方法：排水集气法，向上排空气法（注意选择的方法）。 3、氧气的工业制法：分离液态空气——利用各组份的沸点不同。 三、相关实验

1、空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧实验）： 涉及反应：4P+5O2 2P2O5

①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂；②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧；③红磷要足量，以利于将氧

初中化学单元知识点小结 第3单元 自然界的水

一、水的性质及组成

1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。 2、化学性质：①水通电可以分解成氢气和氧气；②水可以与二氧化碳反应生成碳酸；③水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙；④水可以与金属纳反应生成氢氧化钠和氢气。

3、水的组成实验探究（即水的电解实验）：①实验现象： 正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2（正少负多）。②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O 2H2↑+ O2↑。④结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。⑤实验注意事项：a、所用电源为直流电（如电池）；b、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。 二、自然界的水（混合物）

1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。

2、软水和硬水：①含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。②软水和硬水的区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉

初中化学单元知识点小结 第4单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

其中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数 二、相对原子质量：（符号为Ar）

（1）定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位为“1”一般不写。

（2）表达式： 某原子的实际质量(kg) 标准碳原子的质量（kg）×1/12

（3）相对原子质量＝质子数＋中子数 三、相对分子质量：（符号为Mr） ①相对分子质量的定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。它与相对原子质量采用的是同一个标准，它是一个比值，单位为“1”，符号为Mr，一般不写。

②计算相对分子质量：相对分子质量＝各原子相对原子质量的总和。 四、元素

（1）元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称为元素。

（2）元素与原子的区别和联系 名称 元素 原子

区别 只表示一类原子的总称（质子数相同）

只表示种类，不论个数，是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义

化学变化中，元素的种类不变，但形态可能发生变化 化学变化中，原子种类数量不变，但最外层电子数可能发生变化

联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元

（3）元素符号：元素用元素符号表示，元素符号是用元素拉丁名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

（4）元素符号的意义：①元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的1个原子；②如果元素符号前面加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。③对于用元素符号表示的化学式，它的含义还包括物质及物质的组成。 （5）常用元素序号、名称、符号及相对原子质量： 见化学式专题复习

5、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系 元素 物质

离子 原子 分子

初中化学单元知识点小结 第5单元 化学方程式

1、质量守恒定律

（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。

（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。所以，质量守恒。 （3）应用

①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。 （4）注意的问题

①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒；③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。 2、化学方程式

（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。

（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。 （3）读法：（以C + O2 CO2为例）

①碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 （4）书写原则：

①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。 （5）书写步骤：

①根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；②配平化学方程式，并检查；③标明化学反应的条件，把短线改成等号，并注意标注向上或向下的箭头。 （6）配平

在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

3、根据化学方程式的计算：

（1）步骤：①解设未知量，求什么就设什么（也可以间接设未知量）；②正确完整地写出相应的化学方程式；③根据化学方程式写出各物质的相对分子质量，标在化学式下面；④把题目中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量的下面；⑤列比例式求解；⑥简明