大学物理化学下_期末考试试卷

武汉理工大学考试试题纸(课程名称 题号 题分 一 12 二 40 三 12

A 卷)

物理化学( 物理化学( 下)四 12 五 12 六 12 七 八

专业班级 九 十 总分 100

备注:

学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)

一.选择题(12 分，每题 2 分) 1. 如图: A. 保持不变 , 在毛细管中装入水,如果在左端加热, 毛细管中的水将( B. 向左移动 C. 来回移动 D. 向右移动 )

2. 将 2 滴 K2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的 CuCl2 水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K2SO4 C. K4[Fe(CN)6] D. Na3PO4

3. 298K 时，电池反应 H2(g) +2 H2O(l) === 2 H2(g) + O2(g)

1 O2(g) ===H2O(l) 所对应的电池标准电动势 E1 ,反应 2

所对应的电池标准电动势 E2 ,E1 和 E2 的关系为 C. E2 = E1 D. E2 = E1

A. E2 = 2 E1

B. E2 =2 E1

4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 C. 气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 B. 气体与晶体均属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统

5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A. 电子运动的配分函数 C. 转动配分函数 B. 平动配分函数 D. 振动配分函数 )

6. 对于任意给定的化学反应 A+B → 2Y,则在动力学研究中： ( A. 表明它为二级反应 C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系

B. 表明了它是双分子反应 D. 表明它为基元反应

二.填空题(40 分，每空 2 分) 1. 含有 0.3 mol·kg 1KNO3 及 0.2 mol·kg- -1

的 K2SO4 水溶液的离子强度 I =________。 ,

2. 等温下,一封闭容器的底部有一大水滴和一小水滴,在放置过程中,大水滴将逐渐 小水滴将逐渐 。

3.ζ电势在量值上____________于热力学电势 0;当外加电解质浓度增加时， ζ电势在量值上变 ___________。 (填“大”,“小”或“相等”) 4. 质量摩尔浓度为 m 的 Al2(SO4)3 溶液，正负离子的活度因子(系数)分别用 γ+

和γ

表示，则其

γ ± =___________, a ± =____________。5. 等温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量_________0。 (选填 6. 若 Al(OH)3 溶胶以 NaOH 作稳定剂，其胶团结构为 7. 有一反应 mA ,其胶粒带-

> ,= , < ) 电。

yY,其动力学方程为-dcA/dt =kAc α ,cA 单位为 mol·dm 3,时间单位为 s,则 A

(1)kA 的单位为__________; (2)以 dcY/dt 表达的反应速率方程和题中给的反应速率方程关系为___________。 8. 气体被固体吸附的过程其熵变 S_______0,焓变 H______0, G______0。 (选填 > ,= < ) 9. 丁铎尔(Tyndall)效应的实质是溶胶粒子对入射光产生了 长 胶体粒子的直径。 , 其原因是由于

入射光的波

10.设分子的平动、振动、转动、电子等配分函数分别以 q t , q v , q r , q e 等表示,则分子配分函数 q 的析 . 因子性质可表示为：______________。 11.纯物质完整晶体在 T → 0K 时，系统的总微观状态数 为___________。 . 12. 今有一球形肥皂泡，半径为 r,肥皂水溶液的表面张力为γ,则肥皂泡内附加压力是 。

C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)

转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？ (12分)

四. 镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为：

E/ V = 0.67 1.02×104(T/K 298) 2.4×106(T/K 298)2 （1）写出原电池简式；

（2）计算上述电池反应在40℃时的 rG

， rH和 rS各为多少？ (12分)

--－

2CH4 的反应机理如下： 五. 反应 C2H6+ H2

C2H6 2CH3· ；

k1

CH4 + H· CH3·+ H2 ； k2

CH4 ＋CH3· H·+ C2H6 。

设第一个反应为快速平衡，平衡常数为 K；设H·处于稳定态,试建立CH4 生成速率的动力学方程

式。

(12分)

六. 电池Zn|ZnCl（kg 1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) 2b=0.555 mol·

=－0.763V，E(Cl |AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K；

（3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数) 。

(12分)

武汉理工大学教务处

试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷）

一. 选择题答案 : （12分，每题2分）

BACDBC

二. 填空题答案 : （40分，每空2分）

1. 0.9 mol·kg－

1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ

2

·γ

3

)5 1085

(γ

+

2

·γ

－3)

5(m/b)

5.

6. {[Al(OH)OH－·(n－x)Na+}x－·xNa+

3]m n 负

7. mol1－ ·dm3( －1)·s－1 1dcY1dcAkAydt mdt m c

A 8.

9. 散射 大于

10. lnq lnqt lnqv lnqr lnqe 或q qtqvqrqe 11. 1

12. △p=4 / r

三. 解：反应为一级，则 k(1073.2K)

0.693 0.693

0.0693h 1 =1.925×10-5 s-1 T1/210h

k(T) 1ln1

=1ln 1 0.60

s 1 t1 x 0.0916

A10s 1 由阿仑尼乌斯方程： ln

k T

Ea 11 k10732.K

R 10732

.K T 代入k(1073.2K)，k(T)及E=250.8×103 J mol-1

得： T=1535.9 K

四. 解: （1）Cd Cd2+(a=1) Cl (a=1) Hg2Cl2(s) Hg(l) (2分) (3分)

(3分) (4分)

（3分）

（2）E(313 K）=[0.67－1.02×10-4(313－298)－2.4×10-4(313－298)2]V

=0.6679V G=(－2×96485×0.6679)J·mol-1=－128.885 kJ·mol-1 （3分）

r

E T =[—1.02×10-4－2×2.4×10-6(313－298)]V·K-1 p

=－1.74×10-4 V·K-1

rS=[2×96485×(－1.74×10-4)] J·K-1·mol-1=－33.58 J·K-1·mol-1

rH= rG

(313 K）+T rS(313 K) =[－128885+313×(－33.58)]J·mol-1

=－139.4 kJ·mol-1

解：[c(CH2

五. 3)]c(CH =K , c(CH3-)= [K c(C2H6)]1/2 ； 26)

dc(H )

dt

=k1c(CH3-)c(H2)－k2 c(H-] c(C2H6)=0 ；

dc(CH)4

dt

= k1c(CH3-)c(H2)＋k2 c(H-)c(C2H6) = 2k1c(CH3-)c(H2)

= 2k1K1/2[c(C2H6)]1/2 …… 此处隐藏：3017字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……