3.2.2盐类的水解 习题1（带答案）

第十一单元 盐类的水解

（试卷总分100分，考试时间90分钟） 特 别 提 示 本单元主要考查：鲁科版选修4第3章第2节内容 解题时要注意：①了解盐类水解的概念；②理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；③学会并掌握盐类水解的离子方程式；④离子浓度大小的比较与排序；⑤离子共存、溶液的配制、试剂的储存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等； ⑥了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用；⑦培养分析问题的能力，会透过现象看本质，培养实验技能，进一步增强科学态度和科学方法教育。 重点、难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32

第I卷（选择题 共54分）

一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是： （ ） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3

1.B (解析：本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素。在所给的四种铵盐中，都存在NH４+的水解平衡：NH４++H2O

NH３?H2O+H+。如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响，则[NH4+]应该相同。所以比较[NH4+]

的大小,实际上就是分析阴离子对NH４+水解平衡影响的情况。 Ａ项，Cl不水解, 对平衡无影响。Ｂ项，HSO4

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－

H++SO４

２－

使溶液呈酸性，[H+]增大，抑制NH４+的

－

－

水解,使平衡向左移动，[NH4+]大于NH4Cl中的[NH4+]。Ｃ项，CH3COO能水解：CH3COO+H2O

－

－

CH3COOH+OH产生OH与H+中和，降低[H+],使NH4+水解平衡向右移，即促进了NH4+的水解,所以[NH4+]小于NH4Cl中的[NH4+]。Ｄ项，HCO3在水中存在两个平衡，电离和水解:HCO3

－

－

H++CO32，

－

HCO3+H2O

H2CO3+OH,但水解大于电离，因此溶液呈碱性，同样能促进水解使[NH4+]减少，即小于

－

NH4Cl中[NH4+]，综上， [NH4+]最大的为NH4HSO4溶液。）

2. 下列溶液不能用玻璃试剂瓶贮存的是 （ ）

A．NaCl B．NH4F C．FeCl3 D．溴水

2.B (解析：NH4F水解可产生HF，氢氟酸可与玻璃中的SiO2反应，选B．)

3. 向CH3COOH

CH3COO + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都

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变小的是 （ ）

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A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4 3.D （解析：加入硫酸抑制醋酸的电离，同时增大氢离子的浓度，使pH变小。）

4. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3==3CO2↑+Al(OH)3↓

－

B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO+ SO2+ H2O == CaSO3?+2HClO

－

C．硫化亚铁中加入盐酸 S2+2H+==H2S↑

－

D．钠和冷水反应Na+2H2O==Na++H2↑+2OH

－

4.A（解析：盐类水解的离子方程式在书写时应按如下原则进行：多元弱酸根分步写、多元弱碱阳离子合并写；一般水解用

，“↑” “↓”不能标；完全进行用“=”，标记“↑” “↓”。

Al(OH)3 +

Al3+、HCO3-分别为弱碱阳离子和弱酸阴离子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al3+ + HCO3- 3H+、HCO3- + H2O

H2CO3 + OH-，因Al3+、HCO3-分别且有结合水电离出的OH-、H+的强烈趋势，所

以，含有上述两种离子的溶液一旦混合，两者水解产生的H+、OH-分别为HCO3-、Al3+结合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移动，并最终因Al(OH)3↓、CO2↑而进行完全，故A项正确；因CaSO3易被氧化，而HClO又具有强氧化性，故两者将迅速发生氧化还原反应生成CaSO4和HCl，B项错误；C项中的硫化亚铁是难溶性的物质，不能拆开；D选项的书写没有遵守电荷守恒。）

5. 要证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学设计实验如下，其中不正确的是 （ ）

A.甲同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

5.C（解析：硝酸铵溶于水是吸热的。）

6. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的判断不正确的是 （ ）

A.该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性 C.该混盐具有较强的氧化性

D.该混盐中的氯元素的化合价为+1和－1

第2页（共9页）

6.A(提示：CaOCl2可看成由CaCl2和Ca(ClO)2组成的，氯元素的化合价为+1和－1，发生氧化还原反应。)

7. 要证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学设计实验如下，其中不正确的是（ ）

A.甲同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 B.乙同学：用加热的方法除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C.丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

7.C（提示：硝酸铵溶于水是吸热的。）

8. 下列各种情况下能大量共存的离子组为 （ ） A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

B.水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、 C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+ 8.C（解析：A中由于Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，所以有Fe3+大量存在的溶液一定为酸性。B中因

为由水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L，此时溶液可能显酸性，CO32-在酸性溶液中不能大量共存。C中因NH4++H2O

NH３·H2O+H+，Mg2++2H2O

+

Mg（OH）故C合理。D中发生Al3++3 2+2H均使溶液呈酸性，

HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑的双水解反应。本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化。）

9. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是 （ ）

A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体

9.C (解析：要使溶液中c(H+)>c(OH-)，在此只能选择C项，即加入NH4Cl因发生水解显酸性。)

10. 相同温度、相同物质的量浓度的4种溶液：

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