3.2.2盐类的水解 习题1（带答案）(3)

18.C (解析：根据电荷守恒定律有：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，因为c(Na+)﹥c(CN-)，所以c（H+）﹤c（OH-），则有c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）；根据CN质量守恒有:c（HCN）+c（CN）=0.02mol/L。因为c（H+）﹤c（OH-），故溶液显碱性，的水解程度大于HCN电离程度，故c（CN-）﹤c（HCN）微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒和物料守恒，有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。)

第II卷（非选择题 共46分）

二.（本题包括6小题，共46分）

19. （7分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。 （2）溶液中共有 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。 （4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。 （5） 和 两种粒子数量之和比OH多0.008mol 19、答案：（共7分） （1）NH3·H2O

NH4＋OH；NH4＋H2O

－

＋

＋

－

＋

－

NH3·H2O＋H；H2O

＋

＋

H＋OH（2分）

＋

－

（2）七 （1分） （3）Cl；Na （2分） （4）NH4、NH3·H2O （1分） （5）NH4；H（1分）

20.原第五单元第20题

21. (6分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 则⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)

⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为 _______________ (填序号)

第6页（共9页）

＋

＋

⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 。

⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 ⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则 Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

21、答案： (每空1分，共6分) ⑴ ② ⑵ NH4Cl；① ⑶ NH4Cl和NH3·H2O ⑷ 中性 ；⑸ Va〉Vb。

22. （10分）

Ⅰ．已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。 （1）H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂 是 (填化学式)。

Ⅱ．已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) ②c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)

－

－

－

－

③c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) ④c(Cl)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH)

－

－

－

－

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) ________c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H+) c(OH)。

－

－

22.答案. （10分）

Ⅰ．（1）弱电解质 （2）H5IO6 Ⅱ．(1) NH4C1 ①

(2) NH4Cl和NH3·H2O(答NH4Cl和NH3也给分)； NH4Cl和HCl（各2分） (3) 小于，大于

23.（8分)

（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），

第7页（共9页）

原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：___________________

__________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 23.答案：（每空1分，共8分） （1）酸，＜ ，Ag ＋ H2O （2）酸，Al3＋3H2O

＋

＋

AgOH ＋ H ，抑制 。

＋

＋

Al(OH)3＋3H， Al2O3 ；

（3）NaOH。

24．（9分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， ①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可

－

－

能有如下四种关系：

A．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) B．c(Cl)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)

－

－

－

－

C．c(Cl)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH) D．c(NH4+)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

－

－

－

－

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，

第8页（共9页）

下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。 …… 此处隐藏：1511字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……